2022-2023 9.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı(TEST)

Bu sorunun cevap anahtarı D) II ve III'dür. I. ifade yanlıştır çünkü gaz çıkışı fiziksel değişimlerde de gözlemlenebilir. II. ifade doğrudur çünkü kimyasal değişimler maddenin kimlik özelliklerini değiştirir. III. ifade doğrudur çünkü gaz çıkışı kimyasal bir reaksiyonun sonucu olabilir.

Bu sorunun cevap anahtarı D) II ve III'dür. I. ifade olan suyun donması fiziksel bir değişimi temsil eder, çünkü suyun hâli değişir. II. ifade olan kömürün yanması kimyasal bir değişimi temsil eder, çünkü kömür yanarak yeni bir madde oluşturur. III. ifade olan sütün ekşimesi de kimyasal bir değişimi temsil eder, çünkü sütteki bileşenler kimyasal reaksiyonlar sonucu değişir.

D) l, ll ve lll'dir. Soruda verilen ifadelerin hepsi doğrudur. I. ifade olan "H2O molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur" doğrudur. Su (H2O) molekülleri arasında hidrojen bağı bulunur. II. ifade olan "Yemek tuzu su içinde çözünürken iyon-dipol etkileşimleri oluşur" doğrudur. Yemek tuzu (NaCl) su içinde çözünürken sodyum ve klorür iyonları arasında iyon-dipol etkileşimleri oluşur. III. ifade olan "He atomları arasında sadece London kuvvetleri bulunduğu için oda koşullarında gaz hâldedir" doğrudur. Helyum (He) gaz hâlindedir ve atomları arasında sadece London kuvvetleri (van der Waals kuvvetleri) bulunur.

Bu sorunun cevap anahtarı "B) O2" şeklindedir. O2 molekülünde atomlar arasında apolar kovalent bağ bulunur ve moleküller arası sadece London kuvvetleri etkilidir. Çözüm açıklaması olarak, HF bileşiğinde polar kovalent bağ bulunur ve dipol-dipol etkileşimleri görülürken, CH3Cl'de de polar kovalent bağ vardır ve dipol-dipol etkileşimleri ve dipol-kuvvetleri etkilidir. NH3 molekülünde polar kovalent bağ ve hidrojen bağı bulunur. NaCl bileşiği ise iyonik bağlarla bir arada tutulur.

Bu sorunun cevap anahtarı "A) Demirin paslanması" şeklindedir. Demirin paslanması bir kimyasal değişimdir. Çözüm açıklaması olarak, demirin paslanması bir oksidasyon reaksiyonudur. Demir, atmosferdeki oksijen ve su ile etkileşerek demir oksit bileşikleri oluşturur. Diğer seçenekler ise fiziksel değişimleri temsil etmektedir. K

Bu sorunun cevap anahtarı C) Tuzlu sudan tuz eldesidir. Fiziksel değişim, maddenin fiziksel özelliklerinde bir değişiklik olmasına rağmen kimyasal yapıda bir değişimin olmaması durumunu ifade eder. A) Kâğıdın yanması, kimyasal bir değişimdir, çünkü yanma işlemi sırasında kâğıt kimyasal olarak değişir ve yanma ürünleri oluşur. B) Sütten peynir elde edilmesi, kimyasal bir değişimdir, çünkü sütte bulunan bazı bileşenlerin kimyasal olarak değişerek peynir oluşmasını sağlar. C) Tuzlu sudan tuz eldesi, fiziksel bir değişimdir, çünkü tuzlu suyun buharlaştırılması veya kristalleştirilmesi gibi fiziksel işlemlerle tuz elde edilir. D) Suyun elektrolizi, kimyasal bir değişimdir, çünkü su molekülleri elektrik akımıyla ayrışarak hidrojen ve oksijen gazlarını oluşturur. E) Gıdaların sindirilmesi, kimyasal bir değişimdir, çünkü sindirim sürecinde gıdalar kimyasal olarak parçalanır ve besin öğelerine dönüşür.

Doğru cevap "B) Camın kırılması" olacaktır. Camın kırılması fiziksel bir değişimdir. Çünkü camın fiziksel yapısı değişir, ancak kimyasal bileşimi değişmez. Diğer seçenekler ise kimyasal değişimleri temsil etmektedir.

Bu sorunun doğru cevabı C) I ve II, Dipol-dipol bağıdır. - I. MgCI2: Bu madde, Mg ve Cl atomları arasında iyonik bağ içerir. İyonik bağ, metal ve ametal arasındaki elektron transferiyle oluşur. - II. CBr4: Bu madde, C ve Br atomları arasında kovalent bağ içerir. Kovalent bağ, elektron paylaşımıyla oluşur ve dipol-dipol etkileşimi gösterir. - III. NH3: Bu madde, N ve H atomları arasında kovalent bağ içerir. Aynı zamanda hidrojen bağı içerir, çünkü hidrojen atomu N atomunun elektronegatifliğiyle etkileşerek daha pozitif yüklü bir hidrojen atomu oluşturur. - IV. H2O: Bu madde, O ve H atomları arasında kovalent bağ içerir. Hidrojen bağı içerir, çünkü hidrojen atomu O atomunun elektronegatifliğiyle etkileşerek daha pozitif yüklü bir hidrojen atomu oluşturur.

Bu sorunun cevap anahtarı "D) H₂" olacaktır. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun bir elektronegatif atomla bağlandığı güçlü bir bağ türüdür. Bu bağ genellikle hidrojen atomu ve oksijen, azot veya flor gibi elektronegatif atomlar arasında oluşur. - CH₃COOH (asetik asit) molekülünde hidrojen bağı vardır çünkü hidrojen atomu oksijen atomuna bağlanmıştır. - H₂O (su) molekülünde hidrojen bağı vardır çünkü hidrojen atomu oksijen atomuna bağlanmıştır. - NH₃ (amonyak) molekülünde hidrojen bağı vardır çünkü hidrojen atomu azot atomuna bağlanmıştır. - H₂ (hidrojen gazı) molekülünde hidrojen bağı bulunmaz çünkü hidrojen atomları arasında elektronegatif bir atom bulunmamaktadır. - HF (hidrojen florür) molekülünde hidrojen bağı vardır çünkü hidrojen atomu flor atomuna bağlanmıştır.

Doğru cevap "C) l ve ll" olacaktır. Naftalin (l) ve kuru buz (ll) oda koşullarında süblimleşebilen katılara örnek olarak verilebilir. Naftalin, oda sıcaklığında doğrudan katı fazdan gaz fazına geçerek süblimleşebilen bir katıdır. Kuru buz ise oda sıcaklığında karbondioksit (CO2) gazı olarak süblimleşir.

cevap D) I ve III olacaktır. I. O(g) + O(g) → O2(g) + 145 kJ/mol: Bu reaksiyonda oksijen gazı molekülleri birleşerek oksijen gazının oluştuğu bir kimyasal değişim gerçekleşir. Ayrıca reaksiyon sırasında enerji açığa çıkar (ekzotermik). III. Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(k) + 177 kJ/mol: Bu reaksiyonda sodyum iyonu (Na+) ve klor iyonu (Cl-) birleşerek sodyum klorür (NaCl) tuzunun oluştuğu bir kimyasal değişim gerçekleşir. Ayrıca reaksiyon sırasında enerji açığa çıkar (ekzotermik). II. F2(s) → F2(g): Bu reaksiyonda ise katı halde bulunan flor gaz fazına dönüşür. Ancak, fiziksel bir değişim olduğu için kimyasal değişim olarak kabul edilmez.

Bu sorunun cevap anahtarı "D) I ve IV" olacaktır. Grafit (I) ve elmas (IV) kovalent katılara örnek olarak verilebilir. - Grafit, karbon atomlarının kovalent bağlarla birbirine bağlı olduğu ve düzenli bir kristal yapı oluşturmadığı bir katıdır. - Elmas, yine karbon atomları arasındaki kovalent bağlarla birbirine bağlı olan ve sert bir yapıya sahip olan bir katıdır.

Bu sorunun cevap anahtarı C) II ve III'dür. - II. I2(k) + 151 kJ → 2I(g): Bu denklemde katı iyot (I2), gaz haline dönüşerek iki molekül gaz iyot (I) oluşturur. Bu bir kimyasal değişimdir ve enerji alınır (endotermik). - III. CaO(k) + 3414 kJ → Ca+2(g) + O-2(g): Bu denklemde kalsiyum oksit (CaO), gaz haline dönüşerek kalsiyum iyonu (Ca+2) ve oksit iyonu (O-2) oluşturur. Bu da bir kimyasal değişimdir ve enerji alınır (endotermik). I. Ar(s) + 6,4 kJ → Ar(g): Bu denklemde argon (Ar), katı halden gaz haline dönüşür. Ancak, fiziksel bir değişim olduğu için kimyasal değişim olarak kabul edilmez.

Bu sorunun cevap anahtarı "D) III > I > II" olacaktır. Verilen maddelerin kaynama noktaları arasında ilişki şu şekildedir: - H2S (II) moleküler bir bileşik olduğu için, CH3OH (I) ve H2O (III) gibi hidrojen bağı içeren moleküllerden daha düşük bir kaynama noktasına sahiptir. - H2O (III), hidrojen bağı içeren bir molekül olduğu için CH3OH (I) ve H2S (II)'den daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir. - CH3OH (I), hidrojen bağı içeren bir molekül olduğu için H2S (II)'den daha yüksek bir kaynama noktasına sahiptir.

Bu sorunun cevap anahtarı C) I ve III'dür. Verilen bileşikler arasındaki etkileşim türü doğru olarak I ve III olarak verilmiştir. I. Bileşikteki Na ve Cl atomları arasında iyonik bağ bulunur. İyonik bağ, bir metal atomunun elektron vererek pozitif iyon oluşturması ve bir non-metal atomunun elektron alarak negatif iyon oluşturmasıyla gerçekleşir. III. Bileşikteki H ve O atomları arasında kovalent bağ bulunur. Kovalent bağ, atomlar arasında elektron paylaşımıyla oluşan bir bağdır. Bu durumda hidrojen (H) atomu, oksijen (O) atomuyla elektronları paylaşarak su (H2O) molekülünü oluşturur.

Bu sorunun cevap anahtarı "A) Yalnız I" olacaktır. İçerdikleri atomlar arasında elektronegatiflik farkı bulunmayan CCl4 bileşiği, sadece London kuvvetleriyle etkileşen apolar bir bileşiktir. Diğer bileşikler olan H2O (II), HCl (III) ve NH3 (IV), polar bağlara ve hidrojen bağına sahiptir.

Bu sorunun cevap anahtarı "D) Nil ve Semih" olacaktır. Sorulara göre, H2O'nun kaynamasıyla "Hidrojen bağı" kopar (Nil'in sorusu), HF molekülünde H ile F atomları arasındaki bağın adı "Hidrojen bağı"dır (Mehmet'in sorusu), ve London kuvvetlerinden daha etkin olan moleküller arası çekim kuvveti "Hidrojen bağı"dır (Semih'in sorusu). Bu nedenle, Seda'nın doğru cevaplarını verdiği arkadaşlar Nil ve Semih olmuştur.

Bu sorunun cevap anahtarı A) l, ll ve lll'dir. Verilen yargılar arasından doğru olanlar şunlardır: I. Moleküller arasında London kuvvetleri bulunur. London kuvvetleri, geçici dipol-dipol etkileşimleridir ve tüm moleküller arasında bulunur. Bu kuvvetler, moleküller arasında geçici polarizasyonlara neden olan elektron dağılımlarıyla ortaya çıkar. II. Kaynama noktaları I2 > Br2 > Cl2 şeklindedir. Bu durumda, moleküller arasındaki kuvvetlerin artmasıyla kaynama noktaları yükselir. I2 molekülleri arasındaki kuvvetler diğerlerinden daha güçlü olduğu için kaynama noktası en yüksek olanıdır. III. Elektron sayıları Cl2 < Br2 < I2 şeklindedir. Bu ifade moleküllerdeki elektron sayılarını ifade eder. Cl2 molekülünde 2 elektron, Br2 molekülünde 14 elektron ve I2 molekülünde 26 elektron bulunur. Bu nedenle elektron sayıları, sırasıyla Cl2 < Br2 < I2 şeklindedir.

Doğru cevap D) II > III > I'dir. Zayıf etkileşimlerin kuvvetleri şu şekilde sıralanır: I. Dipol-dipol bağları, moleküller arasında kalıcı dipol momentlerinin varlığından kaynaklanır. London kuvvetlerinden daha güçlü, ancak hidrojen bağından daha zayıftır. II. Hidrojen bağı, hidrojen atomunun elektronegatif bir atomla bağlandığı durumlarda ortaya çıkar. Dipol-dipol bağlarından daha güçlü bir etkileşimdir. III. London kuvvetleri, moleküller arasında geçici dipol-dipol etkileşimleridir. Diğer zayıf etkileşimlere göre daha zayıf bir kuvvettir. Bu nedenle, zayıf etkileşimlerin kuvvetleri sırasıyla II > III > I şeklindedir.

Bu sorunun cevap anahtarı "C) I ve II" olacaktır. Çünkü verilen yargılardan doğru olanlar: I. Zayıf etkileşimlerdir: Moleküller arası etkileşimler genellikle zayıf etkileşimlerdir. Örnek olarak hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimleri ve London dağılım kuvvetleri verilebilir. II. Fiziksel değişimlerde rol oynarlar: Moleküller arası etkileşimler, fiziksel değişimlerde rol oynar. Örneğin, maddenin hal değiştirmesi (katıdan sıvıya veya gaz haline geçme) fiziksel bir değişimdir ve bu değişimlerde moleküller arası etkileşimler etkilidir. III. Sadece apolar moleküller arasında oluşurlar: Bu yargı yanlıştır. Moleküller arası etkileşimler apolar moleküller arasında değil, her tür molekül arasında oluşabilir. Örneğin, hidrojen bağları polar moleküller arasında oluşurken, London dağılım kuvvetleri apolar moleküller arasında etkilidir.

Bu sorunun cevap anahtarı "A) HCl - HCl Hidrojen bağı" olacaktır. Çünkü diğer seçeneklerde verilen etkileşim türleri doğru bir şekilde tanımlanmışken, A seçeneğinde HCl moleküllerinin hidrojen bağı oluşturduğu belirtilmiştir. Ancak HCl molekülleri arasında hidrojen bağı oluşmaz, çünkü hidrojen bağı, hidrojen atomunun doğrudan bir elektronegatif atom (genellikle oksijen, azot veya flor) ile bağlandığı bir etkileşim türüdür. HCl molekülünde hidrojen atomu, klor atomuyla bağlanmaktadır, bu yüzden HCl-HCl arasında hidrojen bağı oluşmaz.

Bu sorunun cevap anahtarı B) I2'dir.

Cevap Yok

Soruda verilen ifadelerin arasından sadece "H2O moleküller yapılı bir bileşiktir." ifadesi moleküler katılara örnek olarak verilebilir. H2O, hidrojen ve oksijen atomlarının çekim kuvvetleri ile bir molekül oluşturan bir bileşiği temsil eder. Diğer seçeneklerde verilen ifadelerde ise Ca, Mn, Sn gibi elementlerin metal yapısında olduğu ifade edilir. P4 molekülü ise dört tane aynı tür atomdan oluşan bir molekülü temsil eder. Karbon ve hidrojen atomik türlerinin çekim kuvvetleri ile molekül oluşturabileceği ifadesi genel bir bilgi olarak bilinmektedir, ancak bu soruda verilen seçenekler arasında yer almamaktadır.

a. O2 kimyasal türü diyatomik molekül yapılı bir elementtir.

b. NH3 kimyasal türü moleküler yapılı bir bileşiktir.

c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyon kimyasal türü bir katyondur.

ç. PO43- anyonu negatif yüklü bir polianyondur.

d. Bütün asal gaz ve metaller kararlı hallerinde atom yapılıdır.

Bu soruda, verilen boşluklara uygun tanımların yapılması istenmektedir. a. O2 kimyasal türü, iki oksijen atomundan oluşan bir molekül yapısına sahiptir. Bu nedenle "molekül yapılı bir element" olarak tanımlanır. b. NH3 kimyasal türü, bir azot atomu ve üç hidrojen atomundan oluşan bir moleküler bileşiği temsil eder. Dolayısıyla "moleküler yapılı bir bileşik" olarak tanımlanır. c. Pozitif yüklü atom veya atom gruplarından oluşan iyonlar katyon olarak adlandırılır. Bu nedenle "bir katyon" olarak tanımlanır. ç. PO43- anyonu, dört adet oksijen atomu ve bir fosfor atomundan oluşan negatif bir iyonu ifade eder. Dolayısıyla "negatif yüklü bir polianyon" olarak tanımlanır. d. Asal gazlar ve metaller, kararlı hallerinde atomik yapıya sahiptir. Yani, tek bir atomdan oluşurlar. Bu nedenle "atom yapılıdır" şeklinde tanımlanır.

1. LiH = Lityum hidrit

2. N2O5 = Dinitrojen pentoksit

3. CuCl2 = Bakır klorür

4. SF6 = Kükürt hekzaflorür

5. PCl3 = Fosfor triklorür

6. Na2O = Sodyum oksit

7. CaO = Kalsiyum oksit

8. BeF2 = Berilyum florür

9. SO2 = Kükürt dioksit

10. Hg2O = Cıva(I) oksit

LiH: Li lityumun simgesini, H ise hidrojenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "lityum hidrit" olur. N2O5: N nitrojenin simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "dinitrojen pentaoxid" şeklindedir. CuCl2: Cu bakırın simgesini, Cl ise klorün simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "bakır(II) klorür" olur. SF6: S sülfürün simgesini, F ise florün simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sülfür heksaflorür" şeklindedir. PCl3: P fosforun simgesini, Cl ise klorün simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "fosfor(III) klorür" olur. Na2O: Na sodyumun simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sodyum oksit" şeklindedir. CaO: Ca kalsiyumun simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "kalsiyum oksit" olur. BeF2: Be berilyumun simgesini, F ise florün simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "berilyum florür" şeklindedir. SO2: S sülfürün simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bileşiğin adı ise "sülfür dioksit" şeklindedir. Hg2O: Hg cıvanın simgesini, O ise oksijenin simgesini temsil eder. Bu nedenle bileşiğin adı "cıva(I) oksit" olur.