Lise 11.Sınıf Kimya 2.Dönem Sonu Yazılı - Açık Uçlu Sorular sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 11 sorudan oluşmaktadır.
Kimyasal bir tepkime denklemi 2 ile çarpıldığında denge sabitinde hangi değişiklik olur?
Le Chatelier İlkesi'ni açıklayınız.
Hidrojen peroksidin seyreltik sulu çözeltisinin hazırlanmasında yer alan denge tepkimesini yazınız.
Verilen hidrojen peroksit çözeltisindeki iyonlaşma yüzdesini hesaplamak için hangi formül kullanılır?
Etkin çarpışma nedir? Açıklayınız.
Çarpışma teorisine göre, kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri sıralayınız.
Tepkime hızını etkileyen faktörler nelerdir?
Hız sabiti nedir ve nasıl hesaplanır?
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Çözünme, bir maddenin çözücü içinde parçalanmasıdır.
2. (.....) Çökelme, suda çözünmeyen bir katının oluşmasıdır.
3. (.....) Çözünürlük çarpımı, bir tuzun suda çözünürlüğünü ölçen sabit bir değerdir.
4. (.....) Kçç değeri küçükse, tuz suda daha çözünür.
5. (.....) Çözünürlük çarpımı bağıntısında katılar yer alır.
6. (.....) Suda az çözünen tuzlar çözünür.
7. (.....) CuBr katısının Kçç değeri 4 x 10^-8 ise, doymuş çözeltisindeki Cu+ iyon derişimi 2 x 10^-4 M'dir.
8. (.....) 25 oC'de BaCO3'ün Kçç değeri 8,1 x 10^-9 ise, doymuş çözeltisindeki Ba2+ ve CO32- iyonlarının derişimleri aynıdır.
9. (.....) HgS katısının Kçç değeri 4 x 10^-54 ise, doymuş çözeltisindeki Hg2+ iyon derişimi 9 x 10^-5 M'dir.
10. (.....) Çözünürlük değeri, bir maddenin 1 litre suda çözünebilen mol sayısıdır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. Çarpışma teorisi, kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesi için etkin çarpışmaların gerekli olduğunu belirtir.
(.....) 2. Aktivasyon enerjisi, kimyasal türlerin ürün oluşturmak için sahip olması gereken minimum enerjidir.
(.....) 3. Aktifleşmiş kompleks, tepkimeye giren kimyasal türlerin ürünlere dönüşmeden önce oluşturdukları kararsız ara üründür.
(.....) 4. Ekzotermik tepkimelerde geri tepkimenin aktifleşme enerjisi, ileri tepkimenin aktifleşme enerjisinden küçüktür.
(.....) 5. Etkin çarpışmalar, uygun geometri ve yeterli enerjiye sahip kimyasal türlerin çarpışmalarıdır.
(.....) 6. Aktivasyon enerjisi, sıfırdan daha büyük bir değerdir.
(.....) 7. Endotermik tepkimelerde geri tepkimenin aktifleşme enerjisi, ileri tepkimenin aktifleşme enerjisinden daha büyüktür.
(.....) 8. Tepkimeye giren kimyasal türlerin ürünlere dönüşmeden önce geçtikleri enerji seviyesine ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi denir.
(.....) 9. İleri tepkime, kimyasal türlerin ürünlere dönüştüğü tepkmedir.
(.....) 10. Geri tepkime, ürünlerin tepkimeye giren kimyasal türlere dönüştüğü tepkmedir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. NH4+ (suda)
b. H3O+ (suda)
c. OH- (suda)
d. NH3(suda)
1. Zayıf baz
2. Kuvvetli asit
3. Zayıf asit
4. Kuvvetli baz
Kimyasal bir tepkime denklemi 2 ile çarpıldığında denge sabitinde hangi değişiklik olur?
Bir tepkime denklemi katsayısıyla çarpıldığında, denge sabiti katsayının üssü kadar artar.
Le Chatelier İlkesi'ni açıklayınız.
Dengeyi etkileyen faktörler sıcaklık, derişim, hacim, kısmi basınç veya toplam basınçtır ve sistem bu faktörler değiştirildiğinde dengeyi korumak için tepkime yönünü değiştirir.
Hidrojen peroksidin seyreltik sulu çözeltisinin hazırlanmasında yer alan denge tepkimesini yazınız.
Hidrojen peroksit, suyla denge oluşturarak HO2- ve H+ iyonlarına ayrışır.
Verilen hidrojen peroksit çözeltisindeki iyonlaşma yüzdesini hesaplamak için hangi formül kullanılır?
İyonlaşma yüzdesi, iyonlaşmış H2O2'nin başlangıçtaki H2O2'ye oranından hesaplanır.
Etkin çarpışma nedir? Açıklayınız.
Kimyasal türler, yeterli enerjiye sahip olmadığında veya uygun geometri ile çarpışmadığında etkin olmayan çarpışma meydana gelir ve ürün oluşmaz.
Çarpışma teorisine göre, kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri sıralayınız.
Bu faktörler, etkin çarpışma sayısını ve dolayısıyla tepkime hızını belirler.
Tepkime hızını etkileyen faktörler nelerdir?
Kimyasal tepkimelerin hızı, bu faktörlere bağlı olarak değişebilir.
Hız sabiti nedir ve nasıl hesaplanır?
Hız sabiti, verilen sıcaklık ve derişimde tepkimenin hızını tahmin etmek için kullanılabilir.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Çözünme, bir maddenin çözücü içinde parçalanmasıdır.
2. (.....) Çökelme, suda çözünmeyen bir katının oluşmasıdır.
3. (.....) Çözünürlük çarpımı, bir tuzun suda çözünürlüğünü ölçen sabit bir değerdir.
4. (.....) Kçç değeri küçükse, tuz suda daha çözünür.
5. (.....) Çözünürlük çarpımı bağıntısında katılar yer alır.
6. (.....) Suda az çözünen tuzlar çözünür.
7. (.....) CuBr katısının Kçç değeri 4 x 10^-8 ise, doymuş çözeltisindeki Cu+ iyon derişimi 2 x 10^-4 M'dir.
8. (.....) 25 oC'de BaCO3'ün Kçç değeri 8,1 x 10^-9 ise, doymuş çözeltisindeki Ba2+ ve CO32- iyonlarının derişimleri aynıdır.
9. (.....) HgS katısının Kçç değeri 4 x 10^-54 ise, doymuş çözeltisindeki Hg2+ iyon derişimi 9 x 10^-5 M'dir.
10. (.....) Çözünürlük değeri, bir maddenin 1 litre suda çözünebilen mol sayısıdır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
(.....) 1. Çarpışma teorisi, kimyasal tepkimelerin gerçekleşmesi için etkin çarpışmaların gerekli olduğunu belirtir.
(.....) 2. Aktivasyon enerjisi, kimyasal türlerin ürün oluşturmak için sahip olması gereken minimum enerjidir.
(.....) 3. Aktifleşmiş kompleks, tepkimeye giren kimyasal türlerin ürünlere dönüşmeden önce oluşturdukları kararsız ara üründür.
(.....) 4. Ekzotermik tepkimelerde geri tepkimenin aktifleşme enerjisi, ileri tepkimenin aktifleşme enerjisinden küçüktür.
(.....) 5. Etkin çarpışmalar, uygun geometri ve yeterli enerjiye sahip kimyasal türlerin çarpışmalarıdır.
(.....) 6. Aktivasyon enerjisi, sıfırdan daha büyük bir değerdir.
(.....) 7. Endotermik tepkimelerde geri tepkimenin aktifleşme enerjisi, ileri tepkimenin aktifleşme enerjisinden daha büyüktür.
(.....) 8. Tepkimeye giren kimyasal türlerin ürünlere dönüşmeden önce geçtikleri enerji seviyesine ileri tepkimenin aktifleşme enerjisi denir.
(.....) 9. İleri tepkime, kimyasal türlerin ürünlere dönüştüğü tepkmedir.
(.....) 10. Geri tepkime, ürünlerin tepkimeye giren kimyasal türlere dönüştüğü tepkmedir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. NH4+ (suda)
b. H3O+ (suda)
c. OH- (suda)
d. NH3(suda)
1. Zayıf baz
2. Kuvvetli asit
3. Zayıf asit
4. Kuvvetli baz
Öğrenciler, bir denge tepkimesi denkleminin katsayısıyla çarpıldığında denge sabitinin nasıl değiştiğini anlayacaklardır.
Dengeyi etkileyen faktörleri ve Le Chatelier İlkesi'ni açıklayabilir.
Öğrenciler, hidrojen peroksidin sulu çözeltisindeki denge tepkimesini anlar.
Öğrenciler, zayıf asitlerin iyonlaşma yüzdesini hesaplama formülünü öğrenir.
Kimyasal tepkimelerde etkin çarpışmanın önemini anlamak
Kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri bilmek
Öğrenciler kimyasal tepkimeleri etkileyen faktörleri anlayabilecektir.
Öğrenciler hız sabitinin tanımını ve hesaplanmasını anlayabilecektir.
* Çözünme ve çökelme tepkimelerini tanımlayabilme * Çözünürlük çarpımı ve çözünürlük kavramlarını anlayabilme * Kçç değerlerinden çözünürlüğü ve iyon derişimlerini hesaplayabilme * Doymuş çözeltilerdeki dengeyi açıklayabilme
* Çarpışma teorisini anlamak. * Aktivasyon enerjisinin önemini kavramak. * Aktifleşmiş kompleks hakkında bilgi edinmek. * Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farkı öğrenmek. * Etkin çarpışmaların rolünü anlamak. * Aktivasyon enerjisinin tepkime hızına etkisini bilmek. * İleri ve geri tepkimeler arasındaki farkı ayırt etmek.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.