12.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Yazılı - Klasik sınavı 12.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 15 sorudan oluşmaktadır.
Aşağıdaki tepkime redoks tepkimesi midir? Açıklayınız.
Elektrokimyasal pillerin çalışma mantığını açıklayınız.
Standart pil potansiyeli nedir?
Elektrokimyasal pil çeşitleri nelerdir?
Kutuplaşmış elektrot nedir? Oluşum nedenlerini iki örnek vererek açıklayınız.
Kimyasal tepkimelerin kendiliğinden gerçekleşmesini etkileyen faktörler nelerdir?
Derişim pillerinin çalışması için hangi koşullar gerekir?
Lityum iyon pillerinin bir avantajını yazınız.
Faraday'ın ikinci kanunu doğrultusunda, seri bağlı elektroliz devrelerinde toplanan madde miktarlarını hesaplamak için kullanılan formülü yazınız.
Suyun elektrolizi sırasında anot ve katot tepkimelerini yazınız.
Korozyonun olumsuz etkilerini üç tane örnek vererek belirtiniz.
Korozyondan korunmak için uygulanabilecek üç yöntem belirtiniz.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. Korozyon, metal veya alaşımların oksitlenme sonucu aşınması olayıdır.
(.....) 2. Korozyon, metalik malzemelerin dışarıdan enerji vermeye gerek olmadan meydana gelir.
(.....) 3. Korozyon sonucunda oluşan demir(II) hidroksit, yeterli oksijen varlığında pas hâline dönüşür.
(.....) 4. Metal yüzeyleri boyayarak yüzeyin hava ile teması önlenebilir.
(.....) 5. Metal yüzeyler daha aktif bir metalle kaplanarak korozyondan korunabilir.
(.....) 6. Katodik koruma yönteminde, korunacak metale kendisinden daha az aktif bir metal bağlanır.
(.....) 7. Kurban elektrotlar genellikle alüminyum, magnezyum veya çinko metalleri kullanılır.
(.....) 8. Gemiler, yer altı boru hatları gibi dev metal yapılar katodik yöntemle korunur.
(.....) 9. Gümüşün kararması, gümüşün oksijenle tepkimesi sonucu oluşur.
(.....) 10. Gümüşün kararmasını gidermek için alüminyum metali kullanılır.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Anot
b. Katot
c. Yükseltgenme
d. İndirgenme
e. Elektrolit
f. Tuz köprüsü
g. Elektrot
h. Galvanik hücre
ı. İner elektrot
i. İletken tel
1. İndirgenmenin gerçekleştiği elektrot
2. Elektrik akımını ileten çözelti
3. Elektronların dış devrede hareket ettiği yön
4. İki yarı hücreyi birbirine bağlayan düzenek
5. Yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrot
6. Metal veya grafitten yapılmış iletken
7. İki yarı hücrenin birleşimiyle oluşan düzenek
8. Elektronların hareketini önleyen iyon geçişine izin veren düzenek
9. Elektronların anottan katoda doğru hareket ettiği elektrot
10. Elektrik devresini tamamlayan iletken
Aşağıda verilen boşlukları uygun kavramlarla doldurunuz.
1. _________ yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.
2. Anot ve katot bölmeleri arasındaki yük denkliğini sağlayan _________ kullanılır.
3. Elektrolit, elektrik akımını ileten ________ çözeltilerdir.
4. Tuz köprüsündeki eksi yüklü iyonlar _________ elektrodun bulunduğu çözeltiye gider.
5. _________ yarı hücre, bir metalin kendi katyonunu içeren çözeltiye daldırılmasıyla oluşturulur.
6. Elektron akışı her zaman _________ doğrudur.
7. Elektrot kütlesinde değişme istenmiyorsa _________ kullanılır.
8. _________ elektrotlar, elektrik akımını iletir ancak tepkimeye girmezler.
9. Redoks tepkimelerinde _________ kendiliğinden gerçekleşen tepkimelerdir.
10. Galvanik hücrelerde _________ bölmede indirgenme gerçekleşir.
Aşağıdaki tepkime redoks tepkimesi midir? Açıklayınız.
Tepkimede Zn(s) metalinden Zn2+ iyonuna oksitlenme (indirgenme) ve H+ iyonundan H2(g) gazına indirgenme (yükseltgenme) gerçekleşmektedir. Dolayısıyla, tepkime bir redoks tepkimidir.
Elektrokimyasal pillerin çalışma mantığını açıklayınız.
Elektrokimyasal pillerde yükseltgen madde, anot olarak bilinen elektrotta oksitlenirken, indirgen madde katot olarak bilinen elektrotta indirgenir. Bu süreçte serbest kalan elektronlar, dış devreden anottan katoda doğru akar.
Standart pil potansiyeli nedir?
Standart pil potansiyeli, bir pilin çalışma verimliliğini ölçer.
Elektrokimyasal pil çeşitleri nelerdir?
Birleşme pillerinde kimyasal reaksiyonlar elektrik enerjisine dönüşürken, ayrışma pillerinde elektrik enerjisi kullanılarak kimyasal reaksiyonlar gerçekleşir.
Kutuplaşmış elektrot nedir? Oluşum nedenlerini iki örnek vererek açıklayınız.
Kimyasal tepkimelerin kendiliğinden gerçekleşmesini etkileyen faktörler nelerdir?
Kendiliğinden gerçekleşen tepkimeler, reaksiyonları dengeleyecek faktörlerin etkisi altındadır.
Derişim pillerinin çalışması için hangi koşullar gerekir?
Pozitf yüklü iyon derişiminin az olduğu bölme anot yarı hücresi, derişimin fazla olduğu bölme ise katot yarı hücresidir.
Lityum iyon pillerinin bir avantajını yazınız.
Lityum iyon pilleri defalarca şarj edilerek kullanılabilir, bu nedenle çevre dostudur.
Faraday'ın ikinci kanunu doğrultusunda, seri bağlı elektroliz devrelerinde toplanan madde miktarlarını hesaplamak için kullanılan formülü yazınız.
m1 ve m2, toplanan madde miktarları, Z1 ve Z2, alınan ya da verilen elektron sayılarıdır.
Suyun elektrolizi sırasında anot ve katot tepkimelerini yazınız.
Anotta su oksijen gazı, hidrojen iyonları ve elektronlara ayrılırken, katotta hidrojen iyonları ve elektronlardan hidrojen gazı oluşur.
Korozyonun olumsuz etkilerini üç tane örnek vererek belirtiniz.
Korozyon, metalik yapıların ve eşyaların fiziksel, kimyasal ve mekanik özelliklerini bozar ve bu da çeşitli olumsuz sonuçlara yol açar.
Korozyondan korunmak için uygulanabilecek üç yöntem belirtiniz.
Korozyondan korunma yöntemleri, metallerin hava ve su ile temasını engellemeyi veya metalin aktifliğini azaltmayı amaçlar.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. Korozyon, metal veya alaşımların oksitlenme sonucu aşınması olayıdır.
(.....) 2. Korozyon, metalik malzemelerin dışarıdan enerji vermeye gerek olmadan meydana gelir.
(.....) 3. Korozyon sonucunda oluşan demir(II) hidroksit, yeterli oksijen varlığında pas hâline dönüşür.
(.....) 4. Metal yüzeyleri boyayarak yüzeyin hava ile teması önlenebilir.
(.....) 5. Metal yüzeyler daha aktif bir metalle kaplanarak korozyondan korunabilir.
(.....) 6. Katodik koruma yönteminde, korunacak metale kendisinden daha az aktif bir metal bağlanır.
(.....) 7. Kurban elektrotlar genellikle alüminyum, magnezyum veya çinko metalleri kullanılır.
(.....) 8. Gemiler, yer altı boru hatları gibi dev metal yapılar katodik yöntemle korunur.
(.....) 9. Gümüşün kararması, gümüşün oksijenle tepkimesi sonucu oluşur.
(.....) 10. Gümüşün kararmasını gidermek için alüminyum metali kullanılır.
* Korozyon, oksitlenme sonucu değil, kimyasal etkiler sonucu meydana gelir. * Katodik koruma yönteminde, korunacak metale kendisinden daha aktif bir metal bağlanır.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Anot
b. Katot
c. Yükseltgenme
d. İndirgenme
e. Elektrolit
f. Tuz köprüsü
g. Elektrot
h. Galvanik hücre
ı. İner elektrot
i. İletken tel
1. İndirgenmenin gerçekleştiği elektrot
2. Elektrik akımını ileten çözelti
3. Elektronların dış devrede hareket ettiği yön
4. İki yarı hücreyi birbirine bağlayan düzenek
5. Yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrot
6. Metal veya grafitten yapılmış iletken
7. İki yarı hücrenin birleşimiyle oluşan düzenek
8. Elektronların hareketini önleyen iyon geçişine izin veren düzenek
9. Elektronların anottan katoda doğru hareket ettiği elektrot
10. Elektrik devresini tamamlayan iletken
Elektrokimyasal piller, kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürerek çalışır. Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme tepkimesi gerçekleşir. Elektrolit, elektrik akımını iletirken, tuz köprüsü yük denkliğini sağlar. Galvanik hücre, iki yarı hücrenin birleşimidir ve elektrik devresini tamamlamak için iletken bir tel kullanılır.
Aşağıda verilen boşlukları uygun kavramlarla doldurunuz.
1. _________ yükseltgenmenin gerçekleştiği elektrottur.
2. Anot ve katot bölmeleri arasındaki yük denkliğini sağlayan _________ kullanılır.
3. Elektrolit, elektrik akımını ileten ________ çözeltilerdir.
4. Tuz köprüsündeki eksi yüklü iyonlar _________ elektrodun bulunduğu çözeltiye gider.
5. _________ yarı hücre, bir metalin kendi katyonunu içeren çözeltiye daldırılmasıyla oluşturulur.
6. Elektron akışı her zaman _________ doğrudur.
7. Elektrot kütlesinde değişme istenmiyorsa _________ kullanılır.
8. _________ elektrotlar, elektrik akımını iletir ancak tepkimeye girmezler.
9. Redoks tepkimelerinde _________ kendiliğinden gerçekleşen tepkimelerdir.
10. Galvanik hücrelerde _________ bölmede indirgenme gerçekleşir.
Bu sorular, elektrokimyasal pillerin çalışma prensipleriyle ilgili temel kavramları test etmek için tasarlanmıştır.
Öğrenciler, bir tepkimenin redoks tepkimesi olup olmadığını belirleyebilir.
Öğrenciler, elektrokimyasal pillerin çalışma prensibini anlayacaktır.
Öğrenciler, standart pil potansiyelinin tanımını ve önemini anlarlar.
Öğrenciler, elektrokimyasal pillerin çeşitlerini ve kullanım alanlarını öğrenirler.
Kimyasal tepkimelerin yönünü belirleyen faktörleri anlama.
Derişim pillerinin çalışma prensibini anlamak.
Lityum iyon pillerinin avantajlarını öğrenmek.
Seri bağlı elektroliz devrelerinde toplanan madde miktarlarını Faraday'ın ikinci kanunu kullanarak hesaplayabilmek.
* Suyun elektrolizi sırasında oluşan gazları ve tepkimeleri anlama.
Korozyonun olumsuz etkilerini öğrenme.
Korozyondan korunma yöntemlerini öğrenme.
* Korozyonun tanımını ve oluşum mekanizmasını anlamak * Korozyonun olumsuz etkilerini bilmek * Korozyondan korunma yöntemlerini öğrenmek * Gümüşün kararması ve parlatılması işlemlerindeki kimyasal tepkimeleri anlamak
* Elektrokimyasal pillerin yapısını ve çalışma prensibini anlamak * Anot, katot, elektrolit ve tuz köprüsünün işlevlerini ayırt etmek * Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiden elde edilme sürecini tanımlamak
Bu soruların tamamlanmasıyla öğrenciler, elektrokimyasal pillerin bileşenleri, çalışma prensipleri ve ilgili kavramları anlayabileceklerdir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 12.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.