11.Sınıf Kimya 2.Dönem 2.Yazılı - Klasik sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 12 sorudan oluşmaktadır.
Kimyasal tepkimelerde denge sabitinin tanımını yapınız.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri sıcaklık değişimine göre karşılaştırınız.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) tepkimesinde SO3 gazının kısmi basıncının artırılması dengeyi hangi yönde etkiler ve bunun nedenini açıklayınız.
Nötr, asidik ve bazik tuzlar arasındaki farkları açıklayınız.
Aşağıdaki tuzlar için pH değerlerini tahmin ediniz: * NaCl * NH4Cl * Na2CO3
Kimyasal tepkimenin hızını ölçmek için kullanılan yöntemleri sıralayınız.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) tepkimesinde, zaman birimi olarak saat alınan tepkime hızı ifadesini yazınız.
Madde cinsinin tepkime hızına etkilerini açıklayınız.
Bir tepkimedeki katalizörün işlevini açıklayınız.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Tepkime hızı, birim zamanda tepkimeye giren veya ürünlerin madde miktarındaki değişimdir.
2. (.....) Tepkime hızının birimi mol/s veya M/s'dir.
3. (.....) Tepkimenin ilerleyişi girenlerin derişimlerindeki artma olarak ifade edilir.
4. (.....) Kimyasal tepkimelerin hızları farklılık gösterir.
5. (.....) Renk değişimi, çözelme-çökelme ve elektrik iletkenliğinin değişimi, tepkime hızını ölçmek için kullanılan yöntemlerdir.
6. (.....) NH3(g) + 5O2(g) → 3NO(g) + 4H2O(g) tepkimesinin hızını ölçmek için hacim-zaman grafiği yöntemi kullanılabilir.
7. (.....) Gaz halindeki tepkimelerin hızları sıvı haldeki tepkimelerin hızlarından daha yüksektir.
8. (.....) Katalizörler tepkime hızını arttırır.
9. (.....) Konsantrasyon arttıkça tepkime hızı da artar.
10. (.....) Tepkimenin hızı, tepkime koşullarına bağlıdır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Tepkime hızını etkileyen faktörler arasında madde cinsi yer alır.
2. (.....) Çok basamaklı tepkimelerde, en yavaş basamak "hız belirleyici basamak" olarak adlandırılır.
3. (.....) Sıcaklık, tepkime hızını artırır.
4. (.....) Katalizörler tepkime hızını düşürür.
5. (.....) Yüzey alanındaki artış, tepkime hızını yavaşlatır.
6. (.....) Tepkimeni hızını ifade eden denklem, hız = k[A]^m[B]^n şeklinde verilir.
7. (.....) Oktay Sinanoğlu, Türk bir kimyagerdir.
8. (.....) Arrhenius bağıntısı, sıcaklığın tepkime hızına etkisini açıklar.
9. (.....) Enzimler biyolojik katalizörlerdir.
10. (.....) Tepkime mekanizmaları, tepkimenin aşamalarını gösterir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Elektrik akımı
b. Elektrik gerilimi
c. Elektrik direnci
d. Elektrik gücü
1. Amper
2. Volt
3. Watt
4. Ohm
Kimyasal tepkimelerde denge sabitinin tanımını yapınız.
Denge sabiti, tepkimenin hangi yönde ilerlediğini belirleyen niceliksel bir ölçüdür.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeleri sıcaklık değişimine göre karşılaştırınız.
Ekzotermik tepkimeler ısı açığa çıkarırken, endotermik tepkimeler ısı alır. Dengeyi korumak için sistemler sıcaklık değişimlerine bu şekilde tepki verir.
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) tepkimesinde SO3 gazının kısmi basıncının artırılması dengeyi hangi yönde etkiler ve bunun nedenini açıklayınız.
Le Chatelier Prensibi'ne göre, dengeye getirilen bir sisteme yapılan bir değişiklik, sistemin denge konumunu, değişikliğin etkisini azaltacak şekilde değiştirdiğinden, derişimi artan madde derişimi azaltacak yönde tepki verir Sistem, kısmi basıncı artan gazın kısmi basıncını azaltmak için onu tüketecek yönde tepki verir. Bu, girenler yönünde bir kaymaya neden olur.
Nötr, asidik ve bazik tuzlar arasındaki farkları açıklayınız.
Tuzların asitliği veya bazlığı, oluşturdukları anyon ve katyonların hidroliz reaksiyonlarına bağlıdır.
Aşağıdaki tuzlar için pH değerlerini tahmin ediniz: * NaCl * NH4Cl * Na2CO3
NaCl kuvvetli asit ve kuvvetli bazdan oluştuğu için nötrdür. NH4Cl asidik bir tuzdur çünkü NH4+ iyonu hidrolize olur ve H+ iyonları açığa çıkarır. Na2CO3 bazik bir tuzdur çünkü CO3-2 iyonu hidrolize olur ve OH- iyonları açığa çıkarır.
Kimyasal tepkimenin hızını ölçmek için kullanılan yöntemleri sıralayınız.
Tepkimenin hızını ölçmek için gözlenebilen ve ölçülebilen özellikler kullanılır.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) tepkimesinde, zaman birimi olarak saat alınan tepkime hızı ifadesini yazınız.
Tepkime hızı, ürünlerin miktarındaki değişimin zaman aralığına bölünmesiyle bulunur.
Madde cinsinin tepkime hızına etkilerini açıklayınız.
Madde cinsi, kopan ve oluşan bağ sayısı, iyon sayısı ve tepkime türü gibi faktörler tepkime hızını etkiler.
Bir tepkimedeki katalizörün işlevini açıklayınız.
Katalizörler, tepkimelerin daha hızlı gerçekleşmesini sağlar. Sabit sıcaklıkta hızın artırılması istenen tepkimelerde genellikle katalizör kullanılır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Tepkime hızı, birim zamanda tepkimeye giren veya ürünlerin madde miktarındaki değişimdir.
2. (.....) Tepkime hızının birimi mol/s veya M/s'dir.
3. (.....) Tepkimenin ilerleyişi girenlerin derişimlerindeki artma olarak ifade edilir.
4. (.....) Kimyasal tepkimelerin hızları farklılık gösterir.
5. (.....) Renk değişimi, çözelme-çökelme ve elektrik iletkenliğinin değişimi, tepkime hızını ölçmek için kullanılan yöntemlerdir.
6. (.....) NH3(g) + 5O2(g) → 3NO(g) + 4H2O(g) tepkimesinin hızını ölçmek için hacim-zaman grafiği yöntemi kullanılabilir.
7. (.....) Gaz halindeki tepkimelerin hızları sıvı haldeki tepkimelerin hızlarından daha yüksektir.
8. (.....) Katalizörler tepkime hızını arttırır.
9. (.....) Konsantrasyon arttıkça tepkime hızı da artar.
10. (.....) Tepkimenin hızı, tepkime koşullarına bağlıdır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Tepkime hızını etkileyen faktörler arasında madde cinsi yer alır.
2. (.....) Çok basamaklı tepkimelerde, en yavaş basamak "hız belirleyici basamak" olarak adlandırılır.
3. (.....) Sıcaklık, tepkime hızını artırır.
4. (.....) Katalizörler tepkime hızını düşürür.
5. (.....) Yüzey alanındaki artış, tepkime hızını yavaşlatır.
6. (.....) Tepkimeni hızını ifade eden denklem, hız = k[A]^m[B]^n şeklinde verilir.
7. (.....) Oktay Sinanoğlu, Türk bir kimyagerdir.
8. (.....) Arrhenius bağıntısı, sıcaklığın tepkime hızına etkisini açıklar.
9. (.....) Enzimler biyolojik katalizörlerdir.
10. (.....) Tepkime mekanizmaları, tepkimenin aşamalarını gösterir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın:
a. Elektrik akımı
b. Elektrik gerilimi
c. Elektrik direnci
d. Elektrik gücü
1. Amper
2. Volt
3. Watt
4. Ohm
* Elektrik akımı ölçü birimi amperdir. * Elektrik gerilimi ölçü birimi volttur. * Elektrik direnci ölçü birimi ohmdur. * Elektrik gücü ölçü birimi wattır.
Tersinir tepkimelerde denge kavramını ve denge sabitini anlamak.
Ekzotermik ve endotermik tepkimeler arasındaki farkları ve sıcaklık değişimlerine verdiği tepkileri açıklayabilir.
* Dengedeki tepkimelerde giren maddelerin derişimlerinin değişmesinin sistem üzerindeki etkilerini anlamak.
Öğrenciler, tuzların asitlik ve bazlık özelliklerini ayırt edebilirler.
Öğrenciler, tuzların sulu çözeltilerdeki pH değerlerini tahmin edebilirler.
Kimyasal tepkimenin hızını ölçmek için kullanılan yöntemleri öğrenmek.
Tepkime hızını ifade eden denklemi öğrenmek.
Kimyasal tepkimelerde madde cinsinin tepkime hızına etkisini anlar.
Kimyasal tepkimelerde katalizörlerin işlevini anlar.
* Kimyasal tepkime hızının tanımını ve birimini anlamak. * Tepkimenin ilerleyişini anlamak. * Tepkime hızlarını ölçmek için kullanılan yöntemleri bilmek. * Farklı tepkimelerin hızlarını karşılaştırmak. * Katalizörlerin rolünü anlamak. * Konsantrasyonun tepkime hızına etkisini bilmek. * Tepkime koşullarının tepkime hızına etkisini anlamak.
* Tepkime hızını etkileyen faktörleri tanıma * Çok basamaklı tepkimelerdeki hız belirleyici basamak kavramını anlama * Sıcaklık, yüzey alanı ve katalizörlerin tepkime hızı üzerindeki etkilerini açıklama * Oktay Sinanoğlu'nun bilimsel katkısını bilme * Tepkime hızını ifade eden denklemin yapısını öğrenme * Tepkime mekanizmalarının önemini kavrama
Öğrenciler, elektrik devrelerindeki temel kavramları ve ölçü birimlerini kavrayabilirler. Aşağıdaki eşleştirmeleri yapın: a. Katkılanan sıcaklık ile eğimin oranı b. Sıcaklıktaki artış ile hız sabitindeki artış c. Her 10 °C'lik artışta hızdaki artış d. Tepkimenin aktivasyon enerjisi 1. γ değeri 2. Q10 kuralı 3. Arrhenius denklemi 4. Katalizörün etkisi Cevap: a: 1, b: 3, c: 2, d: 4 Açıklama: γ değeri, katkılanan sıcaklık ve eğimin oranını verir. Arrhenius denklemi, sıcaklıktaki artış ile hız sabitindeki artışı ifade eder. Q10 kuralı, her 10 °C'lik artışta hızdaki artışı belirtir. Katalizörler tepkimenin aktivasyon enerjisini düşürerek hızı artırır. Kazanım: Öğrenciler, kimyasal tepkime hızını etkileyen faktörleri ve bu faktörlerin ölçümlerini öğreneceklerdir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.