TORBALI ANADOLU LİSESİ KİMYA 2.DÖNEM 1.YAZILI SORULARI sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 19 sorudan oluşmaktadır.
Fiziksel değişim nedir? Bir kaç cümle ile açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Hİdrojen bağı nedir? Kısaca aşağıya açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Kalıcı dipol nedir? Kısaca açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Aşağıda verilen boşlukları uygun tanımlarla doldurunuz.
a. O2kimyasal türü…………………… molekül yapılı bir elementtir.
b. NH3 Kimyasal türü moleküller yapılı bir………………………… tir.
c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyon kimyasal türü bir…………………… dur.
ç. PO43 - anyonu negatif yüklü bir……………… .dur.
d. Bütün asal gaz ve metaller kararlı hallerinde ………………………… …yapılıdır.
Bileşikleri adlandırınız.
1. LiH=
2. N2O5=
3. CuCl2=
4. SF6=
5. PCl3=
6. Na2O=
7. CaO=
8. BeF2=
9. SO2=
10. Hg2O=
Kimyasal türler arasında oluşan etkileşimleri sınıflandırınız.
İyonik bağ nedir? Açıklayınız.
İyonik bağ ile kovalent bağ arasındaki farkları yazınız.
Aşağıdaki maddelerin iyonik bağ içerip içermediğini belirtiniz:
Kovalent bağ çeşitlerini yazınız ve her birini kısaca açıklayınız.
Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu belirtiniz:
London kuvvetlerinin oluşum nedenini açıklayınız.
Dipol-dipol etkileşimlerine bir örnek veriniz.
Hidrojen bağını tanımlayınız.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Elektron ilgisi nedir? Açıklayınız.
Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapının değişimini açıklayınız.
Metalik ve ametalik özellikleri ayırt eden üç temel özelliği listeleyiniz.
Aşağıda verilen özellikleri madde gruplarına göre eşleştirin.
a. Sağlam yapılıdır.
b. Elektriği iletir.
c. Atom yarıçapları küçüktür.
d. Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluşturur.
e. Erime noktaları yüksektir.
f. Katı hâllerinde kırılgandırlar.
g. Elektron alarak negatif iyon hâline geçerler.
h. İyonlaşma enerjileri yüksektir.
ı. Kendi aralarında metalik bağlı bileşikler oluşturmazlar.
i. Isıyı iyi iletirler.
Madde Grupları:
1. Metaller
2. Ametaller
3. Yarı Metaller
4. Soy Gazlar
Fiziksel değişim nedir? Bir kaç cümle ile açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Maddenin kimliği değişmeden fiziksel görünümünde ( boyu, şekli, gibi) değişiklikler olmasıdır.
Hİdrojen bağı nedir? Kısaca aşağıya açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Bir molekülün pozitif yüklü hidrojeni le diğer molekülün negatif yüklü atomu arsında moleküller arasında elektrostatik çekim kuvveti ile oluşan etkileşime denir.
Kalıcı dipol nedir? Kısaca açıklayınız.
.................. .................... ................... ..............
.................. .................... ................... ..............
Hidrojen klorür molekülü polar bir molekül- dür. Hidrojen kısmı kalıcı pozitif, klor kısmı ise kalıcı negatif yükle yüklüdür. Molekülde kalıcı pozitif ve kalıcı negatif yüklerin oluşmasına denir.
Aşağıda verilen boşlukları uygun tanımlarla doldurunuz.
a. O2kimyasal türü…………………… molekül yapılı bir elementtir.
b. NH3 Kimyasal türü moleküller yapılı bir………………………… tir.
c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyon kimyasal türü bir…………………… dur.
ç. PO43 - anyonu negatif yüklü bir……………… .dur.
d. Bütün asal gaz ve metaller kararlı hallerinde ………………………… …yapılıdır.
a. O2 kimyasal türü diyatomik molekül yapılı bir elementtir.
b. NH3 kimyasal türü moleküler yapılı bir bileşiktir.
c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyon kimyasal türü bir katyondur.
ç. PO43- anyonu negatif yüklü bir polianyondur.
d. Bütün asal gaz ve metaller kararlı hallerinde atom yapılıdır.
Açıklama:Bu soruda, verilen boşluklara uygun tanımların yapılması istenmektedir. a. O2 kimyasal türü, iki oksijen atomundan oluşan bir molekül yapısına sahiptir. Bu nedenle "molekül yapılı bir element" olarak tanımlanır. b. NH3 kimyasal türü, bir azot atomu ve üç hidrojen atomundan oluşan bir moleküler bileşiği temsil eder. Dolayısıyla "moleküler yapılı bir bileşik" olarak tanımlanır. c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyonlar katyon olarak adlandırılır. Bu nedenle "bir katyon" olarak tanımlanır. ç. PO43- anyonu, dört adet oksijen atomu ve bir fosfor atomundan oluşan negatif bir iyonu ifade eder. Dolayısıyla "negatif yüklü bir polianyon" olarak tanımlanır. d. Asal gazlar ve metaller, kararlı hallerinde atomik yapıya sahiptir. Yani, tek bir atomdan oluşurlar. Bu nedenle "atom yapılıdır" şeklinde tanımlanır.
Bileşikleri adlandırınız.
1. LiH=
2. N2O5=
3. CuCl2=
4. SF6=
5. PCl3=
6. Na2O=
7. CaO=
8. BeF2=
9. SO2=
10. Hg2O=
1. LiH = Lityum hidrit
2. N2O5 = Dinitrojen pentoksit
3. CuCl2 = Bakır klorür
4. SF6 = Kükürt hekzaflorür
5. PCl3 = Fosfor triklorür
6. Na2O = Sodyum oksit
7. CaO = Kalsiyum oksit
8. BeF2 = Berilyum florür
9. SO2 = Kükürt dioksit
10. Hg2O = Cıva(I) oksit
Açıklama:LiH: Li lityumun simgesini, H ise hidrojenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "lityum hidrit" olur. N2O5: N nitrojenin simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "dinitrojen pentaoxid" şeklindedir. CuCl2: Cu bakırın simgesini, Cl ise klorün simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "bakır(II) klorür" olur. SF6: S sülfürün simgesini, F ise florün simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sülfür heksaflorür" şeklindedir. PCl3: P fosforun simgesini, Cl ise klorün simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "fosfor(III) klorür" olur. Na2O: Na sodyumun simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sodyum oksit" şeklindedir. CaO: Ca kalsiyumun simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "kalsiyum oksit" olur. BeF2: Be berilyumun simgesini, F ise florün simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "berilyum florür" şeklindedir. SO2: S sülfürün simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sülfür dioksit" şeklindedir. Hg2O: Hg cıvanın simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "cıva(I) oksit" olur.
Kimyasal türler arasında oluşan etkileşimleri sınıflandırınız.
Atomlar arası etkileşimler, aynı veya farklı tür atomlar arasındaki etkileşimlerdir. Moleküller arası etkileşimler ise moleküller arasındaki etkileşimlerdir. Bağın sağlamlığı ise kimyasal türlerin yapısına bağlıdır.
İyonik bağ nedir? Açıklayınız.
İyonik bağ, metaller ve ametaller arasında oluşur. Metaller elektronlarını kaybetme, ametaller ise elektron alma eğilimindedir. Elektronların alışverişi sonucunda iyonlar oluşur ve bu iyonlar elektrostatik çekim kuvveti ile birbirine bağlanır.
İyonik bağ ile kovalent bağ arasındaki farkları yazınız.
Aşağıdaki maddelerin iyonik bağ içerip içermediğini belirtiniz:
Sodyum klorür, bir metal (sodyum) ve bir ametal (klor) arasında oluşan bir iyonik bileşiktir. Karbondioksit ve amonyak ise kovalent bağlı bileşiklerdir.
Kovalent bağ çeşitlerini yazınız ve her birini kısaca açıklayınız.
Apolar kovalent bağda, elektron yük yoğunluğu dengeli dağılırken, polar kovalent bağda elektron yük yoğunluğu bir atomda daha fazla yoğunlaşır.
Aşağıdaki moleküllerin polar mı apolar mı olduğunu belirtiniz:
H2O'da polar kovalent bağlar vardır ve elektron yük yoğunluğu oksijen atomunda daha fazla yoğunlaşmıştır. CO2 ve CH4'te apolar kovalent bağlar vardır ve elektron yük yoğunluğu dengeli bir şekilde dağılmıştır.
London kuvvetlerinin oluşum nedenini açıklayınız.
London kuvvetleri, elektronların rastgele hareketinden kaynaklanan geçici kutuplaşmalardan kaynaklanır.
Dipol-dipol etkileşimlerine bir örnek veriniz.
Hidrojen klorür molekülü polar bir moleküldür ve kalıcı dipolü vardır. Polar moleküller arasındaki etkileşimler dipol-dipol etkileşimleridir.
Hidrojen bağını tanımlayınız.
Hidrojen bağı, H atomunun elektronegatifliği yüksek F, O ve N gibi atomlarla oluşturduğu moleküllerde oluşur.
Kimyasal ve fiziksel değişim arasındaki üç temel farkı belirtiniz.
Kimyasal değişimler yeni maddelerin oluşmasıyla sonuçlanırken, fiziksel değişimler madde kimliğini korur. Kimyasal değişimler genellikle enerji değişimini içerirken, fiziksel değişimler genellikle enerji değişimini içermez.
Elektron ilgisi nedir? Açıklayınız.
*Elektron ilgisi, atomun kararlılığı ve kimyasal tepkimelerdeki rolü ile ilgili önemli bir özelliktir.*
Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe atom yarıçapının değişimini açıklayınız.
*Atom yarıçapı, atomların boyutunu belirler ve kimyasal bağların oluşumunda rol oynar.*
Metalik ve ametalik özellikleri ayırt eden üç temel özelliği listeleyiniz.
*Metalik ve ametalik özellikler, elementlerin kimyasal davranışlarını belirleyen temel özelliklerdir.*
Aşağıda verilen özellikleri madde gruplarına göre eşleştirin.
a. Sağlam yapılıdır.
b. Elektriği iletir.
c. Atom yarıçapları küçüktür.
d. Ametallerle iyonik bağlı bileşikler oluşturur.
e. Erime noktaları yüksektir.
f. Katı hâllerinde kırılgandırlar.
g. Elektron alarak negatif iyon hâline geçerler.
h. İyonlaşma enerjileri yüksektir.
ı. Kendi aralarında metalik bağlı bileşikler oluşturmazlar.
i. Isıyı iyi iletirler.
Madde Grupları:
1. Metaller
2. Ametaller
3. Yarı Metaller
4. Soy Gazlar
Metallerin özellikleri (a, e, f, h) iken ametal- lerin özellikleri (b, c, d, g, ı)'dır. Yarı metaller hem metal hem de ametal özelliklerine sahipken soy gazlar periyodik sistemin en sağında bulunur ve herhangi bir madde grubuna ait değildir.
Bu soru, öğrencilerin kimyasal türlerin özelliklerini ve yapılarını anlama becerisini ölçer.
Bu soru, öğrencilerin bileşiklerin adlandırılması becerisini ölçer. Ayrıca, bileşiklerin formüllerini ve bileşik adlarını ilişkilendirme yeteneklerini geliştirir.
Kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin sınıflandırılmasını öğrenmek.
İyonik bağın oluşum mekanizmasını anlar.
İyonik ve kovalent bağlar arasındaki temel farkları ayırt eder.
İyonik bileşikleri tanımlayabilir ve farklı türdeki kimyasal bağları ayırt edebilir.
* Apolar ve polar kovalent bağlar arasındaki farkı anlar. * Kovalent bağın türlerine örnekler verebilir.
* Molekül yapılarını kullanarak polariteyi tahmin edebilir. * Polar ve apolar moleküller arasında ayrım yapabilir
Öğrenciler, London kuvvetlerinin oluşumunu anlayabileceklerdir.
Öğrenciler, dipol-dipol etkileşimlerine örnekler verebileceklerdir.
Hidrojen bağının oluşumu ve özelliklerini anlama.
Fiziksel ve kimyasal değişimler arasındaki temel farkları ayırt etme.
*Elektron ilgisinin tanımını ve önemini açıklayabilmek.*
*Periyodik sistemde atom yarıçapının periyot boyunca nasıl değiştiğini açıklayabilmek.*
*Metalik ve ametalik özellikleri ayırt eden temel özelliklerin farkına varabilmek.*
Periyodik sistemdeki element gruplarının özelliklerini ayırt edebilme
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.