11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılıya Hazırlık Test Soruları 1 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 18 sorudan oluşmaktadır.
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tepkimesinde denge sabiti, aşağıdakilerden hangisine eşittir?
A) [H2] + [I2] / [HI] B) [H2] * [I2] / [HI]
C) [HI] / [H2] + [I2] D) [HI] / [H2] * [I2]
E) [H2] * [I2] / [HI]^2
Aşağıdakilerden hangisi denge konumunun ileri tepkime yönüne kaymasına neden olur?
A) Girenlerin derişiminin artırılması
B) Ürünlerin derişiminin azaltılması
C) Sıcaklığın yükseltilmesi
D) Reaksiyon hacminin küçültülmesi
E) Katalizör kullanılması
Sistem dengedeyken sıcaklığı yükseltilen bir tepkime endotermiktir. Tepkime hangi yöne doğru kayar?
A) Ürünler yönünde B) Girenler yönünde
C) Denklik yönünde D) Tepkime hızı artmaz
E) Tepkime hızı azalır
Aşağıdakilerden hangisi bir denge tepkimesini ısıtmanın nedeni olabilir?
A) Ürünler girenlerden daha düşük enerjiye sahiptir.
B) Girenler ürünlerden daha düşük enerjiye sahiptir.
C) Ürünler girenlerden daha fazla enerjiye sahiptir.
D) Girenler ürünlerden daha fazla enerjiye sahiptir.
E) Tepkime ekzotermiktir.
Saf suyun elektrik iletkenliği nasıl sağlanır?
A) Serbest elektronlar
B) Erimiş iyonlar
C) Su moleküllerinin iyonlaşması
D) Gaz halindeki iyonlar
E) Suda çözünmüş metal iyonları
Aşağıdakilerden hangisi suyun oto-iyonizasyon denklemidir?
A) H2O(s) → H+ (sudA) + OH- (suda)
B) H2O(s) + H+ (suda) → H3O+ (suda)
C) NH3(suda) + H2O(s) → NH4+ (suda) + OH- (suda)
D) HCl(suda) → H+ (suda) + Cl- (suda)
E) Na2CO3(suda) → 2Na+ (suda) + CO32- (suda)
Aşağıdakilerden hangisi Brönsted-Lowry teorisine göre bir bazdır?
A) H+ B) OH- C) H3O+ D) HCl E) NH3
Zayıf asitlerin suda çözündüklerinde iyonlaşma dereceleri genellikle nasıldır?
A) %0 B) %50 C) %100 D) %25 E) Değişir
Aşağıdakilerden hangisi nötr bir tuzdur?
A) KNO3 B) Na2SO4 C) CH3COONa D) NH4Cl E) Ba(OH)2
(NH4)2SO4 tuzu hangi kategoriye girer?
A) Nötr tuz B) Asidik tuz C) Bazik tuz D) Zayıf tuz E) Güçlü tuz
25 °C'de CuBr katısının çözünürlük çarpımı 4 . 10-8'dir. Buna göre, CuBr'nin doymuş çözeltisindeki Cu+ iyon konsantrasyonu kaçtır?
A) 2 . 10-4 B) 4 . 10-4 C) 8 . 10-4 D) 1 . 10-4 E) 1 . 10-8
25 °C'de BaCO3 katısının doymuş çözeltisinde Ba2+ iyon konsantrasyonu 9 . 10-5 mol/L'dir. Buna göre, BaCO3'nin çözünürlük çarpımı (Kçç) kaçtır?
A) 8,1 . 10-9 B) 7,2 . 10-9 C) 9 . 10-9 D) 1,8 . 10-8 E) 1,1 . 10-8
Kimyasal bir tepkimenin hızının ölçülebilmesi için aşağıdakilerden hangisi kullanılabilir?
A) Gerekli maddelerin kütleleri
B) Gerekli maddelerin derişimleri
C) Tepkime sonunda oluşan ürünlerin hacmi
D) Tepkime sırasında oluşan ısı miktarı
E) Tepkimeye giren maddelerin renkleri
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin hızı en kolay şekilde ölçülebilir?
A) 2H2 + O2 → 2H2O
B) 2NO2 → 2NO + O2
C) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
D) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
E) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Aşağıdakilerden hangisi ozon gazının azalmasına neden olan bir faktördür?
A) Kloroflorokarbonlar B) Sera gazları
C) Karbondioksit D) Oksijen
E) Hidrojen
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) tepkimesinin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Hız = k[NO][O3]
B) Hız = k[NO2][O2]
C) Hız = k[NO][O3]2
D) Hız = k[NO2][O2]2
E) Hız = k[NO][O3] + [NO2][O2]
Prof. Dr. Oktay Sinanoğlu'nun Yale Üniversitesi'ndeki çalışmaları aşağıdakilerden hangisini içerir?
A) Schrödinger denklemi için doğru çıkarımlar yapmak
B) Kimyasal tepkime mekanizmaları teorisi geliştirmek
C) Mikro termodinamik kuramını formüle etmek
D) Değerlik kabuğu etkileşim kuramı oluşturmak
E) Çözgeniter teoriyi geliştirmek
Prof. Dr. Oktay Sinanoğlu aşağıdakilerden hangisini savunmamıştır?
A) Türkçenin zengin ve elverişli bir bilim dili olduğunu
B) Yabancı dil öğrenmenin gerekliliğini
C) İngilizceden Türkçeye kelime geçişinin sınırlandırılmasını
D) Türkçe eğitimin tamamen yabancı dille yapılmasını
E) Türkçenin matematiksel yapısının özelliğini
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) tepkimesinde denge sabiti, aşağıdakilerden hangisine eşittir?
A) [H2] + [I2] / [HI] B) [H2] * [I2] / [HI]
C) [HI] / [H2] + [I2] D) [HI] / [H2] * [I2]
E) [H2] * [I2] / [HI]^2
Denge sabiti, ürünlerin derişimlerinin çarpımının girenlerin derişimlerinin çarpımına oranıdır. Bu nedenle, denge sabiti [HI] / [H2] * [I2] şeklinde olmalıdır.
Aşağıdakilerden hangisi denge konumunun ileri tepkime yönüne kaymasına neden olur?
A) Girenlerin derişiminin artırılması
B) Ürünlerin derişiminin azaltılması
C) Sıcaklığın yükseltilmesi
D) Reaksiyon hacminin küçültülmesi
E) Katalizör kullanılması
Le Chatelier prensibine göre, girenlerin derişiminin artırılması ileri tepkimenin hızını artırarak denge konumunu ileri tepkime yönüne doğru kaydırır.
Sistem dengedeyken sıcaklığı yükseltilen bir tepkime endotermiktir. Tepkime hangi yöne doğru kayar?
A) Ürünler yönünde B) Girenler yönünde
C) Denklik yönünde D) Tepkime hızı artmaz
E) Tepkime hızı azalır
Endotermik tepkimelerde sıcaklık arttığında tepkime ürünler yönünde kayar.
Aşağıdakilerden hangisi bir denge tepkimesini ısıtmanın nedeni olabilir?
A) Ürünler girenlerden daha düşük enerjiye sahiptir.
B) Girenler ürünlerden daha düşük enerjiye sahiptir.
C) Ürünler girenlerden daha fazla enerjiye sahiptir.
D) Girenler ürünlerden daha fazla enerjiye sahiptir.
E) Tepkime ekzotermiktir.
Ekzotermik tepkimeler ısı yayar, bu nedenle ısı eklendiğinde tepkime girenler yönünde kayar.
Saf suyun elektrik iletkenliği nasıl sağlanır?
A) Serbest elektronlar
B) Erimiş iyonlar
C) Su moleküllerinin iyonlaşması
D) Gaz halindeki iyonlar
E) Suda çözünmüş metal iyonları
Saf su amfiprotik bir maddedir ve kendi kendine iyonlaşarak H+ ve OH- iyonlarını oluşturur. Bu iyonlar suyun elektrik iletkenliğini sağlar.
Aşağıdakilerden hangisi suyun oto-iyonizasyon denklemidir?
A) H2O(s) → H+ (sudA) + OH- (suda)
B) H2O(s) + H+ (suda) → H3O+ (suda)
C) NH3(suda) + H2O(s) → NH4+ (suda) + OH- (suda)
D) HCl(suda) → H+ (suda) + Cl- (suda)
E) Na2CO3(suda) → 2Na+ (suda) + CO32- (suda)
Suyun oto-iyonizasyonu denklemi, suyun kendi kendine H+ ve OH- iyonlarına iyonlaşmasını temsil eder.
Aşağıdakilerden hangisi Brönsted-Lowry teorisine göre bir bazdır?
A) H+ B) OH- C) H3O+ D) HCl E) NH3
Brönsted-Lowry teorisine göre bazlar proton alıcıdır. OH- iyonu bir hidrojen iyonu (proton) alabilir ve bu nedenle bir bazdır.
Zayıf asitlerin suda çözündüklerinde iyonlaşma dereceleri genellikle nasıldır?
A) %0 B) %50 C) %100 D) %25 E) Değişir
Zayıf asitlerin iyonlaşma dereceleri, asitin yapısına ve çözünenin konsantrasyonuna bağlı olarak değişir. Bu nedenle, zayıf asitlerin iyonlaşma derecesi sabit değildir.
Aşağıdakilerden hangisi nötr bir tuzdur?
A) KNO3 B) Na2SO4 C) CH3COONa D) NH4Cl E) Ba(OH)2
KNO3, kuvvetli bir asit ve kuvvetli bir bazın tepkimesinden oluştuğu için nötr bir tuzdur.
(NH4)2SO4 tuzu hangi kategoriye girer?
A) Nötr tuz B) Asidik tuz C) Bazik tuz D) Zayıf tuz E) Güçlü tuz
(NH4)2SO4, kuvvetli bir asit ve zayıf bir bazın tepkimesinden oluştuğu için asidik bir tuzdur.
25 °C'de CuBr katısının çözünürlük çarpımı 4 . 10-8'dir. Buna göre, CuBr'nin doymuş çözeltisindeki Cu+ iyon konsantrasyonu kaçtır?
A) 2 . 10-4 B) 4 . 10-4 C) 8 . 10-4 D) 1 . 10-4 E) 1 . 10-8
Çözünürlük çarpımı ifadesi, [Cu+][Br-] = 4 . 10-8 olarak yazılır. X'i Cu+ ve Br- iyonlarının konsantrasyonu olarak alırsak, x2 = 4 . 10-8 eşitliği elde edilir. Bu eşitliği çözünce x = 2 . 10-4 olarak bulunur.
25 °C'de BaCO3 katısının doymuş çözeltisinde Ba2+ iyon konsantrasyonu 9 . 10-5 mol/L'dir. Buna göre, BaCO3'nin çözünürlük çarpımı (Kçç) kaçtır?
A) 8,1 . 10-9 B) 7,2 . 10-9 C) 9 . 10-9 D) 1,8 . 10-8 E) 1,1 . 10-8
Çözünürlük çarpımı ifadesi, Kçç = [Ba2+][CO3 2-] olarak yazılır. Doymuş çözeltide Ba2+ iyon konsantrasyonu 9 . 10-5 mol/L olduğundan, CO3 2- iyon konsantrasyonu da aynı olmalıdır. Bu durumda, Kçç = (9 . 10-5)2 = 8,1 . 10-9 olarak bulunur.
Kimyasal bir tepkimenin hızının ölçülebilmesi için aşağıdakilerden hangisi kullanılabilir?
A) Gerekli maddelerin kütleleri
B) Gerekli maddelerin derişimleri
C) Tepkime sonunda oluşan ürünlerin hacmi
D) Tepkime sırasında oluşan ısı miktarı
E) Tepkimeye giren maddelerin renkleri
Tepkime hızının ölçümü için en yaygın kullanılan yöntem, giren veya ürünlerin derişimlerini takip etmektir.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisinin hızı en kolay şekilde ölçülebilir?
A) 2H2 + O2 → 2H2O
B) 2NO2 → 2NO + O2
C) NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
D) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
E) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
CO2 gazı oluşumu sırasında hacim artışı gözlemlenebileceği için bu tepkimenin hızı kolayca ölçülebilir.
Aşağıdakilerden hangisi ozon gazının azalmasına neden olan bir faktördür?
A) Kloroflorokarbonlar B) Sera gazları
C) Karbondioksit D) Oksijen
E) Hidrojen
Ozon gazının azalmasına kloroflorokarbonlar ve sera gazları gibi yapay kimyasallar neden olur.
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) tepkimesinin hız denklemi aşağıdakilerden hangisidir?
A) Hız = k[NO][O3]
B) Hız = k[NO2][O2]
C) Hız = k[NO][O3]2
D) Hız = k[NO2][O2]2
E) Hız = k[NO][O3] + [NO2][O2]
Hız denklemi, tepkimeye giren maddelerin derişimlerinin hız üzerindeki etkisini gösterir. Bu tepkimede hız, NO ve O3 derişimleri ile doğru orantılıdır.
Prof. Dr. Oktay Sinanoğlu'nun Yale Üniversitesi'ndeki çalışmaları aşağıdakilerden hangisini içerir?
A) Schrödinger denklemi için doğru çıkarımlar yapmak
B) Kimyasal tepkime mekanizmaları teorisi geliştirmek
C) Mikro termodinamik kuramını formüle etmek
D) Değerlik kabuğu etkileşim kuramı oluşturmak
E) Çözgeniter teoriyi geliştirmek
Metinde "Yale Üniversitesinde kimyasal tepkime mekanizmaları kuramı, atom ve moleküllerin çoklu elektron teorisi, mikro termodinamik, değerlik kabuğu etkileşim kuramı, çözgeniter kuramı gibi birçok çalışma gerçekleştirdi." ifadesi yer almaktadır.
Prof. Dr. Oktay Sinanoğlu aşağıdakilerden hangisini savunmamıştır?
A) Türkçenin zengin ve elverişli bir bilim dili olduğunu
B) Yabancı dil öğrenmenin gerekliliğini
C) İngilizceden Türkçeye kelime geçişinin sınırlandırılmasını
D) Türkçe eğitimin tamamen yabancı dille yapılmasını
E) Türkçenin matematiksel yapısının özelliğini
Metinde "Sinanoğlu, İngilizcenin Türkçeyi etkisi altına almasına, İngilizceden dilimize çok sayıda kelime geçmesine karşı çıktı. Yabancı dil öğrenmenin bir ihtiyaç olduğunu ancak bunun için öğretimin tamamen yabancı dille yapılmasının gerekmediğini savundu." ifadesi yer almaktadır.
Kimyasal tepkimelerde denge sabitini hesaplama
Le Chatelier prensibini anlama
Le Chatelier İlkesi'ni anlama
Le Chatelier İlkesi'ni anlama ve ekzotermik tepkimeleri tanıma
Suyun oto-iyonizasyonunu tanımlayabilme ve elektrik iletkenliği ile ilişkilendirebilme
Suyun oto-iyonizasyon denklemini yazabilme
Brönsted-Lowry asit-baz tanımını anlama
Zayıf asitlerin iyonlaşma özelliklerini anlama
Tuzların Asit-Baz Özelliği
Tuzların Asit-Baz Özelliği
Çözünürlük çarpımı kavramını anlama.
Çözünürlük çarpımı değerlerini kullanma.
Tepkime hızının ölçüm yöntemlerini belirleme
Tepkimelerin hızlarının ölçüm kolaylığı hakkında bilgi sahibi olma
Kimyasal tepkimelerin hızını etkileyen faktörleri anlamak.
Kimyasal tepkimelerin hız denklemlerini yazabilmek.
Kimyagerlerin bilimsel çalışmalarını yorumlama
Bilim insanlarının görüşlerini anlama ve yorumlama
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.