Lise 9.Sınıf Kimya 2.Dönem Başı Sınav (Klasik) sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 16 sorudan oluşmaktadır.
Maddenin hâl değişimlerinin canlılar için önemini açıklayınız.
LPG'nin özellikleri ve kullanım alanlarını belirtiniz.
Suyun buharlaşmasını etkileyen faktörleri açıklayınız.
Kaynama noktası ve dış basınç arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Maddenin dört halinden biri olan plazma nedir? Açıklayınız.
Plazmanın oluşumu nasıl gerçekleşir?
Aşağıdaki maddelerin iyonik bağ içerip içermediğini belirtiniz:
Kovalent bağ çeşitlerini yazınız ve her birini kısaca açıklayınız.
Periyodik sistemin 6A grubunda bulunan elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktası üzerinde hidrojen bağının etkisini açıklayınız.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Izoton atomların özelliklerini açıklayın.
Atom numarası ve kütle numarası arasındaki ilişkiyi açıklayın.
İyonlaşma enerjisi nedir, açıklayınız.
Periyodik sistemde iyonlaşma enerjisinin değişim eğilimini açıklayınız.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı artar mı?
2. (.....) Aynı periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı artar mı?
3. (.....) İyonlaşma enerjisi, atomun elektron sayısı kadar bulunur mu?
4. (.....) İyonlaşma enerjileri arasında İ.E1 < İ.E2 < İ.E3 < ... < İ.En ilişkisi var mıdır?
5. (.....) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi artar mı?
6. (.....) Aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi azalır mı?
7. (.....) İyonlaşma enerjisi değerlik elektron sayısı hakkında bilgi verir mi?
8. (.....) Periyodik cetvelde aynı periyotta iyonlaşma enerjisi düzenli bir şekilde artar mı?
9. (.....) 3A-2A ve 6A-5A gruplarında iyonlaşma enerjisi sıralamasında sapmalar var mıdır?
10. (.....) İyonlaşma enerjisi endotermik bir olay mıdır?
Aşağıda verilen özellikleri madde gruplarına göre eşleştirin.
a. Sağlam yapılıdır.
b. Elektriği iletir.
c. Atom yarıçapları küçüktür.
d. Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluşturur.
e. Erime noktaları yüksektir.
f. Katı hâllerinde kırılgandırlar.
g. Elektron alarak negatif iyon hâline geçerler.
h. İyonlaşma enerjileri yüksektir.
ı. Kendi aralarında metalik bağlı bileşikler oluşturmazlar.
i. Isıyı iyi iletirler.
Madde Grupları:
1. Metaller
2. Ametaller
3. Yarı Metaller
4. Soy Gazlar
Maddenin hâl değişimlerinin canlılar için önemini açıklayınız.
Suyun donarak yüzeyde yalıtım tabakası oluşturması, su altı canlılarını soğuktan korur.
LPG'nin özellikleri ve kullanım alanlarını belirtiniz.
LPG düşük karbon sayılı bir yakıttır ve diğer yakıtlara göre daha az sera gazı salınımı sağlar.
Suyun buharlaşmasını etkileyen faktörleri açıklayınız.
Bu faktörler, suyun buharlaşma hızını ve dolayısıyla buharlaşma miktarını etkiler.
Kaynama noktası ve dış basınç arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Suyun kaynama noktası, suyun buhar basıncının dış basınca eşit olduğu sıcaklıktır.
Maddenin dört halinden biri olan plazma nedir? Açıklayınız.
Maddenin dört halinden biri olan plazma nedir? Açıklayınız. Cevap: Plazma, Maddenin katı, sıvı, gaz hali dışında bulunan 4. halidir. Maddenin gaz halindeki atomlarına enerji verilerek iyonlaşma ile oluşur. Pozitif iyon sayısı negatif iyon sayısına eşit olması sebebiyle elektriksel olarak nötr bir haldir.dört halinden biri olan plazma nedir? Açıklayınız. Cevap: Plazma, Maddenin katı, sıvı, gaz hali dışında bulunan 4. halidir. Maddenin gaz halindeki atomlarına enerji verilerek iyonlaşma ile oluşur. Pozitif iyon sayısı negatif iyon sayısına eşit olması sebebiyle elektriksel olarak nötr bir haldir.
Plazmanın oluşumu nasıl gerçekleşir?
Plazmanın oluşumu nasıl gerçekleşir? Cevap: Plazmanın oluşması için Maddenin gaz halindeki atomlarına enerji verilmesi gerekir. Böylece elektronlar çekirdekten ayrılır ve iyonlaşma gerçekleşerek plazma oluşur. oluşumu nasıl gerçekleşir? Cevap: Plazmanın oluşması için Maddenin gaz halindeki atomlarına enerji verilmesi gerekir. Böylece elektronlar çekirdekten ayrılır ve iyonlaşma gerçekleşerek plazma oluşur.
Aşağıdaki maddelerin iyonik bağ içerip içermediğini belirtiniz:
Sodyum klorür, bir metal (sodyum) ve bir ametal (klor) arasında oluşan bir iyonik bileşiktir. Karbondioksit ve amonyak ise kovalent bağlı bileşiklerdir.
Kovalent bağ çeşitlerini yazınız ve her birini kısaca açıklayınız.
Apolar kovalent bağda, elektron yük yoğunluğu dengeli dağılırken, polar kovalent bağda elektron yük yoğunluğu bir atomda daha fazla yoğunlaşır.
Periyodik sistemin 6A grubunda bulunan elementlerin hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktası üzerinde hidrojen bağının etkisini açıklayınız.
Hidrojen bağı, su molekülleri arasında güçlü bir çekim kuvveti oluşturur ve bu kuvvet kaynama noktasını arttırmak için gereken enerjiyi arttırır.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Kimyasal değişimler yeni maddelerin oluşmasıyla sonuçlanırken, fiziksel değişimler madde kimliğini korur. Kimyasal değişimler genellikle enerji değişimini içerirken, fiziksel değişimler genellikle enerji değişimini içermez.
Izoton atomların özelliklerini açıklayın.
İzotonlar farklı atomlardır, ancak nötron sayılarının aynı olması nedeniyle kimyasal özellikleri benzerdir.
Atom numarası ve kütle numarası arasındaki ilişkiyi açıklayın.
Atom numarası çekirdek yükünü, kütle numarası ise atomun kütlesini belirler.
İyonlaşma enerjisi nedir, açıklayınız.
İyonlaşma enerjisi endotermik bir olaydır, yani enerji alınır.
Periyodik sistemde iyonlaşma enerjisinin değişim eğilimini açıklayınız.
* İyonlaşma enerjisi, atomun çekirdeğinin değerlik elektronları başına düşen çekim kuvvetine bağlıdır. * Gruptaki atom numaraları arttıkça çekirdekten değerlik elektronlarına uzaklık artar, bu da iyonlaşma enerjisini düşürür. * Periyotta atom numaraları arttıkça çekirdek yükü artar, bu da iyonlaşma enerjisini artırır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom yarıçapı artar mı?
2. (.....) Aynı periyotta soldan sağa doğru atom yarıçapı artar mı?
3. (.....) İyonlaşma enerjisi, atomun elektron sayısı kadar bulunur mu?
4. (.....) İyonlaşma enerjileri arasında İ.E1 < İ.E2 < İ.E3 < ... < İ.En ilişkisi var mıdır?
5. (.....) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru iyonlaşma enerjisi artar mı?
6. (.....) Aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi azalır mı?
7. (.....) İyonlaşma enerjisi değerlik elektron sayısı hakkında bilgi verir mi?
8. (.....) Periyodik cetvelde aynı periyotta iyonlaşma enerjisi düzenli bir şekilde artar mı?
9. (.....) 3A-2A ve 6A-5A gruplarında iyonlaşma enerjisi sıralamasında sapmalar var mıdır?
10. (.....) İyonlaşma enerjisi endotermik bir olay mıdır?
1. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru katman sayısı arttığı için atom yarıçapı da artar. 2. Aynı periyotta katman sayısı sabit kaldığı için atom yarıçapı genellikle soldan sağa doğru azalır. 3. Bir atomun elektron sayısı kadar iyonlaşma enerjisi vardır. 4. Bir atomun elektronları sırayla koparıldıkça, kalan elektron başına düşen çekim kuvveti arttığı için iyonlaşma enerjileri de artar. 5. Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru katman sayısı arttığı için iyonlaşma enerjisi azalır. 6. Aynı periyotta soldan sağa doğru çekirdek yükü arttığı için iyonlaşma enerjisi genellikle artar. 7. Bir atomun iyonlaşma enerjisi, değerlik elektronlarının koparılma kolaylığı hakkında bilgi verir. 8. Periyodik cetvelde aynı periyotta iyonlaşma enerjisi, değeri artan düzenli bir sırayla değil, periyodik olarak değişir. 9. Periyodik cetvelde aynı periyotta 3A-2A ve 6A-5A gruplarında, bir alt katmana geçildiği için iyonlaşma enerjisinde ani artışlar gözlenir. 10. İyonlaşma enerjisi, bir atomun elektron kaybetmesi için gerekli enerji olduğundan endotermik bir olaydır.
Aşağıda verilen özellikleri madde gruplarına göre eşleştirin.
a. Sağlam yapılıdır.
b. Elektriği iletir.
c. Atom yarıçapları küçüktür.
d. Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluşturur.
e. Erime noktaları yüksektir.
f. Katı hâllerinde kırılgandırlar.
g. Elektron alarak negatif iyon hâline geçerler.
h. İyonlaşma enerjileri yüksektir.
ı. Kendi aralarında metalik bağlı bileşikler oluşturmazlar.
i. Isıyı iyi iletirler.
Madde Grupları:
1. Metaller
2. Ametaller
3. Yarı Metaller
4. Soy Gazlar
Metallerin özellikleri (a, e, f, h) iken ametal- lerin özellikleri (b, c, d, g, ı)'dır. Yarı metaller hem metal hem de ametal özelliklerine sahipken soy gazlar periyodik sistemin en sağında bulunur ve herhangi bir madde grubuna ait değildir.
Maddenin hâl değişimlerinin canlıların çevrelerine uyum sağlamalarındaki önemini anlar.
LPG'nin özelliklerini ve endüstriyel kullanımlarını öğrenir.
Maddenin hâl değişimlerini ve faktörlerini anlama.
Maddenin hâl değişimlerini ve kaynama olayını anlama.
Plazma hali tanımı ve özellikleri hakkında bilgi edinmek.
Plazma oluşum mekanizmasını anlamak.
İyonik bileşikleri tanımlayabilir ve farklı türdeki kimyasal bağları ayırt edebilir.
* Apolar ve polar kovalent bağlar arasındaki farkı anlar. * Kovalent bağın türlerine örnekler verebilir.
Zayıf etkileşimlerin ve özellikle hidrojen bağının kaynama noktası üzerindeki etkisini anlama.
Fiziksel ve kimyasal değişimler arasındaki temel farkları ayırt etme.
Öğrenciler izoton atomların özelliklerini anlayabilir ve örneklerini verebilir.
Öğrenciler atom numarası ve kütle numarası arasındaki ilişkiyi kavrayabilir.
İyonlaşma enerjisinin tanımını ve doğasını anlayabilmek.
Periyodik sistemde iyonlaşma enerjisinin değişim eğilimini anlayabilmek.
* Atom yarıçapı ve iyonlaşma enerjisinin periyodik eğilimlerini anlama * Elementlerin değerlik elektron sayısını ve grup numarasını iyonlaşma enerjilerinden belirleme * Endotermik ve ekzotermik olayların tanımını kavrama * Periyodik sistemin özelliklere dair tahminler yapmak için kullanımı
Periyodik sistemdeki element gruplarının özelliklerini ayırt edebilme
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.