12.Sınıf Kimya 1.Dönem Başı Yazılı - Açık Uçlu Sorular sınavı 12.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
Redoks tepkimelerindeki indirgen ve yükseltgen maddeyi tanımlayınız.
H2S(suda) + HNO3(suda) → S(k) + NO(g) + H2O(s) tepkimesini yarı tepkime yöntemi ile denkleştiriniz.
Bir elektrokimyasal pilde gerçekleşen yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini örneklendiriniz.
Standart hidrojen elektrotunun kullanımıyla ilgili bilgi veriniz.
Pil potansiyeli nedir? Oluşumunu etkileyen faktörleri üç tane örnek vererek açıklayınız.
Elektrolitik hücre nedir? Üç tane kullanım alanını veriniz.
Hangi işlemler pil potansiyelini artırır? Üç örnek veriniz.
Pil potansiyeli nedir?
Faraday Kanunlarının iki kısmını açıklayınız.
Elektroliz devresinden geçen elektrik yükünü hesaplamak için kullanılan formülü yazınız.
Hidrojen gazının elde edilmesinde kullanılan en basit yöntem nedir?
Hidrojen gazının elde edilmesi için elektrolizin rolünü anlama. Korozyon nedir? Açıklayınız.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) Elektroliz hücrelerinde enerjiye ihtiyaç vardır.
(.....) Galvanik hücrelerde anot eksi yüklüdür.
(.....) Bir elektroliz devresinden geçen elektrik yükü miktarı, elektrotlarda açığa çıkan madde miktarlarıyla doğru orantılıdır.
(.....) Faraday'ın ikinci kanunu, farklı elektrolitik hücrelerden aynı akım miktarının geçmesi durumunda elektrotlarda biriken maddelerin eş değer kütlelerinin eşit olacağını belirtir.
(.....) Elektroliz devresinde anotta yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir.
(.....) 1 mol elektron yükü 96500 C'ye eşittir.
(.....) Galvanik hücrelerde enerji açığa çıkar.
(.....) Elektroliz hücrelerinde akım kaynağı anoda elektron aktarır.
(.....) Faraday'ın kanunları iki kısımda incelenir.
(.....) Elektrolitik hücrelerden aynı akım miktarı geçerse elektrotlarda biriken maddelerin kütleleri eşit olur.
Eşleştirmeleri Yapın:
a. İndirgen
b. Yükseltgen
c. Redoks tepkimesi
d. İndirgenme yarı tepkimesi
e. Yükseltgenme yarı tepkimesi
1. Elektron kazanan madde
2. Elektron kaybeden madde
3. Birlikte gerçekleşen indirgenme ve yükseltgenme olayları
4. Bir atomun elektron kaybettiği tepkime
5. Bir atomun elektron kazandığı tepkime
Redoks tepkimelerindeki indirgen ve yükseltgen maddeyi tanımlayınız.
İndirgen ve yükseltgen maddelerin doğru tanımlanması, redoks tepkimelerinin mekanizmasını anlamak için önemlidir. Elektron akışı, bu maddelerin tanımlanmasıyla belirlenebilir.
H2S(suda) + HNO3(suda) → S(k) + NO(g) + H2O(s) tepkimesini yarı tepkime yöntemi ile denkleştiriniz.
Bu yöntemde, yarı tepkimelerin elektron sayıları eşitlenerek ve toplanarak genel tepkime denklemi elde edilir. O ve H atomlarının da denkliği sağlanmalıdır.
Bir elektrokimyasal pilde gerçekleşen yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini örneklendiriniz.
Yükseltgenme yarı tepkimesinde Zn metali oksitlenerek Zn2+ iyonlarına dönüşür, indirgenme yarı tepkimesinde ise Cu2+ iyonları indirgenerek Cu metaline dönüşür.
Standart hidrojen elektrotunun kullanımıyla ilgili bilgi veriniz.
Standart hidrojen elektrot, elektrot potansiyellerinin ölçümü için temel bir referanstır.
Pil potansiyeli nedir? Oluşumunu etkileyen faktörleri üç tane örnek vererek açıklayınız.
Elektrolitik hücre nedir? Üç tane kullanım alanını veriniz.
Hangi işlemler pil potansiyelini artırır? Üç örnek veriniz.
Pil potansiyeli, elektrot reaksiyonlarının oranını dengeleyen faktörler tarafından değiştirilir.
Pil potansiyeli nedir?
Pil potansiyeli, pilin hiçbir haricî devreye bağlı olmadan sahip olduğu potansiyeldir.
Faraday Kanunlarının iki kısmını açıklayınız.
Faraday Kanunları, elektroliz yoluyla açığa çıkan veya biriktirilen madde miktarını tahmin etmede kullanılır.
Elektroliz devresinden geçen elektrik yükünü hesaplamak için kullanılan formülü yazınız.
Q, elektrik yükü (coulomb), I, akım şiddeti (amper) ve t, zaman (saniye)dir.
Hidrojen gazının elde edilmesinde kullanılan en basit yöntem nedir?
Oda koşullarında su kendiliğinden hidrojen ve oksijen gazlarına ayrışmaz, bu nedenle hidrojen gazı elde etmek için su elektrolize edilir.
Hidrojen gazının elde edilmesi için elektrolizin rolünü anlama. Korozyon nedir? Açıklayınız.
Korozyon, metalik malzemelerin bulundukları ortamla tepkimeye girmeleri sonucu, dışarıdan enerji vermeye gerek olmadan ve istemli bir şekilde meydana gelir.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) Elektroliz hücrelerinde enerjiye ihtiyaç vardır.
(.....) Galvanik hücrelerde anot eksi yüklüdür.
(.....) Bir elektroliz devresinden geçen elektrik yükü miktarı, elektrotlarda açığa çıkan madde miktarlarıyla doğru orantılıdır.
(.....) Faraday'ın ikinci kanunu, farklı elektrolitik hücrelerden aynı akım miktarının geçmesi durumunda elektrotlarda biriken maddelerin eş değer kütlelerinin eşit olacağını belirtir.
(.....) Elektroliz devresinde anotta yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir.
(.....) 1 mol elektron yükü 96500 C'ye eşittir.
(.....) Galvanik hücrelerde enerji açığa çıkar.
(.....) Elektroliz hücrelerinde akım kaynağı anoda elektron aktarır.
(.....) Faraday'ın kanunları iki kısımda incelenir.
(.....) Elektrolitik hücrelerden aynı akım miktarı geçerse elektrotlarda biriken maddelerin kütleleri eşit olur.
Eşleştirmeleri Yapın:
a. İndirgen
b. Yükseltgen
c. Redoks tepkimesi
d. İndirgenme yarı tepkimesi
e. Yükseltgenme yarı tepkimesi
1. Elektron kazanan madde
2. Elektron kaybeden madde
3. Birlikte gerçekleşen indirgenme ve yükseltgenme olayları
4. Bir atomun elektron kaybettiği tepkime
5. Bir atomun elektron kazandığı tepkime
Öğrenciler, redoks tepkimelerindeki indirgen ve yükseltgen maddeleri tanımlayabilir.
Öğrenciler, yarı tepkime yöntemini kullanarak redoks tepkimelerini denkleştirebilir.
Öğrenciler, elektrokimyasal pillerde gerçekleşen yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini belirleyebilecektir.
Öğrenciler, standart hidrojen elektrodunun kullanımını ve önemini kavrarlar.
Pil potansiyelinin nasıl değiştirileceğini öğrenme.
Pil potansiyelinin tanımını öğrenmek.
Faraday Kanunlarının elektrolizdeki önemini kavramak.
Elektroliz devresinden geçen elektrik yükünü hesaplayabilmek.
Korozyon tanımını ve oluşumunu anlama.
* Elektroliz ve galvanik hücreler arasındaki benzerlik ve farklılıkları anlamak. * Faraday'ın elektrolizle ilgili kanunlarını bilmek. * Elektrotlarda açığa çıkan madde miktarını hesaplayabilmek. * Elektroliz devrelerindeki enerji dönüşümlerini açıklamak.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 12.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.