TÜRK TELEKOM MESLEKİ VE TEKNİK ANADOLU LİSESİ sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 25 sorudan oluşmaktadır.
500 mL hacimli bir kapta bulunan bir gazın basıncı 2 atm'dir. Kaptaki gazın hacmi 250 mL'ye düşürüldüğünde, yeni basınç değeri kaç atm olur?
A) 1 B) 2 C) 4 D) 8 E) 16
Aşağıdakilerden hangisi Boyle Yasası'nı etkilemez?
A) Sıcaklık B) Hacim
C) Basınç D) Madde miktarı
E) Kap özelikleri
Mutlak sıfır noktası kaç derecedir?
A) -273 K B) 0 °C C) 273 °C D) -100 °C E) 100 °C
Bir gazın sıcaklığı 273 K'den 546 K'ye yükseldiğinde, hacmi sabit bir kapta % kaç artar?
A) %50 B) %75 C) %100 D) %125 E) %150
Boyle Yasasına göre, sabit sıcaklık ve mol sayısında bir gazın basıncı ile hacmi arasındaki ilişki nasıldır?
A) Ters orantılı B) Doğru orantılı
C) Üçte ikilik orantılı D) Karesel olarak orantılı
E) Kübik olarak orantılı
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı ile ilgili ifade hangisidir?
A) Molekül sayıları aynıdır.
B) Molekül sayıları mol sayılarıyla orantılıdır.
C) Molekül sayıları gazın madde miktarıyla orantılıdır.
D) Molekül sayıları gazın yoğunluğuyla orantılıdır.
E) Molekül sayıları gazın sıcaklığıyla orantılıdır.
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi neyi temsil eder?
A) Gazın sıcaklığını
B) Gazın mol sayısını
C) Gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını
D) Gazın hacminin ve sıcaklığının toplamını
E) Gazın basıncının ve hacminin bölümünü
Gazların kinetik teorisine göre, gaz molekülleri aşağıdakilerden hangisine sahiptir?
A) İtme ve çekme kuvvetleri B) Sabit hızlar
C) Rastgele hareket D) Büyüktürler
E) Kabın hacmine eşittirler
Kinetik teoriye göre, bir gazın molekülleri kabın çeperine çarptığında ne olur?
A) Kinetik enerjileri minimum olur
B) Kinetik enerjileri artar
C) Kinetik enerjileri değişmez
D) Dururlar
E) Moleküller arasındaki itme kuvveti artar
Aynı sıcaklık ve basınçta, hangisi kinetik teoriye göre en hızlı difüzyon oranına sahiptir?
A) Karbondioksit (CO2) B) Oksijen (O2)
C) Azot (N2) D) Hidrojen (H2)
E) Metan (CH4)
Hangisi gazların davranışını açıklayan teoriye uygun bir özelliktir?
A) İdeal gaz molekülleri sabit harekete sahiptir.
B) Gaz molekülleri birbirlerine çarparak gaz basıncı oluşturur.
C) Gaz difüzyonu sıcaklık ile ters orantılıdır.
D) Gazlar sadece çarpışmalarla hareket eder.
E) Gazların yayılma hızı sadece mol kütleleriyle ilgilidir.
Difüzyon ile efüzyon arasındaki fark nedir?
A) Difüzyon, gazların birbirine yayılmasıdır, efüzyon ise gazların bir açıklıktan geçmesidir.
B) Difüzyon, gazların bir açıklıktan geçmesidir, efüzyon ise gazların birbirine yayılmasıdır.
C) Difüzyon, gazların hızına bağlıdır, efüzyon ise sıcaklığa bağlıdır.
D) Difüzyon, gazların sıcaklığına bağlıdır, efüzyon ise hızına bağlıdır.
E) Difüzyon ve efüzyon aynı şeydir.
Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki iki farklı gazın difüzyon hızları ile mol kütleleri arasındaki ilişki nedir?
A) Difüzyon hızları, mol kütleleriyle doğru orantılıdır.
B) Difüzyon hızları, mol kütlelerinin karekökleriyle doğru orantılıdır.
C) Difüzyon hızları, mol kütlelerinin karekökleriyle ters orantılıdır.
D) Difüzyon hızları, mol kütleleriyle ters orantılıdır.
E) Difüzyon hızları ile mol kütleleri arasında bir ilişki yoktur.
Atmosferik havada en çok bulunan gaz hangisidir?
A) Oksijen B) Karbondioksit
C) Azot D) Argon
E) Helyum
Gaz karışımındaki bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için aşağıdakilerden hangisi kullanılır?
A) Gazın mol kesri B) Gazın hacimsel yüzdesi
C) Gazın kütlesi D) Gazın yoğunluğu
E) Gazın sıcaklığı
Su üzerinde toplanan gazın kütlesini belirlemek için kullanılan düzenekte aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?
A) Gazın suda çözünmesi
B) Gazın su ile reaksiyon vermesi
C) Gazın su üzerinde toplanması
D) Gazın suyun yoğunluğunu artırması
E) Gazın suyun sıcaklığını yükseltmesi
Gerçek gaz ve ideal gaz arasındaki temel fark nedir?
A) Gerçek gaz molekülleri birbirini etkilemezken ideal gaz molekülleri birbirini etkiler.
B) Gerçek gaz molekülleri ideal gaz moleküllerinden daha küçüktür.
C) Gerçek gazlar yüksek sıcaklıklarda ideallik gösterir.
D) İdeal gazlar gerçek gazlardan daha düşüktür.
E) Gerçek gazlar moleküllerinin arasındaki çekim kuvveti ideal gazlara göre daha fazladır.
Joule-Thomson deneyinde, bir gazın genişlemesi sonucu vananın ısınmasının nedeni nedir?
A) Gazın kinetik enerjisinin artması
B) Gazın potansiyel enerjisinin artması
C) Gazın iç enerjisinin azalması
D) Gazın hacminin azalması
E) Gazın basıncının artması
Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler için kullanılan terim aşağıdakilerden hangisidir?
A) Yörünge B) Orbital
C) Kabuk D) Enerji düzeyi
E) Yarıçap
17Cl atomunun elektron dizilimi nedir?
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
İyonik yarıçap, aşağıdakilerden hangisinden yararlanarak ölçülür?
A) Nötr atomların boyutları
B) İyonların çekirdekleri arasındaki uzaklık
C) İyonlar arasındaki uzaklık
D) İyonların yarıçaplarının toplamı
E) Moleküller arasındaki uzaklık
Aşağıdakilerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili bir ifadedir?
A) Aynı grupta yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
B) Aynı periyotta sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar.
C) Soy gazların düşük iyonlaşma enerjileri vardır.
D) Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür.
E) Ametallerin iyonlaşma enerjileri metallerden büyüktür.
Aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle nasıl değişir?
A) Azalır
B) Artar
C) Değişmez
D) Periyodik olarak artar ve azalır
E) Önce azalır sonra artar
Aşağıdakilerden hangisi bir aktinittir?
A) Lantan B) Uranyum C) Talyum D) Altın E) Gümüş
Aşağıdaki oksitlerden hangisi en baziktir?
A) Na2O B) MgO C) Al2O3 D) SiO2 E) Cl2O7
500 mL hacimli bir kapta bulunan bir gazın basıncı 2 atm'dir. Kaptaki gazın hacmi 250 mL'ye düşürüldüğünde, yeni basınç değeri kaç atm olur?
A) 1 B) 2 C) 4 D) 8 E) 16
Boyle Yasası'na göre, P₁V₁ = P₂V₂, bu nedenle P₂ = P₁V₁/V₂ = (2 atm x 500 mL) / 250 mL = 4 atm.
Aşağıdakilerden hangisi Boyle Yasası'nı etkilemez?
A) Sıcaklık B) Hacim
C) Basınç D) Madde miktarı
E) Kap özelikleri
Boyle Yasası, sabit sıcaklık ve madde miktarında geçerlidir. Kap özelikleri, gazın davranışını etkilemez.
Mutlak sıfır noktası kaç derecedir?
A) -273 K B) 0 °C C) 273 °C D) -100 °C E) 100 °C
Mutlak sıfır noktası, Kelvin ölçeğinde -273,15 derecedir ve teorik olarak gazların hacimlerinin sıfıra indiği noktadır.
Bir gazın sıcaklığı 273 K'den 546 K'ye yükseldiğinde, hacmi sabit bir kapta % kaç artar?
A) %50 B) %75 C) %100 D) %125 E) %150
Charles Yasası'na göre, sabit basınç altında bir gazın hacmi, sıcaklığıyla doğru orantılıdır. % artış, {(yeni sıcaklık - eski sıcaklık) / eski sıcaklık} x 100 formülüyle hesaplanır.
Boyle Yasasına göre, sabit sıcaklık ve mol sayısında bir gazın basıncı ile hacmi arasındaki ilişki nasıldır?
A) Ters orantılı B) Doğru orantılı
C) Üçte ikilik orantılı D) Karesel olarak orantılı
E) Kübik olarak orantılı
Boyle Yasasına göre, sabit sıcaklık ve mol sayısında bir gazın basıncı ile hacmi ters orantılıdır.
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı ile ilgili ifade hangisidir?
A) Molekül sayıları aynıdır.
B) Molekül sayıları mol sayılarıyla orantılıdır.
C) Molekül sayıları gazın madde miktarıyla orantılıdır.
D) Molekül sayıları gazın yoğunluğuyla orantılıdır.
E) Molekül sayıları gazın sıcaklığıyla orantılıdır.
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı aynıdır.
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi neyi temsil eder?
A) Gazın sıcaklığını
B) Gazın mol sayısını
C) Gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını
D) Gazın hacminin ve sıcaklığının toplamını
E) Gazın basıncının ve hacminin bölümünü
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi, gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını temsil eder.
Gazların kinetik teorisine göre, gaz molekülleri aşağıdakilerden hangisine sahiptir?
A) İtme ve çekme kuvvetleri B) Sabit hızlar
C) Rastgele hareket D) Büyüktürler
E) Kabın hacmine eşittirler
Kinetik teori, gaz moleküllerinin sürekli ve rastgele hareket ettiğini belirtir.
Kinetik teoriye göre, bir gazın molekülleri kabın çeperine çarptığında ne olur?
A) Kinetik enerjileri minimum olur
B) Kinetik enerjileri artar
C) Kinetik enerjileri değişmez
D) Dururlar
E) Moleküller arasındaki itme kuvveti artar
Çarpışmalar sonucunda gaz moleküllerinin ortalama hızları azalmaz veya artmaz, yani kinetik enerjileri değişmez.
Aynı sıcaklık ve basınçta, hangisi kinetik teoriye göre en hızlı difüzyon oranına sahiptir?
A) Karbondioksit (CO2) B) Oksijen (O2)
C) Azot (N2) D) Hidrojen (H2)
E) Metan (CH4)
Kinetik teoriye göre, hafif moleküller daha hızlı hareket eder ve bu nedenle daha hızlı difüzyon oranlarına sahiptir. Hidrojen en hafif moleküldür.
Hangisi gazların davranışını açıklayan teoriye uygun bir özelliktir?
A) İdeal gaz molekülleri sabit harekete sahiptir.
B) Gaz molekülleri birbirlerine çarparak gaz basıncı oluşturur.
C) Gaz difüzyonu sıcaklık ile ters orantılıdır.
D) Gazlar sadece çarpışmalarla hareket eder.
E) Gazların yayılma hızı sadece mol kütleleriyle ilgilidir.
İdeal gaz molekülleri, kinetik enerjiye sahip oldukları ve sürekli hareket ettikleri için sabit harekete sahiptirler.
Difüzyon ile efüzyon arasındaki fark nedir?
A) Difüzyon, gazların birbirine yayılmasıdır, efüzyon ise gazların bir açıklıktan geçmesidir.
B) Difüzyon, gazların bir açıklıktan geçmesidir, efüzyon ise gazların birbirine yayılmasıdır.
C) Difüzyon, gazların hızına bağlıdır, efüzyon ise sıcaklığa bağlıdır.
D) Difüzyon, gazların sıcaklığına bağlıdır, efüzyon ise hızına bağlıdır.
E) Difüzyon ve efüzyon aynı şeydir.
Difüzyon, gaz moleküllerinin kendi aralarında karışmasıdır, efüzyon ise gaz moleküllerinin bir açıklıktan geçmesidir.
Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki iki farklı gazın difüzyon hızları ile mol kütleleri arasındaki ilişki nedir?
A) Difüzyon hızları, mol kütleleriyle doğru orantılıdır.
B) Difüzyon hızları, mol kütlelerinin karekökleriyle doğru orantılıdır.
C) Difüzyon hızları, mol kütlelerinin karekökleriyle ters orantılıdır.
D) Difüzyon hızları, mol kütleleriyle ters orantılıdır.
E) Difüzyon hızları ile mol kütleleri arasında bir ilişki yoktur.
Graham Difüzyon Yasası'na göre, aynı sıcaklıktaki iki farklı gazın difüzyon hızları, mol kütlelerinin karekökleriyle ters orantılıdır.
Atmosferik havada en çok bulunan gaz hangisidir?
A) Oksijen B) Karbondioksit
C) Azot D) Argon
E) Helyum
Atmosferik havanın yaklaşık %78'i azot gazından oluşur.
Gaz karışımındaki bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için aşağıdakilerden hangisi kullanılır?
A) Gazın mol kesri B) Gazın hacimsel yüzdesi
C) Gazın kütlesi D) Gazın yoğunluğu
E) Gazın sıcaklığı
Kısmi basınç, gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir.
Su üzerinde toplanan gazın kütlesini belirlemek için kullanılan düzenekte aşağıdakilerden hangisi gerçekleşir?
A) Gazın suda çözünmesi
B) Gazın su ile reaksiyon vermesi
C) Gazın su üzerinde toplanması
D) Gazın suyun yoğunluğunu artırması
E) Gazın suyun sıcaklığını yükseltmesi
Su üzerinde toplanan gaz, suda çözünmez veya su ile reaksiyon vermez, ancak suyun yerini alarak üzerinde toplanır.
Gerçek gaz ve ideal gaz arasındaki temel fark nedir?
A) Gerçek gaz molekülleri birbirini etkilemezken ideal gaz molekülleri birbirini etkiler.
B) Gerçek gaz molekülleri ideal gaz moleküllerinden daha küçüktür.
C) Gerçek gazlar yüksek sıcaklıklarda ideallik gösterir.
D) İdeal gazlar gerçek gazlardan daha düşüktür.
E) Gerçek gazlar moleküllerinin arasındaki çekim kuvveti ideal gazlara göre daha fazladır.
Gerçek gazların molekülleri arasında çekim kuvveti vardır ve bu kuvvet gazların ideallikten sapmasına neden olur.
Joule-Thomson deneyinde, bir gazın genişlemesi sonucu vananın ısınmasının nedeni nedir?
A) Gazın kinetik enerjisinin artması
B) Gazın potansiyel enerjisinin artması
C) Gazın iç enerjisinin azalması
D) Gazın hacminin azalması
E) Gazın basıncının artması
Joule-Thomson deneyinde gaz genişlerken basıncı azalır. Gazın basıncının azalması, moleküller arasındaki etkileşimlerin azalmasına neden olur ve bu da kinetik enerjilerinin artmasına neden olur.
Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler için kullanılan terim aşağıdakilerden hangisidir?
A) Yörünge B) Orbital
C) Kabuk D) Enerji düzeyi
E) Yarıçap
Modern atom teorisine göre, elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu orbital adı verilen bölgelerde bulunur.
17Cl atomunun elektron dizilimi nedir?
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 D) 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Verilen elektron dizilimi 17Cl atomunun doğru elektron dizilimidir.
İyonik yarıçap, aşağıdakilerden hangisinden yararlanarak ölçülür?
A) Nötr atomların boyutları
B) İyonların çekirdekleri arasındaki uzaklık
C) İyonlar arasındaki uzaklık
D) İyonların yarıçaplarının toplamı
E) Moleküller arasındaki uzaklık
İyonik yarıçap, iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısı olarak tanımlanır.
Aşağıdakilerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili bir ifadedir?
A) Aynı grupta yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
B) Aynı periyotta sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar.
C) Soy gazların düşük iyonlaşma enerjileri vardır.
D) Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür.
E) Ametallerin iyonlaşma enerjileri metallerden büyüktür.
Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür çünkü atomdan ikinci bir elektron koparmak güçleşir.
Aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle nasıl değişir?
A) Azalır
B) Artar
C) Değişmez
D) Periyodik olarak artar ve azalır
E) Önce azalır sonra artar
Ametallerin elektron ilgisi genellikle büyük olduğu için aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle artar.
Aşağıdakilerden hangisi bir aktinittir?
A) Lantan B) Uranyum C) Talyum D) Altın E) Gümüş
Aktinitler, periyodik tablodaki aktinyumdan lawrensiyuma kadar uzanan seridir. Uranyum bir aktinittir. Lantan, talyum, altın ve gümüş lantanitlerdir.
Aşağıdaki oksitlerden hangisi en baziktir?
A) Na2O B) MgO C) Al2O3 D) SiO2 E) Cl2O7
Periyodik sistemde aynı grupta aşağıya doğru baziklik artar. 1A grubu alkali metallerin oksitleri en bazik oksitlerdir.
Öğrenciler, Boyle Yasası'nı kullanarak gazların basınç-hacim ilişkilerini hesaplayabileceklerdir.
Öğrenciler, Boyle Yasası'nı etkileyen faktörleri ayırt edebileceklerdir.
Mutlak sıcaklık ölçeği
Gazların sıcaklık-hacim ilişkisi
Gazların Boyle Yasası ile betimlenmesi
Gazların Avogadro Yasası ile betimlenmesi
İdeal gaz denkleminin anlaşılması
Gazların temel özelliklerini ve kinetik teorinin temel varsayımlarını anlama.
Gazların kinetik teorisinin varsayımlarını kullanabilme.
Kinetik teoriyi kullanarak gazların davranışlarını tahmin etme.
2.2.1. Gazların kinetik teorisini anlamak
2.2.3. Difüzyon ve efüzyon kavramlarını ayırt etmek
2.2.4. Graham Difüzyon Yasası'nı anlamak
2.4.1. Gaz karışımlarının bileşimini açıklamak.
2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını hesaplamak.
2.4.2. Su üzerinde toplanan gazların kütlelerini belirlemek.
Gerçek gazların ve ideal gazların özelliklerini ayırt edebilme.
Joule-Thomson Olayını Anlama
Atom yapısının modern teorisi hakkında bilgi edinmek
* Elementlerin elektron dizilimlerini belirleyebilmek * Periyodik sistemdeki elementlerin konumlarını elektron dizilimlerine göre tespit edebilmek
* İyonik yarıçapın tanımını anlamak. * Atom yarıçapı türlerini ayırt edebilmek.
İyonlaşma enerjisi kavramını anlamak.
Periyodik sistemin temel özelliklerini kavrar.
* Aktinitler ve lantanitleri ayırt edebilme * Periyodik tablodaki grup ve periyotları anlama
* Periyodik sistemde oksitlerin baziklik özelliğindeki değişimleri açıklamak
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.