2022-2023 10.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Yazılı (TEST)

Cevap B) 27 hidrojen olmalıdır. Verilen bilgilere göre, C2H6 bileşiğinde hidrojen ve karbonun kütlece birleşme oranı 1/4'tür. Bu orana göre, eşit miktarda karbon ve hidrojenden 45 gram etan gazı elde edildiği belirtilmektedir. Etan (C2H6) bileşiğindeki karbon ve hidrojen miktarını dengelemek için, karbonun gram miktarını hesaplamak için molekül ağırlıklarını kullanabiliriz. Karbonun atom ağırlığı 12 g/mol, hidrojenin atom ağırlığı 1 g/mol'dür. Molekül ağırlığına göre etanın gram miktarı: 2 * (karbonun gram miktarı) + 6 * (hidrojenin gram miktarı) = 45 gram Bunu çözmek için bir denklem oluşturabiliriz: 2 * (12 g/mol) + 6 * (1 g/mol) = 45 gram 24 g + 6 g = 45 gram 30 g = 45 gram Buna göre, hidrojenin gram miktarı: 6 * (hidrojenin gram miktarı) = 15 gram hidrojenin gram miktarı = 15 gram / 6 = 2.5 gram/hidrojen Eşit miktarda karbon ve hidrojenden 45 gram etan gazı elde edildiğinde, hidrojen miktarı 2.5 gram/hidrojen olmalıdır. Başlangıçta her iki elementin miktarı eşit olduğundan, hidrojen miktarı artan miktarı gösterir. Dolayısıyla, hidrojen miktarı 2.5 gram artar.

Doğru cevap D) l ve ll olmalıdır. İkinci bileşik çifti olan C2H6 - C3H8, Katlı Oranlar Kanunu'na uyar çünkü karbon (C) ve hidrojen (H) atomları arasındaki oranlar basit tam sayı oranlarıdır (2:6 = 1:3, 3:8 = 3:4). Dolayısıyla, I ve II bileşik çiftleri Katlı Oranlar Kanunu'na uyar. III bileşik çifti olan N2O3 - N4O6 ise uyumlu bir tam sayı oranına dönüşmez.

Bu sorunun cevap anahtarı C) 12'dir. Verilen bilgilere göre, 0,3 mol X2H6 bileşiğinin mol kütlesi 9 gramdır. Mol kütlesi, bir maddenin 1 molünün kütlesini ifade eder. Mol kütlesi (g/mol) = Kütle (g) / Mol sayısı (mol) 0,3 mol X2H6'in mol kütlesi 9 gram olduğuna göre: 9 g = X2H6'in mol sayısı * 0,3 mol X2H6'in mol sayısı = 9 g / 0,3 mol = 30 mol X2H6 bileşiğinde 1 mol X atomu bulunur. Dolayısıyla, X'in atom ağırlığı, X2H6'in mol kütlesine eşittir. X'in atom ağırlığı = X2H6'in mol kütlesi = 30 g/mol Sonuç olarak, X'in atom ağırlığı 30'dur.

Doğru cevap D) 14'tür. Verilen bilgilere göre, 4 tane atomunun kütlesi 56 akb (atomik kütlenin birimi) olan X elementinin mol atom kütlesi hesaplanacaktır. Mol atom kütlesi, bir atomun kütlesinin 1 mol atomuna eşit olduğunu ifade eder. Mol atom kütlesi, atomik kütlenin gram cinsinden ifadesidir. Mol atom kütlesi = Atomik kütlenin gram cinsinden ifadesi / Avogadro sayısı Verilen bilgilere göre, atomik kütlesi 56 akb olan X elementinde 4 tane atom bulunmaktadır. Dolayısıyla, 4 tane atomun toplam kütlesi, 56 akb olacaktır. Mol atom kütlesi = 56 akb / Avogadro sayısı Avogadro sayısı, 6.02 * 10^23 atom/mol olarak verilmiştir. Mol atom kütlesi = 56 akb / (6.02 * 10^23 atom/mol) Mol atom kütlesi hesaplandığında yaklaşık olarak 9.3 * 10^-24 gram elde edilir. Ancak, soruda gram cinsinden tam bir değer istendiği için, bu değeri en yakın tam sayıya yuvarlamamız gerekmektedir. Yaklaşık olarak 9.3 * 10^-24 gram, 14 gram olarak yuvarlanır. Sonuç olarak, X elementinin mol atom kütlesi 14 gramdır.

Bu sorunun çözümü için, CaCO3'ün ısıtılması sonucu elde edilen CO2 gazının mol miktarını hesaplamamız ve bu bilgiyi kullanarak tepkimenin verimliliğini bulmamız gerekmektedir. 1. Adım: CaCO3'ün mol miktarını bulmak Mol kütlesi CaCO3 = 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O) = 100 g/mol Mol miktarı = 400 g / 100 g/mol = 4 mol 2. Adım: CaCO3'ün ısıtılması sonucu elde edilen CO2 gazının mol miktarını bulmak Verilen bilgiye göre elde edilen CO2 gazının mol miktarı = 2 mol 3. Adım: Tepkimenin verimliliğini hesaplamak Teorik olarak elde edilebilecek CO2 gazının mol miktarı, başlangıçtaki CaCO3'ün mol miktarına eşittir (yani 4 mol). Gerçek verimlilik, teorik verimliliğin ne kadarının elde edildiğini gösterir. Verimlilik = (Elde edilen ürün miktarı / Teorik ürün miktarı) * 100 Verimlilik = (2 mol / 4 mol) * 100 = 50% Sonuç olarak, tepkimenin verimliliği %50'dir.

Cevap anahtarı B) Yalnız lll şeklindedir. Başlangıçta 12 gram madde olduğu belirtilmiştir. Bununla birlikte, 10 gram magnezyum oksit elde edildiği ve tepkimede magnezyum ve oksijen eşit kütlede kullanıldığı belirtilmiştir. Bu durumda, tepkime sonrası ortamda 12 gram - 10 gram = 2 gram madde kalmış olacaktır. Dolayısıyla, III yargısı doğrudur. Ancak, II yargısı yanlıştır. Çünkü başlangıçta 2 mol magnezyum kullanıldığı belirtilmiştir ve magnezyumun kütlece artması söz konusu değildir. Sonuç olarak, doğru yargı yalnızca III'tür. Cevap anahtarı B) Yalnız lll olmalıdır.

Bu sorunun cevap anahtarı C) l ve ll'dir. Su, polar bir çözücü olduğu için iyonik ve polar kovalent bileşikler için iyi bir çözücüdür. Değerlendirdiğimizde: I. Metil alkol (CH3OH): Metil alkol, polar kovalent bağlara sahip bir bileşiktir ve hidrojen bağları oluşturabilir. Bu nedenle, suyla iyi çözünebilir. II. Amonyak (NH3): Amonyak da polar kovalent bağlara sahip bir bileşiktir ve hidrojen bağları oluşturma yeteneğine sahiptir. Dolayısıyla, suyla iyi çözünebilir. III. Karbon tetraflorür (CF4): Karbon tetraflorür, nonpolar bir bileşiktir ve polar kovalent bağları yoktur. Bu nedenle, suyla çözünmez. Sonuç olarak, yalnızca I. seçenek olan metil alkol ve II. seçenek olan amonyak suda çözünebilir.

Bu sorunun cevap anahtarı D) l ve lll'dir. Verilen tepkimeye göre: HCl(suda) + Al(OH)3(suda) → X(suda) + H2O(s) I. X, AlCl3 tuzudur: Tepkimenin sonucunda oluşan X, AlCl3 tuzudur. Alüminyum hidroksit (Al(OH)3) ve hidroklorik asit (HCl) tepkimesi sonucunda alüminyum klorür (AlCl3) tuzu oluşur. II. HCl baz özellik gösterir: Hidroklorik asit (HCl), sulu çözeltide proton (H+) vererek asit özellik gösterir, yani bir asittir. Bu nedenle, HCl baz özellik göstermez. III. Çözelti elektrik akımını iletir: HCl ve Al(OH)3 çözeltisi iyonları içerir. Hidroklorik asit (HCl) çözeltisinde H+ iyonları ve Al(OH)3 çözeltisinde Al3+ ve OH- iyonları bulunur. Bu nedenle, çözelti elektrik akımını iletebilir. Sonuç olarak, doğru yargılar I. seçenek olan X'in AlCl3 tuzu olduğu ve III. seçenek olan çözeltinin elektrik akımını ilettiğidir. Dolayısıyla, cevap anahtarı D seçeneğidir.

Sorunun doğru cevap anahtarı "D) l = ll > lll" olmalıdır. Çözeltilerin derişimleri (yoğunlukları) karşılaştırıldığında, l ve ll çözeltilerinin derişimleri eşit ve daha yüksekken, lll çözeltisinin derişimi daha düşüktür.

Doğru cevap anahtarı "C) Yalnız lll" olmalıdır. Çözünme sırasında gerçekleşen süreçler incelendiğinde, lll. süreçte kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin gücüne bağlı olarak çözünen ve çözücü tanecikleri arasında yeni etkileşimler oluşur. Bu süreçte genellikle enerji açığa çıkar.

Sorunun cevap anahtarı "D) 6 4 5" şeklindedir. Verilen tepkimenin denkleştirilmesi için moleküllerin denklemdeki atom sayıları eşitlenmelidir. İlk olarak, karbon atomları denk hale getirilmelidir. C4H10O bileşiğinde 4 adet karbon atomu bulunur, bu nedenle CO2 molekülünde de 4 adet karbon atomu olmalıdır. Bunun için katsayısı y=4 olmalıdır. Sonra, hidrojen atomları denk hale getirilmelidir. C4H10O bileşiğinde 10 adet hidrojen atomu bulunur, bu nedenle H2O molekülünde de 10 adet hidrojen atomu olmalıdır. Bunun için katsayısı z=5 olmalıdır. Son olarak, oksijen atomları denk hale getirilmelidir. C4H10O bileşiğinde toplam 1 oksijen atomu bulunurken, CO2 molekülünde 2 adet oksijen atomu bulunur. Oksijen atomlarının sayısını eşitlemek için x=6 olmalıdır. Bu şekilde tepkime denkleştirilir: C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O.

Doğru cevap "C) y > z > x" olmalıdır. Verilen denkleştirilmiş tepkimelerde O2'nin katsayıları x, y ve z olarak gösterilmiştir. Denkleştirilmiş tepkimeleri incelediğimizde, O2'nin katsayısının en büyük olduğu tepkimenin x, diğerine göre daha küçük olduğu tepkimenin z ve en küçük olduğu tepkimenin ise y olduğunu görebiliriz.

Doğru cevap "A) 6" olmalıdır. Verilen kimyasal denklem H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O şeklindedir. Denklemi denkleştirirken her bir bileşikteki atom sayıları dengelenmelidir. Denkleştirme sırasında su (H2O) molekülü için 6 katsayısı kullanılır, böylece denklem şu şekilde dengelenir: H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O. Bu durumda H2O'nun katsayısı 6'dır.

Evet, doğru cevap "A) Yalnız I" olmalıdır. İlk yargı kesinlikle doğrudur çünkü sıvı-sıvı homojen karışımlar fiziksel yöntemlerle ayrılabilir. İkinci ve üçüncü yargılar ise genel olarak doğru olsa da kesinlikle doğru olmayabilir, çünkü sıvı-sıvı homojen karışımların molekülleri polar olmayabilir ve farklı cins moleküller içerebilir.

Verilen seçenekler arasından çözelti olmayanı belirlememiz isteniyor. Bir çözelti, bir maddeyi içeren ve homojen bir karışım olan sıvı veya gazdır. Verilen seçenekler arasından A) Maden suyu, B) Fizyolojik Serum, C) Amalgam ve E) Kolonya çözelti olarak kabul edilebilecek maddelerdir. Ancak D) Duman, bir çözelti değildir. Duman, havada asılı halde bulunan parçacıklardan oluşur ve homojen bir karışım değildir. Bu nedenle, doğru cevap "D) Duman" olacaktır. Soruda çözelti olmayan bir seçeneği belirlememiz isteniyor. Bir çözelti, bir maddeyi içeren ve homojen bir karışım olan sıvı veya gazdır. Verilen seçenekler arasında A) Maden suyu, B) Fizyolojik Serum, C) Amalgam ve E) Kolonya çözelti olarak kabul edilebilecek maddelerdir. Ancak D) Duman, havada asılı halde bulunan parçacıklardan oluşan bir karışımdır ve homojen değildir. Dolayısıyla, çözelti olmayan seçenek "D) Duman"dır.

Cevap: D) Duman - Maden suyu, fizyolojik serum, amalgam ve kolonya çözelti olarak kullanılan maddelerdir. - Duman ise bir gaz ve bu nedenle bir çözelti değildir. - Dolayısıyla, duman haricindeki diğer seçenekler çözelti olarak kabul edilir.

Doğru cevap B) III ve IV'dür. Görselde verilen karışım homojen bir görünüme sahip değildir ve farklı bileşenlerden oluşmaktadır. Bu nedenle heterojen bir karışımdır. IV doğrudur. Karışımın tanecik boyutları 10^(-9) m ile 10^(-6) m arasında olduğu için kolloit bir karışım olarak sınıflandırılır. III doğrudur. Karışımın çözelti olarak adlandırılabilmesi için homojen bir yapıya sahip olması gerekmektedir. Ancak görseldeki karışım homojen değildir. Bu nedenle I yanlıştır. Kimyasal yöntemlerle karışımın bileşenleri ayrıştırılamaz. Görseldeki karışım fiziksel yöntemlerle, örneğin filtrasyon veya sedimentasyon gibi basit fiziksel ayrıştırma yöntemleriyle ayrılabilir. Bu nedenle II yanlıştır.

Doğru cevap "A) C4H8" olacaktır. Verilen grafikte, X maddesi ile O2 gazının tepkimeye girerek H2O ve CO2 oluşturduğu gösterilmektedir. Mol sayılarının değişimi incelendiğinde, CO2 mol sayısının arttığı ve H2O mol sayısının azaldığı görülmektedir. Bu durum X maddesinde karbon atomunun tükenmesi ve hidrojen atomunun artması anlamına gelir. Seçenekler arasında X maddesinin formülüne en uygun olan seçenek C) C3H8O2'dir. Ancak bu seçenekte hidrojen atomu sayısı artarken karbon atomu sayısı azalmaktadır, bu nedenle uyumlu değildir. Daha uyumlu bir seçenek olan A) C4H8, hidrojen atomu sayısının arttığı ve karbon atomu sayısının azaldığı bir formüle sahiptir. Bu durum grafikteki değişimlerle uyumlu olduğu için doğru cevap A) C4H8 olacaktır.

Doğru cevap "D) Metil alkole az miktarda iyot eklendiğinde" olacaktır. Verilen seçenekler arasından çözelti elde edilemeyecek olan işlemi belirlememiz isteniyor. İşlemler incelendiğinde, A, B, C ve E seçeneklerinde belirtilen reaksiyonlarda çözelti elde edilebilir. Ancak D seçeneğinde, metil alkole az miktarda iyot eklenmesi durumunda çözelti elde edilemez. İyot, metil alkole homojen bir şekilde çözünmez ve çözelti oluşturmaz. Sonuç olarak, çözelti elde edilemeyecek olan işlem "D) Metil alkole az miktarda iyot eklendiğinde" olacaktır.

a. Mol kütlesi 44 gramdır.

b. n değeri 2 olur.

c. 1 molünde toplam 6.022 x 10^23 mol atom bulunur.

d. Normal şartlardaki hacmi 22.4 litredir.

- Hidrokarbonun genel formülü CnH2n+2 olduğuna göre, mol kütlesi CnH2n+2 için hesaplanabilir. Verilen bilgiye göre, 0.3 mol hidrokarbonun kütlesi 13.2 gram olduğu için, 0.3 mol hidrokarbonun mol kütlesi 13.2 gram / 0.3 mol = 44 gram olur. - Genel formüldeki n değeri, hidrokarbonun yapısına bağlı olarak değişir. Ancak verilen bilgilere göre, n değeri 2 olmalıdır. - Avogadro'nun sayısı (6.022 x 10^23) molekül veya atom içeren bir mol maddede bulunan toplam atom sayısını temsil eder. Dolayısıyla, 1 mol hidrokarbon bileşiğinde toplam 6.022 x 10^23 adet atom bulunur. - Normal şartlarda (0 °C, 1 atmosfer basınç), gazların hacmi Avogadro'nun kanunu gereği molar hacim olarak ifade edilir. 1 mol herhangi bir gazın hacmi 22.4 litredir.