12.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Yazılıya Hazırlık Test 1 sınavı 12.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 18 sorudan oluşmaktadır.
Hangisi indirgenme yarı tepkimesidir?
A) Zn → Zn2+ + 2e- B) Cu2+ + 2e- → Cu
C) H2 → 2H+ + 2e- D) Cl2 + 2e- → 2Cl-
E) Fe3+ + e- → Fe2+
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi redoks tepkimesi değildir?
A) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B) NaOH + HCl → NaCl + H2O
C) 2NO2 → N2O4 D) CuO + H2 → Cu + H2O
E) 2FeCl3 + KI → 2FeCl2 + I2
Anot bölmesinde meydana gelen yarı tepkime aşağıdakilerden hangisidir?
A) Zn → Zn2+ + 2 e- B) Cu2+ + 2 e- → Cu
C) SO42- → S + 4 O2 D) H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
E) H2 + 2 OH- → 2 H2O + 2 e-
Tuz köprüsünün amacı aşağıdakilerden hangisidir?
A) Elektron akımını sağlamak
B) İyon akımını sağlamak ve yük dengesini kurmak
C) Çözeltinin pH'ını dengelemek
D) Elektrotların korozyonunu önlemek
E) Elektrolitik hücrelerde gaz oluşumunu engellemek
Hangisi standart hidrojen elektrodunun potansiyeline eşittir?
A) 0,00 V B) -0,763 V C) +0,337 V D) -2,931 V E) +1,498 V
Aşağıdakilerden hangisi indirgenme yarı tepkimesidir?
A) Zn(k) → Zn2+(sudA) + 2e- B) 2H+ (suda) + 2e- → H2(g)
C) Cu2+(suda) + 2e- → Cu(k) D) Ag+ (suda) + e- → Ag(k)
E) Mg2+(suda) + 2e- → Mg(k)
Aşağıdaki metinlerden hangisi bir hidrojen pilinin çalışma prensibini doğru açıklamaktadır?
A) Hidrojen yakıt hücresi, hidrojen ve oksijenden su üreterek elektrik üretir.
B) Hidrojen yakıt hücresi, hidrojeni yükseltgenerek ve oksijeni indirgenerek elektrik üretir.
C) Hidrojen yakıt hücresi, oksijeni yükseltgenerek ve hidrojeni indirgenerek elektrik üretir.
D) Hidrojen yakıt hücresi, sudaki hidrojen iyonlarını yükseltgenerek elektrik üretir.
E) Hidrojen yakıt hücresi, sudaki hidrojen iyonlarını indirgenerek elektrik üretir.
Bir galvanik pilde anot bölmesinde gerçekleşen tepkime nedir?
A) Yükseltgenme B) İndirgenme
C) Nötrleşme D) Redoks
E) Ayırma
Aşağıdakilerden hangisi pasif bir metaldir?
A) Zn B) Cu C) Al D) Ag E) Fe
Hangi faktör pil potansiyelini azaltır?
A) Sıcaklığın artması
B) Gaz basıncının düşmesi
C) Pozitif yüklü iyon derişiminin artması
D) Elektrot cinsi değişikliği
E) Elektrodlardaki aktif yüzey alanının artması
Derişim pillerinde, pil potansiyeli hangi faktöre bağlıdır?
A) Elektrotların büyüklüğü B) Çözeltilerin derişim farkı
C) İletkenin direnci D) Harici devrenin akımı
E) Elektrotların sıcaklığı
Elektrolizde, elektrik enerjisi hangi enerjiye dönüştürülür?
A) Mekanik enerji B) Isıl enerji
C) Kimyasal enerji D) Elektromanyetik enerji
E) Nükleer enerji
Aşağıdaki elektroliz tepkimelerinden hangisinde doğru eş değerlik sağlanmıştır?
A) Zn(k) + Cu2+(sudA) → Zn2+(suda) + Cu(k)
B) 2Cu(k) + Fe2+(suda) → Fe(k) + Cu2+(suda)
C) 2Al(k) + 3Zn2+(suda) → 3Zn(k) + 2Al3+(suda)
D) 2Ag+(suda) + Zn(k) → Zn2+(suda) + 2Ag(k)
E) 2Fe3+(suda) + Cu(k) → Cu2+(suda) + 2Fe2+(suda)
Bir elektroliz devresinde Cu2+(suda) + 2e- → Cu(k) tepkimesi gerçekleşmektedir. Devreden 96500 C elektrik yükü geçmesi durumunda, katotta biriken Cu metalinin kütlesi kaç gramdır? (Cu: 63,5 g/mol)
A) 0,635 B) 1,27 C) 3,175 D) 6,35 E) 12,7
Suyun elektrolizi sırasında anot ve katotta gerçekleşen tepkimeler hangileridir?
A) Anot: 2H+ + 2e- → H2, Katot: H2O → 1/2 O2 + 2H+ + 2e-
B) Anot: H2O → 1/2 O2 + 2H+ + 2e-, Katot: 2H+ + 2e- → H2
C) Anot: 2H+ + 2e- → H2O, Katot: 1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2
D) Anot: 1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2O, Katot: 2H+ + 2e- → H2
E) Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-, Katot: 4H+ + 4e- → 2H2
Aşağıdaki metallerden hangisi elektrolitik kaplamada kullanılmaz?
A) Altın B) Demir C) Nikel D) Bakır E) Alüminyum
Katodik koruma yönteminde kullanılan kurban elektrot hangisidir?
A) Bakır B) Altın C) Alüminyum D) Nikel E) Gümüş
Aşağıdakilerden hangisi korozyonun bir kimyasal tepkime türüdür?
A) Nötralizasyon B) Yükseltgenme-indirgenme
C) Çökelme D) Asit-baz
E) Bozunma
Hangisi indirgenme yarı tepkimesidir?
A) Zn → Zn2+ + 2e- B) Cu2+ + 2e- → Cu
C) H2 → 2H+ + 2e- D) Cl2 + 2e- → 2Cl-
E) Fe3+ + e- → Fe2+
İndirgenme yarı tepkimesi elektron kazanan türü gösterir. B seçeneğinde Cu2+ elektron kazanarak Cu'ya indirgeniyor.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi redoks tepkimesi değildir?
A) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 B) NaOH + HCl → NaCl + H2O
C) 2NO2 → N2O4 D) CuO + H2 → Cu + H2O
E) 2FeCl3 + KI → 2FeCl2 + I2
B seçeneğinde elektron alışverişi olmadığı için redoks tepkimesi değildir.
Anot bölmesinde meydana gelen yarı tepkime aşağıdakilerden hangisidir?
A) Zn → Zn2+ + 2 e- B) Cu2+ + 2 e- → Cu
C) SO42- → S + 4 O2 D) H2O + 2 e- → H2 + 2 OH-
E) H2 + 2 OH- → 2 H2O + 2 e-
Anot bölmesinde Zn metali yükseltgenir ve Zn2+ iyonlarına dönüşür, elektronları dış devreye bırakır.
Tuz köprüsünün amacı aşağıdakilerden hangisidir?
A) Elektron akımını sağlamak
B) İyon akımını sağlamak ve yük dengesini kurmak
C) Çözeltinin pH'ını dengelemek
D) Elektrotların korozyonunu önlemek
E) Elektrolitik hücrelerde gaz oluşumunu engellemek
Tuz köprüsü, iyonların göç etmesine izin vererek anot ve katot bölmeleri arasında elektriksel dengeyi sağlar.
Hangisi standart hidrojen elektrodunun potansiyeline eşittir?
A) 0,00 V B) -0,763 V C) +0,337 V D) -2,931 V E) +1,498 V
Standart hidrojen elektrodunun potansiyeli 0,00 V kabul edilir.
Aşağıdakilerden hangisi indirgenme yarı tepkimesidir?
A) Zn(k) → Zn2+(sudA) + 2e- B) 2H+ (suda) + 2e- → H2(g)
C) Cu2+(suda) + 2e- → Cu(k) D) Ag+ (suda) + e- → Ag(k)
E) Mg2+(suda) + 2e- → Mg(k)
İndirgenme yarı tepkimesi elektron alarak gerçekleşir.
Aşağıdaki metinlerden hangisi bir hidrojen pilinin çalışma prensibini doğru açıklamaktadır?
A) Hidrojen yakıt hücresi, hidrojen ve oksijenden su üreterek elektrik üretir.
B) Hidrojen yakıt hücresi, hidrojeni yükseltgenerek ve oksijeni indirgenerek elektrik üretir.
C) Hidrojen yakıt hücresi, oksijeni yükseltgenerek ve hidrojeni indirgenerek elektrik üretir.
D) Hidrojen yakıt hücresi, sudaki hidrojen iyonlarını yükseltgenerek elektrik üretir.
E) Hidrojen yakıt hücresi, sudaki hidrojen iyonlarını indirgenerek elektrik üretir.
Hidrojen yakıt hücresi, hidrojenin yükseltgenmesi ve oksijenin indirgenmesi sonucu elektrik üretir. Su, reaksiyonun yan ürünüdür.
Bir galvanik pilde anot bölmesinde gerçekleşen tepkime nedir?
A) Yükseltgenme B) İndirgenme
C) Nötrleşme D) Redoks
E) Ayırma
Anot bölmesinde, yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir, yani metal atomları yükselir.
Aşağıdakilerden hangisi pasif bir metaldir?
A) Zn B) Cu C) Al D) Ag E) Fe
Pasif metaller, aktifliği az olan ve H+ iyonlarını indirgeyemeyen metallerdir. Cu, Ag ve Pt pasif metallerdir.
Hangi faktör pil potansiyelini azaltır?
A) Sıcaklığın artması
B) Gaz basıncının düşmesi
C) Pozitif yüklü iyon derişiminin artması
D) Elektrot cinsi değişikliği
E) Elektrodlardaki aktif yüzey alanının artması
Pil tepkimeleri ekzotermiktir ve sıcaklık arttıkça denge girenler yönüne kayar, bu da pil potansiyelini azaltır.
Derişim pillerinde, pil potansiyeli hangi faktöre bağlıdır?
A) Elektrotların büyüklüğü B) Çözeltilerin derişim farkı
C) İletkenin direnci D) Harici devrenin akımı
E) Elektrotların sıcaklığı
Derişim pillerinde, pil potansiyeli elektrotların bulunduğu çözeltilerdeki pozitif yüklü iyonların derişim farkına bağlıdır.
Elektrolizde, elektrik enerjisi hangi enerjiye dönüştürülür?
A) Mekanik enerji B) Isıl enerji
C) Kimyasal enerji D) Elektromanyetik enerji
E) Nükleer enerji
Elektrolizde, elektrik enerjisi kimyasal enerjiye dönüştürülür.
Aşağıdaki elektroliz tepkimelerinden hangisinde doğru eş değerlik sağlanmıştır?
A) Zn(k) + Cu2+(sudA) → Zn2+(suda) + Cu(k)
B) 2Cu(k) + Fe2+(suda) → Fe(k) + Cu2+(suda)
C) 2Al(k) + 3Zn2+(suda) → 3Zn(k) + 2Al3+(suda)
D) 2Ag+(suda) + Zn(k) → Zn2+(suda) + 2Ag(k)
E) 2Fe3+(suda) + Cu(k) → Cu2+(suda) + 2Fe2+(suda)
Faraday'ın ikinci kanunu, farklı elektrolitik hücrelerden aynı akım miktarı geçirilirse elektrotlarda toplanan maddelerin eş değer kütlelerinin eşit olduğunu belirtir.
Bir elektroliz devresinde Cu2+(suda) + 2e- → Cu(k) tepkimesi gerçekleşmektedir. Devreden 96500 C elektrik yükü geçmesi durumunda, katotta biriken Cu metalinin kütlesi kaç gramdır? (Cu: 63,5 g/mol)
A) 0,635 B) 1,27 C) 3,175 D) 6,35 E) 12,7
Katotta biriken madde miktarı m = (A x I x t) / (n x 96500) formülü ile hesaplanır.
Suyun elektrolizi sırasında anot ve katotta gerçekleşen tepkimeler hangileridir?
A) Anot: 2H+ + 2e- → H2, Katot: H2O → 1/2 O2 + 2H+ + 2e-
B) Anot: H2O → 1/2 O2 + 2H+ + 2e-, Katot: 2H+ + 2e- → H2
C) Anot: 2H+ + 2e- → H2O, Katot: 1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2
D) Anot: 1/2 O2 + 2H+ + 2e- → H2O, Katot: 2H+ + 2e- → H2
E) Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e-, Katot: 4H+ + 4e- → 2H2
Suyun elektrolizi sırasında anot ve katotta gerçekleşen tepkimeler, B seçeneğindeki gibidir.
Aşağıdaki metallerden hangisi elektrolitik kaplamada kullanılmaz?
A) Altın B) Demir C) Nikel D) Bakır E) Alüminyum
Demir, elektrolitik kaplamada kullanılan bir metal değildir. Diğer metaller ise yaygın olarak elektrolitik kaplamada kullanılır.
Katodik koruma yönteminde kullanılan kurban elektrot hangisidir?
A) Bakır B) Altın C) Alüminyum D) Nikel E) Gümüş
Katodik korumada kullanılan kurban elektrot, korunacak metalden daha aktif bir metaldir ve bu nedenle öncelikli olarak yükseltgenir ve korunacak metali korur. Alüminyum, demirden daha aktiftir ve bu nedenle katodik korumada kurban elektrot olarak kullanılabilir.
Aşağıdakilerden hangisi korozyonun bir kimyasal tepkime türüdür?
A) Nötralizasyon B) Yükseltgenme-indirgenme
C) Çökelme D) Asit-baz
E) Bozunma
Korozyon, bir metalin istenmeyen yükseltgenmesidir ve yükseltgenme-indirgenme tepkimesi ile gerçekleşir.
Redoks tepkimelerinde yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini tanımlayabilme
Redoks tepkimelerini tanımlayabilme
Redoks tepkimelerinde anot ve katot bölmelerinde meydana gelen yarı tepkimeleri tanımlayabilme
Elektrokimyasal pillerin çalışma prensibini açıklayabilme
Standart elektrot potansiyelleri anlama.
Yükseltgenme ve indirgenme yarı tepkimelerini ayırt edebilme.
Hidrojen yakıt hücrelerinin çalışma prensibini anlama
Galvanik pillerin çalışma prensibini anlama
Metallerin sınıflandırılması ve pasifliğin tanımı
Pil potansiyelini etkileyen faktörler
Kimyasal enerjinin elektrik enerjisine dönüştürülmesi
Elektrik enerjisinin kimyasal enerjiye dönüştürülmesi
Faraday'ın elektroliz kanunlarını uygulama.
Elektrolizde biriken madde miktarlarını hesaplama.
Suyun elektrolizini anlama
Metal kaplama yöntemlerini anlama
Katodik Koruma Yöntemi
Korozyonun Kimyasal Tepkime Türü
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 12.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.