9.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Test

Sorunun cevap anahtarı "B) HCl" olarak verilmiştir. HCl, hidroklorik asit olarak bilinen bir asittir. Bu soru, verilen seçenekler arasından bir asit örneğini belirlememizi istemektedir. Seçenekler arasında "B) HCl" yer almaktadır. HCl, hidroklorik asit olarak bilinen güçlü bir asittir. Diğer seçenekler sodyum hidroksit (NaOH), sodyum karbonat (Na2CO3), amonyak (NH3) ve kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) ise bazik veya nötr maddelerdir. Dolayısıyla, cevap anahtarı "B) HCl" olarak belirlenmiştir.

Sorunun cevap anahtarı "A) Nötralizasyon reaksiyonu" olarak verilmiştir. Asitler ve bazlar arasındaki tepkimeye nötralizasyon reaksiyonu denir. Bu soru, asitler ve bazlar arasındaki tepkimenin adını belirlememizi istemektedir. Verilen seçenekler arasında "A) Nötralizasyon reaksiyonu" yer almaktadır. Asitler ve bazlar arasındaki tepkime, hidrojen iyonlarının bazlarla birleşerek su oluşturduğu ve tuzların oluştuğu bir reaksiyondur. Bu tepkimelere nötralizasyon reaksiyonu denir. Dolayısıyla, cevap anahtarı "A) Nötralizasyon reaksiyonu" olarak belirlenmiştir.

Sorunun cevap anahtarı "C) Yapısal formül" olarak verilmiştir. Bir kimyasal bileşik içindeki farklı elementlerin oranını ifade etmek için yapısal formül kullanılır. Bu soru, bir kimyasal bileşik içindeki farklı elementlerin oranını belirlememizi istemektedir. Verilen seçenekler arasında "C) Yapısal formül" yer almaktadır. Yapısal formül, bir bileşikteki farklı elementlerin ve atomlar arasındaki bağların düzenini ve oranını gösteren bir formüldür. Bu formül, bileşiğin kimyasal yapısını ve bileşenler arasındaki ilişkiyi tanımlar. Dolayısıyla, cevap anahtarı "C) Yapısal formül" olarak belirlenmiştir.

Sorunun cevap anahtarı "B) İyonik bağ"tır. İyonik bağ, güçlü bir etkileşim türüdür. İyonik bağlar, pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleriyle oluşur. Bu tür bağlar, metal ve ametal atomları arasında meydana gelir ve genellikle metalik bileşiklerde ve tuzlarda görülür. İyonik bağlar çok güçlüdür ve bileşikler arasında yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip olmalarını sağlar. Çözüm açıklamasında, iyonik bağın pozitif ve negatif yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleriyle oluştuğu, metal ve ametal atomları arasında meydana geldiği ve güçlü bir etkileşim türü olduğu belirtilmelidir.

Sorunun cevap anahtarı "A) Proton sayısı"dır. Bir elementin atom numarası, o elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını temsil eder. Çünkü her elementin atom numarası, o elementin kimyasal özelliklerini belirleyen temel bir özelliktir. Atom numarası, elementin yer aldığı periyodik tabloda da yerini belirler. Dolayısıyla, elementin atom numarası aynı zamanda proton sayısını ifade eder. Çözüm açıklamasında, atom numarasının proton sayısı olduğu, atom numarasının elementin kimyasal özelliklerini belirlediği ve periyodik tabloda yerini belirlediği ifade edilmelidir.

Sorunun cevap anahtarı "B) Pozitif yüklü iyon"dur. İyonik bir bileşik, pozitif yüklü katyonlar ve negatif yüklü anyonlardan oluşur. Katyonlar, elektron kaybederek pozitif bir yük kazanan iyonlardır. Bu nedenle, katyonlar pozitif yüklü iyonlardır. Çözüm açıklamasında, iyonik bileşiklerde katyonların pozitif yüklü iyonlar olduğu, katyonların elektron kaybederek pozitif yük kazandığı ve iyonik bileşiklerin katyonlar ve anyonlar arasındaki elektriksel çekimden oluştuğu ifade edilmelidir.

Sorunun cevap anahtarı "A) IUPAC sistemi" olarak verilmiştir. Kimyasal bileşiklerin adlandırılması için kullanılan sistem IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) sistemi olarak adlandırılır. Bu soru, kimyasal bileşiklerin adlandırılması için kullanılan sistemi belirlememizi istemektedir. Verilen seçenekler arasında "A) IUPAC sistemi" yer almaktadır. IUPAC, kimyasal bileşiklerin adlandırılması ve formülasyonu için uluslararası bir otorite ve standartlar sistemi olarak kabul edilmektedir. Bu sistem, kimyasal bileşiklerin isimlendirilmesi, formülasyonu ve sistematik adlandırılması için bir dizi kurallar ve kılavuzlar sağlar. Dolayısıyla, cevap anahtarı "A) IUPAC sistemi" olarak belirlenmiştir.

Sorunun cevap anahtarı "D) Elektron dizilimi" olarak verilmiştir. Bir elementin kimyasal özelliklerini belirleyen faktörler arasında elektron dizilimi önemli bir rol oynar. Bu soru, bir elementin kimyasal özelliklerini belirleyen faktörü bulmamızı istemektedir. Verilen seçenekler arasında "D) Elektron dizilimi" yer almaktadır. Bir elementin kimyasal özellikleri, elektronların atom çekirdeği etrafındaki dizilimi tarafından belirlenir. Elektronlar, atomun dış kabuklarında bulunur ve bu dış kabuktaki elektronların sayısı ve düzenlenmesi, elementin kimyasal tepkimelerdeki davranışını ve reaktivitesini belirler. Dolayısıyla, cevap anahtarı "D) Elektron dizilimi" olarak belirlenmiştir.

Sorunun cevap anahtarı D) Brom (Br)'dır. Elektron diziliminde yer alan 3p4 ifadesi, bir elementin 3. enerji seviyesinde (3s ve 3p) bulunan elektron sayısını gösterir. Bu durumda, sadece Brom elementinin elektron dizilimi olan 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ile eşleşir. Soruda verilen elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 şeklindedir. Bu dizilim, 3. enerji seviyesinde (3s ve 3p) 6 elektron olduğunu gösterir. Yani, 3s orbitalinde 2 elektron ve 3p orbitalinde 4 elektron bulunmaktadır. Bu elektron dizilimi sadece Brom (Br) elementiyle uyumludur. Diğer seçeneklerdeki elementlerin elektron dizilimleri farklı olduğu için doğru cevap Brom'dur.

Cevap Anahtarı: Zayıf bir etkileşim türü D) Hidrojen bağıdır. Bu soruda, zayıf bir etkileşim türünü belirlememiz istenmektedir. İyonik etkileşim, kovalent etkileşim ve dipol-dipol etkileşimi daha güçlü etkileşim türleridir. Hidrojen bağı ise daha zayıf bir etkileşim türüdür. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatif bir atom ile oluşturduğu özel bir tip dipol-dipol etkileşimidir. Metalik etkileşim ise metallerin kristal yapılarında elektronların serbestçe hareket ettiği bağlantılardır ve diğerlerine göre daha güçlü bir etkileşimdir.

Cevap Anahtarı: Bir maddenin yoğunluğu A) Kütle / hacim formülü ile hesaplanır. Bu soruda, bir maddenin yoğunluğunu hesaplama yöntemini belirlememiz istenmektedir. Yoğunluk, bir maddenin birim hacmi başına düşen kütlesini ifade eder. Yoğunluğun hesaplanması için kullanılan formül, kütle bölü hacim şeklindedir. Dolayısıyla, bir maddenin yoğunluğu, maddenin kütlesini hacmine bölerek bulunur. Diğer seçenekler olan kütle çarpı hacim, kütle eksi hacim, kütle artı hacim veya kütle çarpı alan yoğunluk hesaplama yöntemleriyle ilgili değillerdir.

Cevap Anahtarı: Hidrojen peroksitin formülü A) H2O2'dir. Soruda verilen bilgilere göre, hidrojen peroksit H2O2 formülüne sahip bir bileşiktir. Bu bileşik, hidrojen (H) ve oksijen (O) atomlarından oluşur. Her hidrojen atomu yanında bir oksijen atomu bulunur, bu nedenle formülünde iki hidrojen (H2) ve iki oksijen (O2) yer alır. Diğer seçenekler olan HO2, H2O, H2O + O2 ve H + O2 hidrojen peroksitin doğru formülünü ifade etmez.

Cevap Anahtarı: B) Maddelerin yapısında meydana gelen değişimdir. Kimyasal değişim, maddelerin kimyasal bileşimlerinde ve yapısında meydana gelen değişiklikleri ifade eder. Bu değişimler, maddenin atomlarının veya moleküllerinin yeniden düzenlenmesiyle gerçekleşir. Maddelerin kimyasal özellikleri, reaksiyonlar sonucunda değişir ve yeni maddeler oluşabilir. Diğer seçenekler ise kimyasal değişimi tam olarak tanımlamamaktadır.

Sorunun cevap anahtarı: B) Moleküler bileşikler. Dipol-dipol etkileşimi, polar moleküller arasında görülen bir tür kimyasal etkileşimdir. Bu etkileşim, moleküller arasında pozitif yüklü bir uç (kısmi pozitif yük) ile negatif yüklü bir uç (kısmi negatif yük) arasındaki çekim kuvvetine dayanır. Moleküler bileşikler, moleküllerin atomların paylaşılan elektron çiftleri üzerinden bağlandığı bileşiklerdir. Bu tür bileşiklerde atomlar arasında elektron paylaşımı gerçekleşir ve bazı moleküller polar olabilir. İyonik bileşiklerde ise pozitif ve negatif iyonlar arasında elektrostatik çekim meydana gelir. Metalik bileşiklerde ise metal atomları arasında elektron denizi oluşur. Hidrokarbonlar ise karbon ve hidrojen atomlarından oluşan organik bileşiklerdir. Bu nedenle, dipol-dipol etkileşimi moleküler bileşikler arasında görülür.

Cevap Anahtarı: C) Klor. Atomun elektron sayısı 17 olduğu için, atomda 17 adet negatif yüklü elektron bulunur. Atomun proton sayısı da 17 olduğu için, atomun çekirdeğinde 17 adet pozitif yüklü proton bulunur. Nötron sayısı ise 18 olduğu için, çekirdekte 18 adet nötron bulunur. Bu verilere göre, atomun kimyasal sembolü Cl olan Klor elementine ait olduğunu söyleyebiliriz. Diğer seçenekler olan Azot, Flor, Kükürt ve Fosfor için verilen sayılarla uyuşmamaktadır.

Cevap Anahtarı: C) 2H2O2 -> 2H2O + O2. Oksidasyon-redüksiyon tepkimeleri, elektron transferiyle karakterize edilen tepkimelerdir. Bu tepkimelerde bir bileşik oksidasyona uğrarken diğer bir bileşik ise redüksiyona uğrar. Seçenek C'deki tepkime, hidrojen peroksitin (H2O2) parçalanması sonucu su (H2O) ve oksijen (O2) oluşmasını içerir. Hidrojen peroksitin hidrojen atomları oksidasyona uğrarken, oksijen atomları redüksiyona uğrar.

Cevap Anahtarı: D) CH4. Organik bileşikler karbon atomları içeren bileşiklerdir. Seçenekler arasında sadece D seçeneği olan metan (CH4) organik bir bileşiktir. Diğer seçenekler, HCl anorganik bir bileşik olan hidroklorik asidi, NH3 ise amonyağı, NaOH ise sodyum hidroksiti, CaCO3 ise kalsiyum karbonatı temsil eder.

Cevap Anahtarı: C) Van der Waals kuvvetleri. Elektrostatik kuvvet, iki yüklü parçacık arasındaki çekim veya itme kuvvetini ifade eder. Çekirdek kuvveti, atom çekirdeklerindeki nükleonlar arasındaki çekim kuvvetini ifade eder. İyonik kuvvet, iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetini ifade eder. Kovalent kuvvet, elektronların atomlar arasında paylaşılmasıyla oluşan kimyasal bağı ifade eder. Ancak, Van der Waals kuvvetleri, moleküller arasındaki zayıf çekim kuvvetlerini ifade eder ve güçlü etkileşimlere örnek veremez.

Cevap Anahtarı: A) Atom numarası. Bir elementin özelliklerinden biri atom numarasıdır. Atom numarası, bir elementin çekirdeğinde bulunan proton sayısını temsil eder. Atom numarası, elementin kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirleyen temel bir özelliktir. Diğer seçenekler ise farklı özellikleri ifade etmektedir, ancak elementin tanımlayıcı özelliği atom numarasıdır.

Sorunun cevap anahtarı: D) Van der Waals kuvvetleri. İki atom arasındaki çekim kuvveti, Van der Waals kuvvetleri olarak adlandırılan bir etkileşim türüne örnektir. Bu kuvvetler, moleküller arasındaki geçici dipol-dipol etkileşimleri ve dağılan yükler arasındaki çekimlerle ortaya çıkar. İyonik bağ, iyonlar arasında elektriksel çekim kuvveti ile oluşan bir bağ türüdür. Kovalent bağ, elektron paylaşımına dayanan bir bağ türüdür. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun bir elektron çekici atom ile oluşturduğu özel bir bağdır. Metalik bağ ise metal atomlarının serbest elektronlarının ortaklaşa hareket ettiği bir bağ türüdür. Dolayısıyla, iki atom arasındaki çekim kuvveti Van der Waals kuvvetlerine örnektir, çünkü bu kuvvetler, geçici dipol-dipol etkileşimleri ve dağılan yükler arasındaki çekimlerle ortaya çıkar.