9.Sınıf Kimya III. Ünite - Kimyasal Türler Arasında Etkileşimler - Test 2 sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Fe-Fe arasındaki bağın güçlü olmasının nedeni nedir?
A) Atom boyutlarının küçük olması
B) Elektrik yükünün yüksek olması
C) Elektron bulutlarının örtüşmesinin yüksek olması
D) Moleküller arası kuvvetlerin zayıf olması
E) Atom numaralarının büyük olması
İyonik bileşiklerin yapısal birimleri hangisidir?
A) Molekül B) Atom
C) İyon D) İyonik kristal
E) Birim hücre
Hangi element Lewis yapısında 8 değerlik elektronuna sahiptir?
A) Na B) Mg C) Cl D) O E) Al
Aşağıdakilerden hangisi iyonik bir bileşik değildir?
A) NaCl B) Al2O3 C) NaOH D) H2O E) CaCl2
İyonik bileşiklerin hangi özelliği onları çözünür kılar?
A) Kolayca iyonlarına ayrışmaları
B) Düşük erime noktalarına sahip olmaları
C) Sert ve kırılgın olmaları
D) Oda koşullarında katı olmaları
E) Yalnız suda çözünmeleri
Bir iyonik bileşikte aşağıdakilerden hangisi doğru olarak verilmiştir?
A) Na+ iyonunun 2 değeri vardır.
B) Cl- iyonunun 1 değeri vardır.
C) Al3+ iyonunun 2 değeri vardır.
D) O2- iyonunun 1 değeri vardır.
E) Ca2+ iyonunun 1 değeri vardır.
İyonik bileşiklerin sistematik olarak adlandırılmasında ilk yazılan iyon hangisidir?
A) Kök B) Katyon C) Anion D) Proton E) Elektron
Aşağıdakilerden hangisi bir değişken değerlikle metal değildir?
A) Cu B) Fe C) Sn D) Al E) Pb
H₂O molekülünde hangi elektron çifti bağlayıcı elektron çiftidir?
A) O atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
B) H atomları üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
C) O atomu ile H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
D) H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
E) Molekülde bağlayıcı elektron çifti yoktur
Polar kovalent bağ hangi tür atomlar arasında oluşur?
A) Sadece aynı ametal atomları arasında
B) Sadece farklı ametal atomları arasında
C) Hem aynı ametal hem de farklı ametal atomları arasında
D) Sadece ametaller ile metaller arasında
E) Sadece metaller ile ametal olmayan atomlar arasında
Hangi molekül polardır?
A) Cl2 B) O2 C) NH3 D) CO2 E) CH4
Metalik bağın oluşumunda hangi faktör önemlidir?
A) Düşük iyonlaşma enerjisi
B) Yüksek kaynama noktası
C) Az sayıda değerlik elektronu
D) Yüksek elektriksel iletkenlik
E) Parlaklık
Hangi madde fiziksel hâli itibariyle sıvıdır?
A) Su B) Helyum C) Sodyum D) Magnezyum E) Bakır
Bağ enerjisi yüksek olan maddelerdeki etkileşim gücü nasıldır?
A) Zayıf B) Orta C) Güçlü D) Değişken E) Belirsiz
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Polar kovalent bağlar elektron yoğunluğunun eşit dağıldığı bağlardır.
B) Metalik bağda değerlik elektronları tüm metal atomlarında ortaklaşır.
C) Moleküller arası etkileşimler, moleküllerin bir arada kalmasını sağlar.
D) Molekül polaritesi, elektron yoğunluğu dağılımının dengesizliğinden kaynaklanır.
E) Metalik bağlar maddelere yüksek elektriksel iletkenlik kazandırır.
Aşağıdaki bileşikler sırasıyla hangisinde hidrojen bağları en kuvvetlidir?
A) CH4, H2O, NH3 B) NH3, H2O, CH4
C) H2O, CH4, NH3 D) CH4, NH3, H2O
E) NH3, CH4, H2O
Suyun anormal yoğunluğu hangi etkileşimden kaynaklanır?
A) Dipo-dipol etkileşimleri
B) İyon-dipol etkileşimleri
C) İyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri
D) London kuvvetleri
E) Hidrojen bağları
Aşağıdakilerden hangisi hidrojen bağları ile ilgili bir özellik DEĞİLDİR?
A) Suyun yüksek kaynama noktası
B) DNA'nın yapısı
C) Proteinlerin katlanması
D) Metallerin sertliği
E) Suyun yüksek elektriksel iletkenliği
Aziz Sancar'ın çalışmaları hangi alanda önemli katkı sağlamıştır?
A) DNA onarımı B) Elektromanyetik alanlar
C) Nükleer fizik D) Astronomi
E) İklim değişikliği
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) Hidrojen bağı B) İyon-iyon etkileşimi
C) London kuvveti D) Dipol-dipol etkileşimi
E) Van der Waals etkileşimi
Hangi molekülün kaynama noktası, molekül ağırlığına göre beklenenden daha yüksektir?
A) CH4 B) NH3 C) H2O D) HF E) CCl4
Aşağıdaki değişimlerden hangisi kimyasal bir değişimdir?
A) Suyun donması
B) Gaz halindeki oksijenin sıvı hale gelmesi
C) Bir demirin paslanması
D) Bir karenin ikiye bölünmesi
E) Bir maddenin suda çözünmesi
Hidrojen bağı hangi moleküllerde oluşur?
A) Sadece polar moleküllerde
B) Sadece apolar moleküllerde
C) Hem polar hem de apolar moleküllerde
D) Sadece H, O ve N atomları içeren moleküllerde
E) Sadece ametaller içeren moleküllerde
Aşağıdaki etkileşim türleri arasında en güçlü olanı hangisidir?
A) London kuvveti B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Elektron ikiliği D) Van der Waals kuvveti
E) Hidrojen bağı
Fe-Fe arasındaki bağın güçlü olmasının nedeni nedir?
A) Atom boyutlarının küçük olması
B) Elektrik yükünün yüksek olması
C) Elektron bulutlarının örtüşmesinin yüksek olması
D) Moleküller arası kuvvetlerin zayıf olması
E) Atom numaralarının büyük olması
İyonik bileşiklerin yapısal birimleri hangisidir?
A) Molekül B) Atom
C) İyon D) İyonik kristal
E) Birim hücre
İyonik bileşikler, zıt yüklü iyonların güçlü etkileşimlerle bir araya gelerek oluşturduğu maddelerdir.
Hangi element Lewis yapısında 8 değerlik elektronuna sahiptir?
A) Na B) Mg C) Cl D) O E) Al
Oksijenin son katmanda 6 değerlik elektronu bulunur ve iki elektron daha alarak soy gaz elektron dizilimine ulaşır.
Aşağıdakilerden hangisi iyonik bir bileşik değildir?
A) NaCl B) Al2O3 C) NaOH D) H2O E) CaCl2
H2O bir kovalent bileşiktir ve zıt yüklü iyonlar tarafından oluşturulmamıştır.
İyonik bileşiklerin hangi özelliği onları çözünür kılar?
A) Kolayca iyonlarına ayrışmaları
B) Düşük erime noktalarına sahip olmaları
C) Sert ve kırılgın olmaları
D) Oda koşullarında katı olmaları
E) Yalnız suda çözünmeleri
Bir iyonik bileşikte aşağıdakilerden hangisi doğru olarak verilmiştir?
A) Na+ iyonunun 2 değeri vardır.
B) Cl- iyonunun 1 değeri vardır.
C) Al3+ iyonunun 2 değeri vardır.
D) O2- iyonunun 1 değeri vardır.
E) Ca2+ iyonunun 1 değeri vardır.
İyonların değerlikleri, kaybettikleri veya kazandıkları elektron sayısına eşittir.
İyonik bileşiklerin sistematik olarak adlandırılmasında ilk yazılan iyon hangisidir?
A) Kök B) Katyon C) Anion D) Proton E) Elektron
İyonik bileşikler adlandırılırken önce katyon (metal veya kök), sonra anyon (ametal veya kök) adı yazılır.
Aşağıdakilerden hangisi bir değişken değerlikle metal değildir?
A) Cu B) Fe C) Sn D) Al E) Pb
Al, değişken değerlikle bir metal değildir.
H₂O molekülünde hangi elektron çifti bağlayıcı elektron çiftidir?
A) O atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
B) H atomları üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
C) O atomu ile H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
D) H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
E) Molekülde bağlayıcı elektron çifti yoktur
Bağlayıcı elektron çifti, ortaklaşa kullanılan ve bağ oluşumuna katılan elektron çiftleridir.
Polar kovalent bağ hangi tür atomlar arasında oluşur?
A) Sadece aynı ametal atomları arasında
B) Sadece farklı ametal atomları arasında
C) Hem aynı ametal hem de farklı ametal atomları arasında
D) Sadece ametaller ile metaller arasında
E) Sadece metaller ile ametal olmayan atomlar arasında
Polar kovalent bağ, elektronegatiflik değerleri farklı olan iki ametal atomu arasında oluşur.
Hangi molekül polardır?
A) Cl2 B) O2 C) NH3 D) CO2 E) CH4
NH3 molekülünde polar kovalent bağlar bulunur ve elektron yoğunluğu dengeli dağılmadığından polardır.
Metalik bağın oluşumunda hangi faktör önemlidir?
A) Düşük iyonlaşma enerjisi
B) Yüksek kaynama noktası
C) Az sayıda değerlik elektronu
D) Yüksek elektriksel iletkenlik
E) Parlaklık
Metallerin düşük iyonlaşma enerjileri, değerlik elektronlarının kolayca çekirdekten ayrılabileceğini gösterir ve bu da metalik bağ oluşumunu kolaylaştırır.
Hangi madde fiziksel hâli itibariyle sıvıdır?
A) Su B) Helyum C) Sodyum D) Magnezyum E) Bakır
Su, oda sıcaklığında sıvı hâlede bulunan bir maddedir.
Bağ enerjisi yüksek olan maddelerdeki etkileşim gücü nasıldır?
A) Zayıf B) Orta C) Güçlü D) Değişken E) Belirsiz
Bağ enerjisi yüksek olan maddelerde, bağları kırmak için daha fazla enerji gerekir, bu da aralarındaki etkileşimin güçlü olduğunu gösterir.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Polar kovalent bağlar elektron yoğunluğunun eşit dağıldığı bağlardır.
B) Metalik bağda değerlik elektronları tüm metal atomlarında ortaklaşır.
C) Moleküller arası etkileşimler, moleküllerin bir arada kalmasını sağlar.
D) Molekül polaritesi, elektron yoğunluğu dağılımının dengesizliğinden kaynaklanır.
E) Metalik bağlar maddelere yüksek elektriksel iletkenlik kazandırır.
Polar kovalent bağlarda elektron yoğunluğu eşit dağılmaz, daha elektronegatif atom tarafına kayar.
Aşağıdaki bileşikler sırasıyla hangisinde hidrojen bağları en kuvvetlidir?
A) CH4, H2O, NH3 B) NH3, H2O, CH4
C) H2O, CH4, NH3 D) CH4, NH3, H2O
E) NH3, CH4, H2O
Suyun anormal yoğunluğu hangi etkileşimden kaynaklanır?
A) Dipo-dipol etkileşimleri
B) İyon-dipol etkileşimleri
C) İyon-indüklenmiş dipol etkileşimleri
D) London kuvvetleri
E) Hidrojen bağları
Aşağıdakilerden hangisi hidrojen bağları ile ilgili bir özellik DEĞİLDİR?
A) Suyun yüksek kaynama noktası
B) DNA'nın yapısı
C) Proteinlerin katlanması
D) Metallerin sertliği
E) Suyun yüksek elektriksel iletkenliği
Aziz Sancar'ın çalışmaları hangi alanda önemli katkı sağlamıştır?
A) DNA onarımı B) Elektromanyetik alanlar
C) Nükleer fizik D) Astronomi
E) İklim değişikliği
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) Hidrojen bağı B) İyon-iyon etkileşimi
C) London kuvveti D) Dipol-dipol etkileşimi
E) Van der Waals etkileşimi
London kuvveti, zayıf etkileşim türleri arasında en zayıf olanıdır.
Hangi molekülün kaynama noktası, molekül ağırlığına göre beklenenden daha yüksektir?
A) CH4 B) NH3 C) H2O D) HF E) CCl4
H2O molekülünün yüksek kaynama noktası, moleküller arasındaki hidrojen bağlarından kaynaklanır.
Aşağıdaki değişimlerden hangisi kimyasal bir değişimdir?
A) Suyun donması
B) Gaz halindeki oksijenin sıvı hale gelmesi
C) Bir demirin paslanması
D) Bir karenin ikiye bölünmesi
E) Bir maddenin suda çözünmesi
Paslanma, oksijen ile demir arasındaki bir kimyasal reaksiyondur.
Hidrojen bağı hangi moleküllerde oluşur?
A) Sadece polar moleküllerde
B) Sadece apolar moleküllerde
C) Hem polar hem de apolar moleküllerde
D) Sadece H, O ve N atomları içeren moleküllerde
E) Sadece ametaller içeren moleküllerde
Hidrojen bağı, sadece H atomunun elektronegatif F, O ve N atomlarıyla oluşturduğu moleküllerde oluşur.
Aşağıdaki etkileşim türleri arasında en güçlü olanı hangisidir?
A) London kuvveti B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Elektron ikiliği D) Van der Waals kuvveti
E) Hidrojen bağı
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimler arasında en güçlü olanıdır.
3.1. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
İyonik bağların oluşumunu anlar.
Lewis yapılarını yazabilir.
Kovalent ve iyonik bağları ayırt eder.
İyonik bileşiklerin özelliklerini bilir.
İyonların değerliklerini belirleyebilir.
İyonik bileşiklerin sistematik adlandırılmasını anlama
Değişken değerlikle metalleri tanıma
Kovalent bağ oluşumunu anlama
Kovalent bağ türlerini ayırt etme
Molekül polaritesinin belirlenmesi
Metalik bağın oluşum mekanizması
Maddenin hâl değişimleri
Bağ enerjisinin moleküler etkileşimlerdeki rolü
Moleküler etkileşim türlerinin özellikleri
Hidrojen bağlarının kuvvetini etkileyen faktörleri anlamak.
Hidrojen bağlarının maddelerin fiziksel özelliklerini etkilediğini anlamak.
Hidrojen bağlarının özelliklerini tanımak.
Aziz Sancar'ın bilimsel çalışmalarının önemini anlamak.
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
3.5. Fiziksel ve Kimyasal Değişimler
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.