12.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Değerlendirme sınavı 12.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
Metalik aktiflik aşağıdaki durumlardan hangisinde artar?
A) Atom yarıçapı büyüdükçe
B) Atom yarıçapı küçüldükçe
C) Aynı gruptaki elementler arasında
D) Aynı periyottaki elementler arasında
E) Elektronegatiflik arttıkça
Aşağıdaki elementlerden hangisi iyonlaşma enerjisi açısından daha yüksektir?
A) Sodyum (NA) B) Kalsiyum (Ca)
C) Klor (Cl) D) Flor (F)
E) Magnezyum (Mg)
Element X, 495.9 kJ/mol 1. iyonlaşma enerjisine, Element Y, 738.1 kJ/mol 1. iyonlaşma enerjisine sahiptir. Hangi aşağıdaki ifade doğrudur?
A) Element X, Element Y'den daha büyük bir atom yarıçapına sahiptir.
B) Element Y, Element X'ten daha fazla değerlik elektrona sahiptir.
C) Element X, Element Y ile aynı grupta yer almaktadır.
D) Element Y, Element X ile aynı periyotta yer almaktadır.
E) Element X, Element Y'den daha düşük bir elektronegatifliğe sahiptir.
Element Z'nin 2. iyonlaşma enerjisi +3052 kJ/mol, Element T'nin 1. iyonlaşma enerjisi ise +589.5 kJ/mol'dir. Hangi aşağıdaki ifade doğrudur?
A) Element Z, Element T'den daha büyük bir atom yarıçapına sahiptir.
B) Element T, Element Z'den daha fazla değerlik elektrona sahiptir.
C) Element Z, Element T ile aynı grupta yer almaktadır.
D) Element T, Element Z ile aynı periyotta yer almaktadır.
E) Element Z, Element T'den daha yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir.
Hangi element metalik aktifliği en yüksektir?
A) Kalsiyum (CA) B) Magnezyum (Mg)
C) Hidrojen (H) D) Sodyum (Na)
E) Argon (Ar)
S blokunda yer alan elementlerin elektron dizilimi aşağıdakilerden hangisi ile sona erer?
A) s1 B) s2 C) s3 D) s4 E) s5
4A grubu elementlerinden karbonun kaç tane değerlik elektronu vardır?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6
Hangi grup soy gazlardan oluşur?
A) 1A grubu B) 2A grubu C) 7A grubu D) 8A grubu E) 6A grubu
d bloku elementlerinin tipik bağ tipi nedir?
A) Kovalent bağ B) İyonik bağ
C) Koordinasyon bağ D) Metalik bağ
E) Hidrojen bağı
Hangi f bloku elementleri radyoaktif özellik gösterir?
A) Lantanitler B) Aktinitler
C) Geçiş metalleri D) Alkalai metaller
E) Ametaller
Hangi terim, bir atomun bir bileşikteki yük sayısını ifade eder?
A) İyon yükü B) Yükseltgenme basamağı
C) Elektron verme D) Elektron alımı
E) Metalik bağ
Hangi gruptaki elementler yükseltgenme basamakları genellikle -1 ile +1 arasında bulunur?
A) 1A grubu B) 2A grubu C) 3A grubu D) 4A grubu E) 7A grubu
Boyle Yasası'na göre sabit bir sıcaklıkta sabit miktardaki bir gazın basınç ile hacim arasındaki ilişki nedir?
A) Hacim, basınçla doğru orantılıdır.
B) Hacim, basınçla ters orantılıdır.
C) Hacim, sabit sıcaklıkta değişmez.
D) Basınç, sıcaklıkla ters orantılıdır.
E) Basınç, hacimle doğru orantılıdır.
Aşağıdaki durumlardan hangisinde gazın hacmi azalır?
A) Basınç arttıkça.
B) Sıcaklık düştükçe.
C) Gaz miktarı azaldıkça.
D) Gaz miktarı arttıkça.
E) Hacimle ilgili herhangi bir değişiklik olmaz.
Bir gazın hacminin 2 L'den 4 L'ye çıkması için ne yapılması gerekir?
A) Basıncın arttırılması
B) Sıcaklığın düşürülmesi
C) Gaz miktarının azaltılması
D) Gaz miktarının arttırılması
E) Herhangi bir şey yapmaya gerek yok
Charles Yasası'na göre sabit basınç altında gazın sıcaklığı ile hacim arasındaki ilişki nasıldır?
A) Sıcaklık arttıkça hacim artar.
B) Sıcaklık arttıkça hacim azalır.
C) Sıcaklık ve hacim arasında herhangi bir ilişki yoktur.
D) Sıcaklık ve hacim doğru orantılıdır.
E) Sıcaklık ve hacim ters orantılıdır.
Bir gazın sıcaklığı sabit tutuluyor ve basınç arttırılıyorsa, ne olur?
A) Gazın hacmi artar. B) Gazın hacmi azalır.
C) Gazın sıcaklığı artar. D) Gazın sıcaklığı azalır.
E) Gazın yoğunluğu artar.
Avogadro Yasası nedir?
Normal şartlarda 1 mol gazın hacmi nedir?
Standart koşullarda (oda koşullarında) 1 mol gazın hacmi nedir?
Avogadro Yasası'na göre, aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınçta) eşit hacimdeki farklı gazlar ne yapar?
Bir gazın hacmi sabit tutuluyor ve basıncı artırılıyorsa, ne olur?
Charles Yasası neyi açıklar ve hangi denklemle ifade edilir?
Boyle Yasası hangi değişkenleri açıklar ve hangi denklemle ifade edilir?
Metalik aktiflik aşağıdaki durumlardan hangisinde artar?
A) Atom yarıçapı büyüdükçe
B) Atom yarıçapı küçüldükçe
C) Aynı gruptaki elementler arasında
D) Aynı periyottaki elementler arasında
E) Elektronegatiflik arttıkça
Atom yarıçapı büyüdükçe, elektronlar çekirdekten uzaklaşır ve metalik aktiflik artar. Daha fazla elektron verme eğilimi olur.
Aşağıdaki elementlerden hangisi iyonlaşma enerjisi açısından daha yüksektir?
A) Sodyum (NA) B) Kalsiyum (Ca)
C) Klor (Cl) D) Flor (F)
E) Magnezyum (Mg)
Klor, diğer elementlere göre daha yüksek bir iyonlaşma enerjisine sahiptir. İyonlaşma enerjisi, elektronu koparmak için gereken enerjiyi temsil eder.
Element X, 495.9 kJ/mol 1. iyonlaşma enerjisine, Element Y, 738.1 kJ/mol 1. iyonlaşma enerjisine sahiptir. Hangi aşağıdaki ifade doğrudur?
A) Element X, Element Y'den daha büyük bir atom yarıçapına sahiptir.
B) Element Y, Element X'ten daha fazla değerlik elektrona sahiptir.
C) Element X, Element Y ile aynı grupta yer almaktadır.
D) Element Y, Element X ile aynı periyotta yer almaktadır.
E) Element X, Element Y'den daha düşük bir elektronegatifliğe sahiptir.
İyonlaşma enerjisi periyodik tabloda periyotlar boyunca artar. Bu nedenle, daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahip olan Element Y ve Element X aynı periyotta yer alır.
Element Z'nin 2. iyonlaşma enerjisi +3052 kJ/mol, Element T'nin 1. iyonlaşma enerjisi ise +589.5 kJ/mol'dir. Hangi aşağıdaki ifade doğrudur?
A) Element Z, Element T'den daha büyük bir atom yarıçapına sahiptir.
B) Element T, Element Z'den daha fazla değerlik elektrona sahiptir.
C) Element Z, Element T ile aynı grupta yer almaktadır.
D) Element T, Element Z ile aynı periyotta yer almaktadır.
E) Element Z, Element T'den daha yüksek bir elektronegatifliğe sahiptir.
İyonlaşma enerjisi genellikle periyodik tabloda sola doğru artar. Element Z'nin 2. iyonlaşma enerjisi, Element T'nin 1. iyonlaşma enerjisinden yüksek olduğu için, bu elementler aynı grupta yer alır.
Hangi element metalik aktifliği en yüksektir?
A) Kalsiyum (CA) B) Magnezyum (Mg)
C) Hidrojen (H) D) Sodyum (Na)
E) Argon (Ar)
Metalik aktiflik genellikle sol alt köşeden sağ üst köşeye doğru artar. Sodyum (Na) verilen seçenekler arasında metalik aktifliği en yüksek olan elementtir.
S blokunda yer alan elementlerin elektron dizilimi aşağıdakilerden hangisi ile sona erer?
A) s1 B) s2 C) s3 D) s4 E) s5
S blokundaki elementler, elektron dizilimi s orbitali ile sonlandığı için s2 şeklinde sona erer.
4A grubu elementlerinden karbonun kaç tane değerlik elektronu vardır?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6
4A grubu elementlerinin elektron dizilimi ns2 np2 ile sonlanır ve karbonun 4 değerlik elektronu vardır.
Hangi grup soy gazlardan oluşur?
A) 1A grubu B) 2A grubu C) 7A grubu D) 8A grubu E) 6A grubu
8A grubu elementler soy gazları temsil eder ve son enerji seviyeleri tamamen doludur.
d bloku elementlerinin tipik bağ tipi nedir?
A) Kovalent bağ B) İyonik bağ
C) Koordinasyon bağ D) Metalik bağ
E) Hidrojen bağı
d bloku elementlerinin metalik bağ tipi tipik olarak metalik karakterlerinden kaynaklanır.
Hangi f bloku elementleri radyoaktif özellik gösterir?
A) Lantanitler B) Aktinitler
C) Geçiş metalleri D) Alkalai metaller
E) Ametaller
Aktinitler arasında bulunan elementler radyoaktif özellik gösterebilir.
Hangi terim, bir atomun bir bileşikteki yük sayısını ifade eder?
A) İyon yükü B) Yükseltgenme basamağı
C) Elektron verme D) Elektron alımı
E) Metalik bağ
Yükseltgenme basamağı, bir atomun moleküldeki veya bileşikteki yük sayısını ifade eder.
Hangi gruptaki elementler yükseltgenme basamakları genellikle -1 ile +1 arasında bulunur?
A) 1A grubu B) 2A grubu C) 3A grubu D) 4A grubu E) 7A grubu
1A grubu elementlerin yükseltgenme basamakları genellikle -1 ile +1 arasında bulunur.
Boyle Yasası'na göre sabit bir sıcaklıkta sabit miktardaki bir gazın basınç ile hacim arasındaki ilişki nedir?
A) Hacim, basınçla doğru orantılıdır.
B) Hacim, basınçla ters orantılıdır.
C) Hacim, sabit sıcaklıkta değişmez.
D) Basınç, sıcaklıkla ters orantılıdır.
E) Basınç, hacimle doğru orantılıdır.
Boyle Yasası, sabit sıcaklıkta sabit miktar gazın basıncı ile hacmi arasındaki ters orantıyı ifade eder. P1.V1 = P2.V2 formülü bu yasayı tanımlar.
Aşağıdaki durumlardan hangisinde gazın hacmi azalır?
A) Basınç arttıkça.
B) Sıcaklık düştükçe.
C) Gaz miktarı azaldıkça.
D) Gaz miktarı arttıkça.
E) Hacimle ilgili herhangi bir değişiklik olmaz.
Boyle Yasası'na göre, sabit sıcaklıkta basınç artarsa, gazın hacmi azalır.
Bir gazın hacminin 2 L'den 4 L'ye çıkması için ne yapılması gerekir?
A) Basıncın arttırılması
B) Sıcaklığın düşürülmesi
C) Gaz miktarının azaltılması
D) Gaz miktarının arttırılması
E) Herhangi bir şey yapmaya gerek yok
Gazın hacminin artması için gaz miktarının arttırılması gerekir.
Charles Yasası'na göre sabit basınç altında gazın sıcaklığı ile hacim arasındaki ilişki nasıldır?
A) Sıcaklık arttıkça hacim artar.
B) Sıcaklık arttıkça hacim azalır.
C) Sıcaklık ve hacim arasında herhangi bir ilişki yoktur.
D) Sıcaklık ve hacim doğru orantılıdır.
E) Sıcaklık ve hacim ters orantılıdır.
Charles Yasası, sabit basınç altında gazın sıcaklığı arttıkça, hacminin arttığını ifade eder.
Bir gazın sıcaklığı sabit tutuluyor ve basınç arttırılıyorsa, ne olur?
A) Gazın hacmi artar. B) Gazın hacmi azalır.
C) Gazın sıcaklığı artar. D) Gazın sıcaklığı azalır.
E) Gazın yoğunluğu artar.
Boyle Yasası'na göre, sabit sıcaklık altında basınç arttıkça, gazın hacmi azalır.
Avogadro Yasası nedir?
Avogadro Yasası, İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro tarafından ortaya konulmuş olup, bir gazın miktarı ve hacmi arasındaki ilişkiyi açıklar.
Normal şartlarda 1 mol gazın hacmi nedir?
Normal şartlar, sıcaklığın 0°C (273 K) ve basıncın 1 atm olduğu koşulları ifade eder.
Standart koşullarda (oda koşullarında) 1 mol gazın hacmi nedir?
Standart koşullar, sıcaklığın 25°C (298 K) ve basıncın 1 atm olduğu koşulları ifade eder.
Avogadro Yasası'na göre, aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınçta) eşit hacimdeki farklı gazlar ne yapar?
Avogadro Yasası, farklı gazların eşit hacimlerde aynı sayıda taneciğe sahip olduğunu ifade eder.
Bir gazın hacmi sabit tutuluyor ve basıncı artırılıyorsa, ne olur?
Boyle Yasası'na göre, sabit hacim altında basınç arttıkça, gazın sıcaklığı artar.
Charles Yasası neyi açıklar ve hangi denklemle ifade edilir?
Boyle Yasası hangi değişkenleri açıklar ve hangi denklemle ifade edilir?
Atom yarıçapının metalik aktifliği etkileme şeklini anlama.
Elementlerin iyonlaşma enerjilerini karşılaştırma yeteneği.
İyonlaşma enerjisinin periyodik cetveldeki değişimini anlama.
İyonlaşma enerjisinin elementlerin sınıflandırılmasındaki rolünü anlama.
Metalik aktiflikteki periyodik düzeni anlama.
Boyle Yasası'nın anlaşılması, gazların davranışlarını anlamak için temel bir adımdır.
Boyle Yasası'nın pratik uygulamalarını anlamak.
Gazların hacim değişikliklerini etkileyen faktörleri anlamak.
Charles Yasası'nın temel prensiplerini anlamak.
Basınç ve hacim arasındaki ilişkiyi anlamak.
Avogadro Yasası'nın temel prensiplerini anlamak.
Normal şartlarda 1 mol gazın hacmini bilmek.
Standart koşullarda 1 mol gazın hacmini bilmek.
Avogadro Yasası'nın uygulama alanlarını anlamak.
Boyle Yasası'nın temel prensiplerini anlamak.
Gaz yasalarını anlama ve bu yasaları denklemlerle ifade edebilme yeteneği.
Boyle Yasası'nı anlama ve bu yasayı denklemlerle ifade edebilme yeteneği.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 12.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.