11.Sınıf Kimya 1.Dönem Başı Yazılı - Açık Uçlu Sorular sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 18 sorudan oluşmaktadır.
Sodyumun elektron dizilimini kendinden önceki soy gaza göre yazınız.
Periyodik sistemdeki elementlerin elektron dizilimleri ile ait oldukları blokları nasıl ilişkilendiririz?
Periyodik sistemde aynı periyotta iyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapındaki değişimleri açıklayınız.
Elektron ilgisi nedir?
p blokundaki soy gazları tanımlayınız ve özelliklerini yazınız.
Oksijen gazının özellikleri nelerdir?
Boyle Yasası'nı açıklayınız.
Charles Yasası'na göre gazların sıcaklık ve hacim ilişkisi nedir?
İdeal gaz yasasını açıklayınız.
Boyle Yasasını ifade ediniz.
Kinetik teoriye göre gaz moleküllerinin rastgele hareket etmelerinin sonuçlarını belirtiniz.
Üç farklı gazın difüzyon hızlarını karşılaştırınız.
Graham Difüzyon Yasası'nı tanımlayınız.
Gazların Brownian hareketini açıklayınız.
Faz diyagramı nedir? Açıklayınız.
Su ve karbon dioksitin faz diyagramları arasındaki farktan bahsediniz.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. f bloku elementleri geçiş metallerine benzer.
(.....) 2. Lantanitler, f bloku elementlerinin 1. yatay sırasını oluşturur.
(.....) 3. Aktinitler, f bloku elementlerinin 2. yatay sırasını oluşturur ve radyoaktif özellik gösterirler.
(.....) 4. f bloku elementleri metal karakteri gösterir.
(.....) 5. f bloku elementleri bileşiklerinde genellikle +3 iyon yüküne sahiptir.
(.....) 6. Lantanitler ve aktinitler aktif elementlerdir.
(.....) 7. f bloku elementlerinin bağ tipi kovalenttir.
(.....) 8. f bloku elementleri oda sıcaklığında gaz halinde bulunur.
(.....) 9. Lantanitlerin tamamı radyoaktiftir.
(.....) 10. f bloku elementlerinin elektron dizilimi Aufbau Prensibi'ne uyar.
Aşağıdaki eşleştirmeleri yapın:
1. Atom yarıçapı
2. Kovalent yarıçap
3. Van der Waals yarıçapı
4. İyonik yarıçap
5. Metalik aktiflik
6. Ametalik aktiflik
a. Nötr bir atomun boyutunu ölçer
b. Yüklü bir atomun boyutunu ölçer
c. Apolar moleküllerin boyutunu ölçer
d. Ametallerin elektron kazanma eğilimi
e. Aynı grupta aşağı doğru artar
f. Aynı grupta yukarı doğru azalır
Sodyumun elektron dizilimini kendinden önceki soy gaza göre yazınız.
Sodyum (11Na), periyodik sistemde neondan (10Ne) sonra gelir. Neonun elektron dizilimi 1s2 2s2 2p6'dır, bu nedenle sodyumun elektron dizilimi [Ne]3s1 olarak yazılabilir.
Periyodik sistemdeki elementlerin elektron dizilimleri ile ait oldukları blokları nasıl ilişkilendiririz?
En son orbital s veya p ise A grubu, d ise B grubu elementidir. Değerlik elektron sayısı grup numarasını verir.
Periyodik sistemde aynı periyotta iyonlaşma enerjisi ve atom yarıçapındaki değişimleri açıklayınız.
Elektron ilgisi nedir?
Elektron ilgisi, atomun elektronları kendine çekme isteğini gösterir.
p blokundaki soy gazları tanımlayınız ve özelliklerini yazınız.
Soy gazlar periyodik sistemin 8A grubunda yer alır. Son katmanlarının tamamlanmış olması, onları tepkimesiz hale getirir. Bu nedenle, diğer elementlerle reaksiyona girmezler ve bu özelliklerinden dolayı asal gazlar olarak adlandırılırlar.
Oksijen gazının özellikleri nelerdir?
Oksijenin canlılar için çok önemli bir gaz olduğunu vurgular.
Boyle Yasası'nı açıklayınız.
Basınç ve hacim ters orantılıdır, yani birinin artması diğerinin azalmasına neden olur.
Charles Yasası'na göre gazların sıcaklık ve hacim ilişkisi nedir?
Sıcaklık arttıkça hacim artar, sıcaklık düştükçe hacim azalır.
İdeal gaz yasasını açıklayınız.
İdeal gaz yasası, Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından türetilmiştir.
Boyle Yasasını ifade ediniz.
Boyle Yasası, bir gazın basıncını artırdığımızda hacminin azaldığını ve basıncını azalttığımızda hacminin arttığını belirtir.
Kinetik teoriye göre gaz moleküllerinin rastgele hareket etmelerinin sonuçlarını belirtiniz.
Üç farklı gazın difüzyon hızlarını karşılaştırınız.
Graham Difüzyon Yasası'nı tanımlayınız.
Graham Difüzyon Yasası, gaz moleküllerinin hızının mutlak sıcaklığın kareköküyle doğru, mol kütlesinin kareköküyle ters orantılı olduğunu gösterir.
Gazların Brownian hareketini açıklayınız.
Brownian hareketi, gaz moleküllerinin sürekli çarpıştıkları için birbirinin hareketini yavaşlatması sonucu gerçekleşir.
Faz diyagramı nedir? Açıklayınız.
Faz diyagramı, bir maddenin hangi şartlarda hangi fazda bulunacağını belirlemek için kullanılır.
Su ve karbon dioksitin faz diyagramları arasındaki farktan bahsediniz.
Bu fark, sıcaklık ve basıncın maddelerin erime-donma noktası üzerindeki farklı etkilerinden kaynaklanır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. f bloku elementleri geçiş metallerine benzer.
(.....) 2. Lantanitler, f bloku elementlerinin 1. yatay sırasını oluşturur.
(.....) 3. Aktinitler, f bloku elementlerinin 2. yatay sırasını oluşturur ve radyoaktif özellik gösterirler.
(.....) 4. f bloku elementleri metal karakteri gösterir.
(.....) 5. f bloku elementleri bileşiklerinde genellikle +3 iyon yüküne sahiptir.
(.....) 6. Lantanitler ve aktinitler aktif elementlerdir.
(.....) 7. f bloku elementlerinin bağ tipi kovalenttir.
(.....) 8. f bloku elementleri oda sıcaklığında gaz halinde bulunur.
(.....) 9. Lantanitlerin tamamı radyoaktiftir.
(.....) 10. f bloku elementlerinin elektron dizilimi Aufbau Prensibi'ne uyar.
1. f bloku elementleri, iç geçiş metalleridir ve geçiş metallerinden farklı özellikler gösterirler. 2. Lantanitler, f bloku elementlerinin 1. yatay sırasını oluşturur ve periyodik tabloda lantan ile başlar. 3. Aktinitler, f bloku elementlerinin 2. yatay sırasını oluşturur ve tamamı radyoaktiftir. 4. f bloku elementleri metal karakteri gösterir ve ısı ve elektriği iyi iletirler. 5. f bloku elementleri bileşiklerinde genellikle +3 iyon yüküne sahiptir. 6. Lantanitler ve aktinitler aktif elementlerdir ve iyonlaşma enerjileri düşüktür. 7. f bloku elementlerinin bağ tipi iyonik karakter gösterir. 8. f bloku elementleri oda sıcaklığında katı halde bulunur. 9. Lantanitlerin sadece prometyum elementi radyoaktiftir. 10. f bloku elementlerinin elektron dizilimi,
Aşağıdaki eşleştirmeleri yapın:
1. Atom yarıçapı
2. Kovalent yarıçap
3. Van der Waals yarıçapı
4. İyonik yarıçap
5. Metalik aktiflik
6. Ametalik aktiflik
a. Nötr bir atomun boyutunu ölçer
b. Yüklü bir atomun boyutunu ölçer
c. Apolar moleküllerin boyutunu ölçer
d. Ametallerin elektron kazanma eğilimi
e. Aynı grupta aşağı doğru artar
f. Aynı grupta yukarı doğru azalır
Atom yarıçapı nötr atomun boyutudur, iyonik yarıçap yüklü atomun boyutudur, kovalent yarıçap kovalent bağlı atomların boyutudur, van der Waals yarıçapı apolar moleküllerin boyutudur. Metalik aktiflik elektron verme eğilimidir, ametalik aktiflik elektron kazanma eğilimidir.
Elektron dizilimlerini kısaltılmış gösterimle yazma becerisi geliştirir.
Öğrenciler, elementlerin periyodik sistemdeki yerini elektron dizilimleri yoluyla belirlemeyi öğrenir.
* İyonlaşma enerjisinin ve atom yarıçapının periyodik sistemdeki değişimlerini açıklayabilir.
Elektron ilgisinin tanımını öğrenir.
Öğrenciler, soy gazların tanımını ve özelliklerini anlarlar.
Canlıların oksijen ihtiyacı ve önemi hakkında bilgi edinme.
Boyle Yasası'nı anlar.
Charles Yasası'nı anlar.
Gaz yasalaları arasındaki ilişkiyi anlama
Boyle Yasasını anlama
Kinetik teorinin gazların davranışlarını nasıl açıkladığını anlama.
Graham Difüzyon Yasasını anlama.
Gazların yayılma hızını etkileyen faktörleri anlamak.
Gaz moleküllerinin hareket özelliklerini öğrenmek.
Faz diyagramlarının maddelerin fiziksel hallerini anlamadaki rolünü kavramak.
Sıcaklık ve basıncın bir maddenin faz geçişleri üzerindeki farklı etkilerini anlamak.
* Atom yarıçaplarının farklı türlerini ayırt edebilme * Metalik ve ametalik özellikler ile atom yarıçapı arasındaki ilişkiyi anlayabilme
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.