2022-2023 11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı - Test

Bu sorunun cevap anahtarı A'dır, yani sıcaklık. Sıcaklığın artması, sıvıdaki moleküllerin kinetik enerjisini artırır ve bu da moleküllerin daha sık çarpışmasına ve daha yüksek enerjili çarpışmalara neden olur. Bu nedenle, tepkime hızı artar.

Cevap anahtarı B seçeneği olarak verilmiştir. Bu doğru cevaptır çünkü yüksek sıcaklık, düşük konsantrasyon ve yüksek yüzey alanı tepkime hızını artıran etmenlerdir. Tepkime hızı, bir tepkimenin başlangıcından sonuna kadar geçen süre içinde gerçekleşen değişimin hızıdır.

Cevap anahtarı B) 1780 kJ'dir. Bu soruda, verilen ısı değeri (890 kJ) 1 mol metan gazının yandırılması sonucunda açığa çıkan ısıdır. İki katı mol metan gazının yandırılması sonucunda açığa çıkan ısı, 2 katına çıkacaktır. Bu nedenle, 2 mol metan gazının yandırılması sonucunda açığa çıkan ısı 890 kJ x 2 = 1780 kJ olacaktır.

Cevap anahtarı E şıkkıdır. Bağ enerjisi, bağı oluşturan atomların sayısına değil, bağın gücü ile doğru orantılı olarak atomların elektronegatiflik farkına göre değişir. Bağ enerjisi ne kadar yüksekse, bağın kopması o kadar zordur ve iyonik bağların bağ enerjisi, kovalent bağlardan daha yüksektir.

Cevap anahtarı A) Aktivasyon enerjisi'dir. Aktivasyon enerjisi, bir molekül içerisindeki bağların çözülmesi için minimum enerji miktarını ifade eder. Bu enerji, tepkimenin başlayabilmesi için gereklidir. Aktivasyon enerjisi, reaksiyon hızını da etkiler.

Bu sorunun cevap anahtarı "A) Reaksiyonun gerçekleşme hızı artar"dır. Endotermik reaksiyonlar, tepkimenin gerçekleşmesi için dışarıdan enerjiye ihtiyaç duyarlar. Bu nedenle, sıcaklık arttığında tepkime hızı artar çünkü sıcaklık arttıkça daha fazla enerji tepkimeye katkıda bulunur.

Bir reaksiyonun standart oluşum entalpisi negatif ise, bu reaksiyonun ekzotermik olduğunu gösterir. Bu, reaksiyon sırasında enerji açığa çıktığı anlamına gelir. Bu durumda, reaksiyon gerçekleşebilir ve spontan olabilir. Reaksiyonun endotermik veya çevrimdışı olması mümkün değildir.

Cevap anahtarı D olan bu soruda doğru ifade, tepkime ısısının toplanabilirliğinin tepkimelerin sıcaklık, basınç, konsantrasyon ve fiziksel koşullarına bağlı olduğudur. Bu nedenle, tepkime ısısının toplanabilirliği, tepkimenin termodinamik koşullarına bağlı olarak değişebilir.

Cevap anahtarı C) Entalpi'dir. Tepkimelerde meydana gelen ısı değişimi, tepkime sırasında oluşan veya yok olan enerjinin ölçüsü olan entalpi ile açıklanır. Tepkimenin gerçekleşebilmesi için gerekli olan ısı değişimi, tepkime sırasında oluşan ve yok olan bağı enerjilerinin farkını ifade eder. Bu kavram, termodinamik sistemlerin incelenmesinde önemli bir rol oynamaktadır.

Bu sorunun cevap anahtarı, "E) Tepkime kinetiğini etkilemez." cevabıdır. Isı değişimi, tepkimelerdeki enerji değişimlerini ifade eder ve reaksiyonların gerçekleşmesi için gerekli enerjiyi sağlayabilir veya soğurabilir. Ancak, tepkimenin hızı veya kinetiği ile doğrudan ilgisi yoktur. Tepkimenin hızı, reaktanlar arasındaki çarpışma sıklığı ve enerjisi gibi faktörlere bağlıdır.

Sorunun cevap anahtarı "B) Sistemdeki maddenin cinsine ve miktarına bağlı olarak sıcaklık ve basınç değerleri" şeklindedir. Tepkime sırasında sistemdeki maddelerin entalpi değişimini hesaplamak için, sıcaklık, basınç ve sistemdeki maddelerin cinsine ve miktarına bağlı olarak entalpi değişimi hesaplanır. Entalpi değişimi ΔH, sistem ve çevre arasındaki enerji transferi olarak tanımlanır. Bu hesaplama, sıcaklık ve basınç değerlerinin yanı sıra, tepkime sırasında kullanılan maddelerin cinsine ve miktarına da bağlıdır.

D) Oluşum entalpisi, 1 atm basınç ve 25°C sıcaklıkta ölçülmez. Bunun yerine, oluşum entalpisi standart durum şartları altında (1 atm basınç, 25°C sıcaklık ve maddelerin standart hallerinde) ölçülür. Oluşum entalpisi, bir bileşiğin oluşması için gerekli enerjinin toplamıdır ve bir molekülün oluşumu için gereken enerjinin toplamını ifade eder. Oluşum entalpisi, ürünlerin toplam entalpisi ile reaktantların toplam entalpisi arasındaki farktır ve bu fark, reaksiyonun ısı etkisini temsil eder.

Bu sorunun cevap anahtarı C'dir. Bir sıvının çözünürlüğü üzerine etki eden faktörler sıcaklık, basınç ve polarite olarak belirlenir. Genel olarak, sıcaklık ve polarite arttıkça çözünürlük artarken, basınç arttıkça çözünürlük azalır.

Cevap anahtarı C şıkkıdır. Hesaplanan oluşum entalpisi değeri, 1 mol HCl gazının oluşması için gerekli olan enerjidir ve negatif bir değerdir, bu da reaksiyonun gerçekleşmesi sırasında enerji açığa çıktığı anlamına gelir. Bu enerjinin, reaksiyonda yer alan H2 gazının moleküllerinin ayrılması sırasında serbest kalan enerjiyi karşıladığı anlamına gelir ve dolayısıyla H2 gazı soğur. Sonuç olarak, reaksiyon sırasında H2 gazı soğurken HCl gazı ısınır.

Bu sorunun cevap anahtarı E'dir, çünkü oluşum entalpisi bir maddenin özelliklerini belirleyen bir değil, maddenin oluşumunda veya ayrışmasında gözlenen enerji değişimini ifade eden bir terimdir.

Cevap anahtarı A'dır. Bir gazın çözünürlüğü, sıcaklık ve basınç gibi fiziksel faktörlere ve gazın kimyasal yapısına bağlıdır. Örneğin, genellikle sıcaklık arttıkça gazın çözünürlüğü azalırken, basınç arttıkça gazın çözünürlüğü artar. Gazın kimyasal yapısı da çözünürlük üzerinde önemli bir etkiye sahip olabilir

Cevap anahtarı B seçeneğidir. Çözünürlük, bir çözeltide çözünmüş madde miktarının, sıcaklık arttıkça artması ve basınç arttıkça da artmasıdır. Gazların çözeltiye girmesi ise çözünürlüğü arttırırken, sıvıların çözeltiye girmesi çözünürlüğü azaltır.

Cevap anahtarı A şıkkıdır. Oluşum entalpisi değeri negatif olan bir bileşik, kimyasal reaksiyon sonucu oluştuğunda sistemden ısı alır ve çevreye ısı verir. Bu durum, bileşiğin oluşumunu tercih ettiği anlamına gelir ve doğada kararlı olma eğilimindedir.

Bu sorunun cevabı A seçeneğiyle verilebilir, çünkü oluşum entalpisi pozitif olan bir bileşik doğada kararsızdır ve ayrışma eğilimindedir. Böyle bir bileşiğin yüksek sıcaklıkta çözünebilmesi de beklenmez. Ayrıca, bir bileşiğin yüksek basınçta ayrışması, genellikle sıcaklıktan ziyade basınçla ilgilidir, bu nedenle E seçeneği de doğru değildir.

Bu sorunun doğru cevabı B) Çözünürlük, sıcaklıkla doğru orantılıdır. Sıcaklık arttıkça, moleküllerin hareketi hızlanır ve bu da çözünen maddenin daha kolay çözünmesine neden olur. Dolayısıyla, çözünürlük artar.

Cevap anahtarı A olan bu soruda gazın çözünürlüğünü artıran faktörler sıcaklık ve basınçtır. Sıcaklık arttıkça gaz moleküllerinin hareketleri hızlanır ve çözeltide daha fazla gaz molekülü tutulabilir. Basınç arttıkça ise gaz molekülleri çözeltiye daha çok zorlanır ve daha fazla gaz molekülü çözeltide çözülebilir. Hacim, yoğunluk gibi diğer faktörlerin ise gazın çözünürlüğü üzerindeki etkileri farklıdır ve bu soruda cevap olarak verilmemiştir.

Cevap anahtarı: C) Çözeltinin pH değeri. Çözünürlük, çözücü içinde çözünen maddenin miktarını ifade eder. Sodyum klorürün çözünürlüğünü etkileyen faktörler arasında, sıcaklık, basınç, çözücü türü ve katı maddenin kristal yapısı yer alır. Ancak, çözeltinin pH değeri çözünürlüğü etkileyen bir faktör değildir. pH değeri, çözeltinin asitliğini veya bazlığını ifade eder.

Bu sorunun cevap anahtarı C) %40,0'dır. Çözünürlük, çözünenin çözelti içindeki maksimum çözünme miktarını ifade eder ve genellikle gram çözünenin 100 gram çözelti içindeki çözünme miktarı olarak hesaplanır. Verilen soruda, 20 gram sodyum klorürün 50 gram suya katılması sonucu elde edilen çözelti, 36 g/100 g su olan sodyum klorürün çözünürlüğünden daha az bir miktar içermektedir. Bu nedenle, çözeltinin çözünürlüğü %40,0 olarak hesaplanır.