10.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Yazılı - Açık Uçlu Sorular sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 12 sorudan oluşmaktadır.
Çözünürlük ile basınç arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Çözünen ve çözücü arasındaki moleküller arası etkileşimler neye bağlıdır?
İyot, suda çözünür mü?
24 g şeker ve 36 g su karıştırılarak şekerli su çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
1 L tuzlu su çözeltisine 0,001 g tuz daha eklendiğinde çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaç olur?
100 g su içerisine 0,01 g tuz çözündüğünde oluşan çözeltinin ppm derişimi kaçtır?
100 g çözeltide 35 g tuz çözünmüşse, bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
Saf suyun deniz seviyesinde kaynama noktası 100°C’tur. Tuzlu suyun kaynama noktası ise saf suyun kaynama noktasından daha yüksektir. Bunun nedeni nedir?
Erime noktası farkı ile ayırma yöntemi, hangi karışımların bileşenlerini ayırmak için kullanılabilir?
Çözünürlük farkı ile ayırma yöntemi, hangi karışımların bileşenlerini ayırmak için kullanılabilir?
Bir karışımdaki madde, sıvıya göre daha az yoğunsa bu madde sıvının yüzeyinde kalır. Bu ifade doğru mudur?
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
(.....) İki veya daha çok farklı maddenin, kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
(.....) Karışımlar, bileşenlerinin istenilen oranlarda bir araya getirilmesiyle oluşur.
(.....) Karışımlar, bileşenlerine fiziksel yollarla ayrılır.
(.....) Karışımlar, homojen ve heterojen olmak üzere iki grupta incelenir.
(.....) Homojen karışımlarda bileşenler, karışımın her yerinde aynı oranda bulunur.
(.....) Heterojen karışımlarda bileşenler, karışımın her yerinde aynı oranda bulunmaz.
(.....) Süspansiyonlar, dağıtıcı fazı sıvı, dağılan fazı katı olan heterojen karışımlardır.
(.....) Kolloidler, dağıtıcı fazı sıvı, dağılan fazı katı, sıvı veya gaz olan heterojen karışımlardır.
(.....) Çözünme olayı, çözünen maddenin çözücü içerisinde homojen olarak dağılmasıyla gerçekleşir.
(.....) Çözünme olayı sırasında çözücü ve çözünen molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin bir kısmı veya tamamı kırılır.
Çözünürlük ile basınç arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Çözünürlük, çözücü ve çözünen arasındaki moleküller arası etkileşimlerin etkisiyle gerçekleşir. Basınç arttığında, çözücü moleküllerinin çözücü yüzeyine çarpma sıklığı artar. Bu nedenle, çözücü molekülleri ile çözünen molekülleri arasındaki etkileşimler daha sık gerçekleşir ve çözünme olayı kolaylaşır.
Çözünen ve çözücü arasındaki moleküller arası etkileşimler neye bağlıdır?
Çözünürlük, çözücü ve çözünen arasındaki moleküller arası etkileşimlerin etkisiyle gerçekleşir. Çözücü ve çözünen arasındaki moleküller arası etkileşimler ne kadar kuvvetli olursa, çözünen moleküllerinin çözücü içinde dağılması o kadar kolay olur. Bu nedenle, çözünürlük artar.
İyot, suda çözünür mü?
İyot, apolar yapılı bir bileşiktir. Su, polar yapılı bir çözücüdür. Apolar yapılı maddeler, polar çözücülerde az çözünür. İyot, suda çözünmesi için su molekülleri ile etkileşime girmesi gerekir. Ancak, su molekülleri ile iyot molekülleri arasındaki etkileşimler, iyot molekülleri arasındaki etkileşimlerden daha zayıftır. Bu nedenle, iyot suda az çözünür.
24 g şeker ve 36 g su karıştırılarak şekerli su çözeltisi hazırlanıyor. Bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
Çözünenin kütlesini (mçözünen) çözeltinin kütlesine (mçözelti) bölerek ve 100 ile çarparak kütlece yüzde derişimi hesaplayabiliriz. mçözünen = 24 g mçözelti = 24 g + 36 g = 60 g % = mçözünen mçözünen + mçözücü · 100 = 24 g 60 g · 100 = 33,3 % Yani, çözeltinin kütlece yüzde derişimi %33,3'tür.
1 L tuzlu su çözeltisine 0,001 g tuz daha eklendiğinde çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaç olur?
1 L çözelti, 1000 g çözeltiye eşittir. Bu durumda, %c = mçözünen mçözelti · 100 %c = 0,011 1000 · 100 %c = 0,011
100 g su içerisine 0,01 g tuz çözündüğünde oluşan çözeltinin ppm derişimi kaçtır?
ppm derişimi, 1 milyonda bir kısmı ifade eder. Bu durumda, ppm = mçözünen mçözelti · 106 ppm = 0,01 100 · 106 ppm = 10
100 g çözeltide 35 g tuz çözünmüşse, bu çözeltinin kütlece yüzde derişimi kaçtır?
100 g çözeltide 35 g tuz çözündüğüne göre, kütlece yüzde derişimi %35’tir.
Saf suyun deniz seviyesinde kaynama noktası 100°C’tur. Tuzlu suyun kaynama noktası ise saf suyun kaynama noktasından daha yüksektir. Bunun nedeni nedir?
Tuzlu su, saf sudan daha fazla tanecik içerir. Bu tanecikler, sıvı moleküllerinin çevresini sararak sıvı ile buhar arasında madde geçişini zorlaştırır. Bu nedenle tuzlu suyun kaynaması için saf sudan daha yüksek bir sıcaklık gerekir.
Erime noktası farkı ile ayırma yöntemi, hangi karışımların bileşenlerini ayırmak için kullanılabilir?
Erime noktası farkı ile ayırma yönteminde, erime noktaları farklı olan katılardan oluşan karışım, ısıtıldığında erime noktası daha düşük olan madde önce eriyerek sıvı hâle geçer. Oluşan bu sıvı-katı karışımından sıvı madde, süzülerek veya süzme yöntemiyle alınarak katı maddeden ayrılır.
Çözünürlük farkı ile ayırma yöntemi, hangi karışımların bileşenlerini ayırmak için kullanılabilir?
Çözünürlük farkı ile ayırma yönteminde, çözünürlükleri farklı olan maddelerden oluşan karışım, çözünürlükleri farklı olan bir çözücüye ilave edilir. Çözünen madde çözücüde çözünürken, çözünmeyen madde çözücüde çözünmez ve çöker. Çöken madde, süzülerek veya süzme yöntemiyle alınarak çözünen maddeden ayrılır.
Bir karışımdaki madde, sıvıya göre daha az yoğunsa bu madde sıvının yüzeyinde kalır. Bu ifade doğru mudur?
Yoğunluk, bir maddenin birim hacmindeki kütlesidir. Bir maddenin yoğunluğu sıvıdan küçükse, bu madde sıvının yüzeyinde kalır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanların başına D yanlış olanların başına Y koyunuz.
(.....) İki veya daha çok farklı maddenin, kimyasal özelliklerini kaybetmeden bir araya gelmesiyle oluşan madde topluluğuna karışım denir.
(.....) Karışımlar, bileşenlerinin istenilen oranlarda bir araya getirilmesiyle oluşur.
(.....) Karışımlar, bileşenlerine fiziksel yollarla ayrılır.
(.....) Karışımlar, homojen ve heterojen olmak üzere iki grupta incelenir.
(.....) Homojen karışımlarda bileşenler, karışımın her yerinde aynı oranda bulunur.
(.....) Heterojen karışımlarda bileşenler, karışımın her yerinde aynı oranda bulunmaz.
(.....) Süspansiyonlar, dağıtıcı fazı sıvı, dağılan fazı katı olan heterojen karışımlardır.
(.....) Kolloidler, dağıtıcı fazı sıvı, dağılan fazı katı, sıvı veya gaz olan heterojen karışımlardır.
(.....) Çözünme olayı, çözünen maddenin çözücü içerisinde homojen olarak dağılmasıyla gerçekleşir.
(.....) Çözünme olayı sırasında çözücü ve çözünen molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin bir kısmı veya tamamı kırılır.
Çözünürlük, basınç arttıkça artar. (Kimya, 9. Sınıf, 2. Ünite, 2. Bölüm, 1. Öğrenme Alanı, 2. Kazanım)
Çözünürlük, çözen ve çözünen arasındaki moleküller arası etkileşimlerin etkisiyle belirlenir. (Kimya, 9. Sınıf, 2. Ünite, 2. Bölüm, 2. Öğrenme Alanı, 1. Kazanım)
İyotun suda çözünme olayını çözünme kuralları temelinde açıklar.
Öğrenci, kütlece yüzde derişimi hesaplayabilir.
Öğrenci, kütlece yüzde derişimini hesaplayabilir.
Öğrenci, ppm derişimini hesaplayabilir.
Kütlece yüzde derişimi bilinen bir çözeltinin çözücü ve çözünen madde miktarları hesaplanabilir.
Çözeltilerin kaynama noktaları, çözünen taneciklerin derişimine bağlı olarak artar.
Karışımları bileşenlerine ayırmak için kullanılan ayırma yöntemlerini açıklar.
Karışımları bileşenlerine ayırmak için kullanılan ayırma yöntemlerini açıklar.
Yoğunluk kavramını kavrar.
1. Karışımlar ve bileşenleri arasındaki ilişkileri açıklar. 2. Karışımların oluşumunu ve özelliklerini açıklar. 3. Karışımların bileşenlerine ayrılmasını açıklar. 4. Karışımların sınıflandırılmasını açıklar. 5. Homojen karışımları açıklar. 6. Heterojen karışımları açıklar. 7. Süspansiyonları açıklar. 8. Kolloidleri açıklar. 9. Çözünme olayını açıklar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.