2024-2025 9.Sınıf Kimya Dersi 2.Dönem 1.Yazılı Soruları (2024-03-31) sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Ametal atomların elektronlarını ortaklaşa kullanması sonucunda oluşan katılara ................. katılar denir.
Yukarıdaki boşluğa hangisi gelmelidir?
A) Metalik B) Ametalik C) Kovalent
D) İyonik E) Moleküler
Kovalent bağda, polar bağ nedir?
A) Eşit paylaşılmayan bir bağdır.
B) Elektronların tamamen transfer edildiği bir bağdır.
C) Sadece hidrojen ile oluşan bir bağdır.
D) Elektronların eşit paylaşıldığı bir bağdır.
E) Kovalent bağda polarite oluşmaz.
Hangi moleküller kovalent bağla birleşirler?
A) Ametaller. B) Metaller. C) Alkaliler. D) Alkalinojenler. E) Tüm elementler.
Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu belirtiniz:
London kuvvetlerinin oluşum nedenini açıklayınız.
Dipol-dipol etkileşimlerine bir örnek veriniz.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Helyum gazındaki He-He arasındaki bağ hangisidir?
A) İyonik bağı B) Atomlar arası bağı
C) Moleküller arası bağı D) Kovalent bağı
E) Metalik bağı
Aşağıdakilerden hangisi iyon değildir?
A) Na+ B) Cl- C) O2 D) NH4+ E) OH-
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) İyonik bağı B) Kovalent bağı
C) Hidrojen bağı D) Metalik bağı
E) Dipol-dipol etkileşimi
Fe-Fe arasındaki bağın güçlü olmasının nedeni nedir?
A) Atom boyutlarının küçük olması
B) Elektrik yükünün yüksek olması
C) Elektron bulutlarının örtüşmesinin yüksek olması
D) Moleküller arası kuvvetlerin zayıf olması
E) Atom numaralarının büyük olması
İyonik bileşiklerin yapısal birimleri hangisidir?
A) Molekül B) Atom
C) İyon D) İyonik kristal
E) Birim hücre
Hangi element Lewis yapısında 8 değerlik elektronuna sahiptir?
A) Na B) Mg C) Cl D) O E) Al
Aşağıdakilerden hangisi iyonik bir bileşik değildir?
A) NaCl B) Al2O3 C) NaOH D) H2O E) CaCl2
H₂O molekülünde hangi elektron çifti bağlayıcı elektron çiftidir?
A) O atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
B) H atomları üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
C) O atomu ile H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
D) H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
E) Molekülde bağlayıcı elektron çifti yoktur
Polar kovalent bağ hangi tür atomlar arasında oluşur?
A) Sadece aynı ametal atomları arasında
B) Sadece farklı ametal atomları arasında
C) Hem aynı ametal hem de farklı ametal atomları arasında
D) Sadece ametaller ile metaller arasında
E) Sadece metaller ile ametal olmayan atomlar arasında
Hangi molekül polardır?
A) Cl2 B) O2 C) NH3 D) CO2 E) CH4
Metalik bağın oluşumunda hangi faktör önemlidir?
A) Düşük iyonlaşma enerjisi
B) Yüksek kaynama noktası
C) Az sayıda değerlik elektronu
D) Yüksek elektriksel iletkenlik
E) Parlaklık
Aşağıdaki bileşikler sırasıyla hangisinde hidrojen bağları en kuvvetlidir?
A) CH4, H2O, NH3 B) NH3, H2O, CH4
C) H2O, CH4, NH3 D) CH4, NH3, H2O
E) NH3, CH4, H2O
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) Hidrojen bağı B) İyon-iyon etkileşimi
C) London kuvveti D) Dipol-dipol etkileşimi
E) Van der Waals etkileşimi
Hidrojen bağı hangi moleküllerde oluşur?
A) Sadece polar moleküllerde
B) Sadece apolar moleküllerde
C) Hem polar hem de apolar moleküllerde
D) Sadece H, O ve N atomları içeren moleküllerde
E) Sadece ametaller içeren moleküllerde
Aşağıdaki etkileşim türleri arasında en güçlü olanı hangisidir?
A) London kuvveti B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Elektron ikiliği D) Van der Waals kuvveti
E) Hidrojen bağı
İyonik katıların erime noktalarının genellikle yüksek olmasının nedeni nedir?
A) Moleküller arasındaki London etkileşimlerinin güçlü olması
B) Zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri
C) Hidrojen bağlarının çok sayıda bulunması
D) Kovalent bağların çok sayıda bulunması
E) Dipol-dipol etkileşimlerinin güçlü olması
Kovalent katıları bir arada tutan kuvvet hangisidir?
A) Elektrostatik çekim kuvvetleri
B) London etkileşimleri
C) Hidrojen bağları
D) Kovalent bağlar
E) Dipol-dipol etkileşimleri
Ametal atomların elektronlarını ortaklaşa kullanması sonucunda oluşan katılara ................. katılar denir.
Yukarıdaki boşluğa hangisi gelmelidir?
A) Metalik B) Ametalik C) Kovalent
D) İyonik E) Moleküler
Kovalent bağda, polar bağ nedir?
A) Eşit paylaşılmayan bir bağdır.
B) Elektronların tamamen transfer edildiği bir bağdır.
C) Sadece hidrojen ile oluşan bir bağdır.
D) Elektronların eşit paylaşıldığı bir bağdır.
E) Kovalent bağda polarite oluşmaz.
Cevap anahtarı: B) -1. Verilen eşitsizliği çözmek için öncelikle bilinmeyen x'in bulunduğu tarafa diğer terimleri, diğer tarafa ise sabit sayıları taşıyarak çözüme başlayabiliriz. -2x + 5 > 3x + 4. 5 - 4 > 3x + 2x. 1 > 5x. x < 1/5. Burada x'in tam sayı olduğu belirtilmiş, en küçük tam sayı değerini bulmak için x'in en yakın tam sayıya yuvarlanması gerekmektedir. 1/5 sayısı 0 ile 1 arasında olduğundan, en yakın tam sayı -1'dir.
Hangi moleküller kovalent bağla birleşirler?
A) Ametaller. B) Metaller. C) Alkaliler. D) Alkalinojenler. E) Tüm elementler.
Bu sorunun cevap anahtarı "Ametallerdir". Kovalent bağ, ametaller arasında oluşur. Kovalent bağda atomlar elektronlarını paylaşırlar ve her atomun tam dolu bir dış yörüngesi olur.
Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu belirtiniz:
H2O'da polar kovalent bağlar vardır ve elektron yük yoğunluğu oksijen atomunda daha fazla yoğunlaşmıştır. CO2 ve CH4'te apolar kovalent bağlar vardır ve elektron yük yoğunluğu dengeli bir şekilde dağılmıştır.
London kuvvetlerinin oluşum nedenini açıklayınız.
London kuvvetleri, elektronların rastgele hareketinden kaynaklanan geçici kutuplaşmalardan kaynaklanır.
Dipol-dipol etkileşimlerine bir örnek veriniz.
Hidrojen klorür molekülü polar bir moleküldür ve kalıcı dipolü vardır. Polar moleküller arasındaki etkileşimler dipol-dipol etkileşimleridir.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Kimyasal değişimler yeni maddelerin oluşmasıyla sonuçlanırken, fiziksel değişimler madde kimliğini korur. Kimyasal değişimler genellikle enerji değişimini içerirken, fiziksel değişimler genellikle enerji değişimini içermez.
Helyum gazındaki He-He arasındaki bağ hangisidir?
A) İyonik bağı B) Atomlar arası bağı
C) Moleküller arası bağı D) Kovalent bağı
E) Metalik bağı
Helyum gazı elementer bir maddedir ve tek atomlu olarak bulunur. Bu nedenle, atomları arasındaki bağ atomlar arası bağdır.
Aşağıdakilerden hangisi iyon değildir?
A) Na+ B) Cl- C) O2 D) NH4+ E) OH-
O2, bir moleküldür ve elektriksel olarak yüklü değildir. Bu nedenle, bir iyon değildir.
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) İyonik bağı B) Kovalent bağı
C) Hidrojen bağı D) Metalik bağı
E) Dipol-dipol etkileşimi
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimlerin bir türüdür ve elektrostatik çekim güçlerine dayanır.
Fe-Fe arasındaki bağın güçlü olmasının nedeni nedir?
A) Atom boyutlarının küçük olması
B) Elektrik yükünün yüksek olması
C) Elektron bulutlarının örtüşmesinin yüksek olması
D) Moleküller arası kuvvetlerin zayıf olması
E) Atom numaralarının büyük olması
İyonik bileşiklerin yapısal birimleri hangisidir?
A) Molekül B) Atom
C) İyon D) İyonik kristal
E) Birim hücre
İyonik bileşikler, zıt yüklü iyonların güçlü etkileşimlerle bir araya gelerek oluşturduğu maddelerdir.
Hangi element Lewis yapısında 8 değerlik elektronuna sahiptir?
A) Na B) Mg C) Cl D) O E) Al
Oksijenin son katmanda 6 değerlik elektronu bulunur ve iki elektron daha alarak soy gaz elektron dizilimine ulaşır.
Aşağıdakilerden hangisi iyonik bir bileşik değildir?
A) NaCl B) Al2O3 C) NaOH D) H2O E) CaCl2
H2O bir kovalent bileşiktir ve zıt yüklü iyonlar tarafından oluşturulmamıştır.
H₂O molekülünde hangi elektron çifti bağlayıcı elektron çiftidir?
A) O atomu üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
B) H atomları üzerindeki ortaklanmamış elektron çiftleri
C) O atomu ile H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
D) H atomları arasında paylaşılan elektron çifti
E) Molekülde bağlayıcı elektron çifti yoktur
Bağlayıcı elektron çifti, ortaklaşa kullanılan ve bağ oluşumuna katılan elektron çiftleridir.
Polar kovalent bağ hangi tür atomlar arasında oluşur?
A) Sadece aynı ametal atomları arasında
B) Sadece farklı ametal atomları arasında
C) Hem aynı ametal hem de farklı ametal atomları arasında
D) Sadece ametaller ile metaller arasında
E) Sadece metaller ile ametal olmayan atomlar arasında
Polar kovalent bağ, elektronegatiflik değerleri farklı olan iki ametal atomu arasında oluşur.
Hangi molekül polardır?
A) Cl2 B) O2 C) NH3 D) CO2 E) CH4
NH3 molekülünde polar kovalent bağlar bulunur ve elektron yoğunluğu dengeli dağılmadığından polardır.
Metalik bağın oluşumunda hangi faktör önemlidir?
A) Düşük iyonlaşma enerjisi
B) Yüksek kaynama noktası
C) Az sayıda değerlik elektronu
D) Yüksek elektriksel iletkenlik
E) Parlaklık
Metallerin düşük iyonlaşma enerjileri, değerlik elektronlarının kolayca çekirdekten ayrılabileceğini gösterir ve bu da metalik bağ oluşumunu kolaylaştırır.
Aşağıdaki bileşikler sırasıyla hangisinde hidrojen bağları en kuvvetlidir?
A) CH4, H2O, NH3 B) NH3, H2O, CH4
C) H2O, CH4, NH3 D) CH4, NH3, H2O
E) NH3, CH4, H2O
Aşağıdakilerden hangisi zayıf bir etkileşimdir?
A) Hidrojen bağı B) İyon-iyon etkileşimi
C) London kuvveti D) Dipol-dipol etkileşimi
E) Van der Waals etkileşimi
London kuvveti, zayıf etkileşim türleri arasında en zayıf olanıdır.
Hidrojen bağı hangi moleküllerde oluşur?
A) Sadece polar moleküllerde
B) Sadece apolar moleküllerde
C) Hem polar hem de apolar moleküllerde
D) Sadece H, O ve N atomları içeren moleküllerde
E) Sadece ametaller içeren moleküllerde
Hidrojen bağı, sadece H atomunun elektronegatif F, O ve N atomlarıyla oluşturduğu moleküllerde oluşur.
Aşağıdaki etkileşim türleri arasında en güçlü olanı hangisidir?
A) London kuvveti B) Dipol-dipol etkileşimi
C) Elektron ikiliği D) Van der Waals kuvveti
E) Hidrojen bağı
Hidrojen bağı, zayıf etkileşimler arasında en güçlü olanıdır.
İyonik katıların erime noktalarının genellikle yüksek olmasının nedeni nedir?
A) Moleküller arasındaki London etkileşimlerinin güçlü olması
B) Zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri
C) Hidrojen bağlarının çok sayıda bulunması
D) Kovalent bağların çok sayıda bulunması
E) Dipol-dipol etkileşimlerinin güçlü olması
İyonik katıların erime noktaları yüksektir çünkü zıt yüklü iyonlar arasındaki güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri, iyonların yerinden ayrılıp sıvı hâle geçmelerini zorlaştırır.
Kovalent katıları bir arada tutan kuvvet hangisidir?
A) Elektrostatik çekim kuvvetleri
B) London etkileşimleri
C) Hidrojen bağları
D) Kovalent bağlar
E) Dipol-dipol etkileşimleri
Kovalent katılar, atomların elektronlarını ortaklaşa paylaşarak oluşturdukları güçlü kovalent bağlarla bir arada tutulur.
Basit eşitsizlikleri çözebilme becerisi.
Kimya alanında temel bağ türlerini anlamaları ve kimyasal bileşiklerin oluşumunu açıklama becerileri geliştirilmektedir.
* Molekül yapılarını kullanarak polariteyi tahmin edebilir. * Polar ve apolar moleküller arasında ayrım yapabilir
Öğrenciler, London kuvvetlerinin oluşumunu anlayabileceklerdir.
Öğrenciler, dipol-dipol etkileşimlerine örnekler verebileceklerdir.
Fiziksel ve kimyasal değişimler arasındaki temel farkları ayırt etme.
3.1. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
3.1. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
3.2. Kimyasal Türler Arasındaki Etkileşimlerin Sınıflandırılması
3.1. Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
İyonik bağların oluşumunu anlar.
Lewis yapılarını yazabilir.
Kovalent ve iyonik bağları ayırt eder.
Kovalent bağ oluşumunu anlama
Kovalent bağ türlerini ayırt etme
Molekül polaritesinin belirlenmesi
Metalik bağın oluşum mekanizması
Hidrojen bağlarının kuvvetini etkileyen faktörleri anlamak.
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
3.4. İntra ve İntermoleküler Kuvvetler
İyonik katıların özelliklerini bilir.
Kovalent katıların özelliklerini bilir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.