10.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Test

Bu sorunun cevap anahtarı A) 5'tir. N2O molekülünde, 2 adet azot atomu ve 1 adet oksijen atomu bulunur. N2O5 molekülünde ise, 2 adet azot atomu ve 5 adet oksijen atomu bulunur. Eşit kütlelerde oksijen ile birleşen N2O molekülündeki azot kütlesi ile N2O5 molekülündeki azot kütlesi arasındaki oranı bulmak için, azot atomlarının sayılarını karşılaştırırız. N2O'de 2 azot atomu bulunurken, N2O5'te 2 azot atomu bulunur. Bu durumda, N2O'deki azot kütlesi N2O5'teki azot kütlesiyle eşittir. Yani, oran 1'e eşittir. Sonuç olarak, N2O'deki azot kütlesi N2O5'teki azot kütlesine oranı 1'dir.

Doğru cevap B) 60'dır.

Sorunun cevap anahtarı D) 22 olmalıdır. İfadeleri yeniden hesaplayalım: 1 mol CO2 molekülünde 2 mol oksijen atomu bulunur. Dolayısıyla, 0,5 mol CO2'de (0,5 mol CO2) x (2 mol O2/mol CO2) = 1 mol oksijen atomu bulunur. N2O molekülünde ise 1 mol oksijen atomu bulunur. Toplam oksijen atomu sayısını hesaplamak için, CO2 ve N2O moleküllerindeki oksijen atomlarının sayısını toplamamız gerekmektedir. Toplam oksijen atomu sayısı = (0,5 mol CO2) x (2 mol O2/mol CO2) + (x mol N2O) x (1 mol O2/mol N2O) = 1 + x mol oksijen atomu Bu toplam oksijen atomu sayısının 9,03 x 10^23 olduğu belirtilmiştir. Yani: 1 + x mol oksijen atomu = 9,03 x 10^23 Buradan x'i bulmak için denklemi çözebiliriz: x = 9,03 x 10^23 - 1 = 9,03 x 10^23 - 1 = 9,03 x 10^23 mol Dolayısıyla, 22 gram N2O molekülü eklenmelidir. Doğru cevap D) 22 olmalıdır.

Bu sorunun çözümü için, verilen grafik üzerinden X bileşiğinin formülünü belirlememiz gerekmektedir. Grafiğe baktığımızda, başlangıçta zamanla birlikte hacmin arttığını görüyoruz. Ardından, belirli bir süre boyunca hacim sabit kalıyor ve daha sonra hızla artış gösteriyor. Bu tip bir grafik, genellikle organik bileşiklerin yanma tepkimelerini temsil eder. Verilen seçeneklere baktığımızda, formül içerisinde karbon, hidrojen ve oksijen elementlerinin yer aldığını görüyoruz. Bu elementlerin oranı ve moleküler yapılarına bakarak, uyumlu olan formülü bulmamız gerekmektedir. Seçenekleri incelediğimizde, yalnızca B) C3H6O formülünde karbon, hidrojen ve oksijen elementlerinin doğru oranlarda olduğunu görüyoruz. Bu formül, verilen grafikle uyumlu olduğunu söyleyebiliriz. Sonuç olarak, X bileşiğinin formülü C3H6O'dur.

Evet, doğru cevap A) Yalnız I'dir. Tepkimelerin türleri şu şekildedir: I. N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) yanma tepkimesi (Oksidasyon-Redüksiyon Tepkimesi) II. NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(k) nötralleşme tepkimesi (Asit-Baz Tepkimesi) III. 4Fe(k) + 3O2(g) → 2Fe2O3(k) analiz tepkimesi (Bileşik Oluşumu Tepkimesi) Buna göre, yalnızca I. tepkime yanma tepkimesidir. Diğer tepkimeler farklı türde tepkimelerdir.

Bu sorunun cevap anahtarı B) Karışımı oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler şeklindedir. Karışımların özelliklerinden biri, karışımı oluşturan maddelerin kendi özelliklerini korumasıdır. Yani, karışım içinde bulunan maddeler bir araya geldiklerinde, her bir madde kendi özelliklerini korur ve değişmez. Örneğin, su ve tuz karışımında suyun özellikleri değişmez, tuzun özellikleri değişmez, sadece bir arada bulunurlar. Diğer seçeneklere bakacak olursak: - Saf maddeler seçeneği, karışımlar için doğru değildir çünkü karışımlar birden fazla madde içerir. - Aynı kimyasal türlerden oluşma seçeneği, karışımlar için doğru değildir çünkü karışımlar farklı maddelerin bir araya gelmesiyle oluşur. - Belirli bir oranda birleşme seçeneği, karışımlar için doğru bir özelliktir çünkü karışımların bileşenleri belirli oranlarda birleşirler. - Belirli formüllerin olması seçeneği, karışımlar için doğru değildir çünkü karışımların bir formülü yoktur, çünkü bileşenleri değişken olabilir.

Sorunun cevap anahtarı "C) l ve lll"dir. I. ifade doğrudur çünkü homojen karışımlarda bileşenler eşit olarak dağılır ve karışım tek faza sahiptir. II. ifade yanlıştır çünkü heterojen karışımlar, katı veya sıvının gaz ortamında dağılmasıyla oluşan kolloid çözeltiler değildir. Kolloid çözeltiler, partiküllerin çok küçük boyutlarda dağılmasıyla oluşur. III. ifade doğrudur çünkü heterojen karışımlar, ışın demeti geçerken ışınların saçılmasından dolayı parçacıklar net olarak görülebilir.

Sorunun doğru cevap anahtarı "D) lll ve lV" olmalıdır. Tablodaki örnekler incelendiğinde, lll. ve lV. örnekler yanlış olarak verilmiştir. Diğer örnekler ise doğru olarak sınıflandırılabilir.

Doğru cevap anahtarı "C) Yalnız lll" olmalıdır. Karışımların tek fazlı veya çok fazlı olarak sınıflandırılması incelendiğinde, yalnızca lll. örneği olan "Ayçiçeği yağı" çok fazlı bir karışımdır. Su-zeytinyağı karışımı (I) tek fazlı bir karışım olarak sınıflandırılırken, bekletilmiş ayran (II) ise tek bileşenli bir madde olarak değerlendirilir.

Özür dilerim, yanlış bir cevap verdim. Doğru cevap anahtarı "D) 12,8" olmalıdır. Verilen bilgilere göre, SO2 gazının 36,12.10^22 tane atom içerdiği ifade ediliyor. SO2 molekülünde bir adet sülfür (S) atomu ve iki adet oksijen (O) atomu bulunur. Molekül ağırlığı hesaplandığında: (1 x 32) + (2 x 16) = 32 + 32 = 64 g/mol Bir mol SO2 gazının kütlesi 64 gramdır. Dolayısıyla, 36,12.10^22 tane SO2 gazı atomunun kütlesi hesaplandığında: (36,12.10^22 / 6,02.10^23) x 64 = 12,8 gram olarak bulunur.

Doğru cevap "C) 12 - 16" olmalıdır. Verilen bilgilere göre, 0,2 mol XY2 bileşiği 8,8 gram ve 0,2 mol XY bileşiği 5,6 gramdır. İki bileşiğin mol sayıları eşit olduğu için, kütleleri doğru orantılıdır. Yani, XY2 bileşiği XY bileşiğine göre daha fazla kütleye sahiptir. Bu durumda, XY2 bileşiği daha büyük bir molekül olduğu için X atomunun kütle miktarı XY bileşiğindeki X atomunun kütle miktarından daha büyük olmalıdır. Sonuç olarak, X'in atom kütlesi 12 birim, Y'in atom kütlesi ise 16 birim olmalıdır.

Sorunun cevap anahtarı "D) Çözeltilerin diğer karışımlardan farkı çözünen taneciklerin ancak mikroskopla görülmesidir" şeklindedir. Verilen seçenekler arasında yanlış olan seçenek, D seçeneğidir. Çözeltiler, çözünen maddelerin tanecik boyutu 10-9 m'den küçük olduğu için çıplak gözle görülemezler, ancak mikroskopla görülebilirler. Diğer seçenekler doğru bilgiler içermektedir.

Doğru cevap "D) I ve III" olacaktır. Verilen tepkimelerden I. tepkime, N2(g) ve H2(g) gazlarının birleşerek NH3(g) gazını oluşturduğu bir sentez tepkimesidir. III. tepkime ise H2(g) ve O2(g) gazlarının birleşerek H2O(s) suyunu oluşturduğu bir tepkimedir, bu da bir sentez tepkimesidir. II. tepkime ise sentez tepkimesi değildir çünkü birleşen maddelerin yanı sıra başka ürünler de oluşmaktadır. Dolayısıyla, yalnızca I. ve III. tepkimeler sentez tepkimesidir.

Doğru cevap D) II ve III'dür. I. Çözünme tepkimeleri doğru değildir. İki tepkimenin de ürünlerinde su bulunur, bu nedenle çözünme tepkimeleri değillerdir. II. X ve Y birer tuzdur. Çünkü tepkimeler sonucunda Y ve X adında tuzlar oluşur. III. HCl ve H2SO4 asittir. HCl ve H2SO4, tepkimelerde yer alan bileşiklerdir ve asidik özelliklere sahiptirler.

Doğru cevap "B) Yalnız II" olacaktır. Soruda adi karışımlara örnek olarak hangilerinin verilebileceği soruluyor. Adi karışımlar, farklı maddelerin fiziksel olarak bir araya gelmesiyle oluşan karışımlardır. I. Tuzlu su karışımı, sodyum kloridin su içinde çözünmesiyle oluşan bir çözeltidir ve bir adi karışımdır. II. Karabiber - tuz karışımı, farklı baharatların fiziksel olarak bir araya gelmesiyle oluşan bir karışımdır ve bir adi karışımdır. III. Çelik ise demirin karbon ve diğer elementlerle alaşım oluşturarak oluşan bir malzemedir. Çelik, bir adi karışım değil, bir alaşımdır. Sonuç olarak, yalnızca II. seçenek olan Karabiber - tuz karışımı bir adi karışımdır. Doğru cevap "B) Yalnız II" olacaktır.

Doğru cevap D) Sis'dir. Koloit, tanecik boyutu 10^(-9) m ile 10^(-6) m arasında olan maddeleri tanımlar. Süspansiyon ise tanecik boyutu 10^(-6) m'den büyük olan maddeleri tanımlar. Krema, Türk kahvesi ve süt tanecik boyutları koloit ve süspansiyon tanımına uyduğu için bu sınıflandırmaya dahildir. Jöle ise tanecik boyutu daha büyük olduğu için bu sınıflandırmanın dışında kalır. Sis, havada süspansiyon olarak bulunan çok küçük su damlacıklarından oluşur ve tanecik boyutu koloit ve süspansiyon aralığının dışındadır.

Doğru cevap D) Fiziksel yöntemlerle ayrıştırılabilirler'dir. Bileşenleri belirli oranlarda bir araya gelen karışımlar homojen veya heterojen olabilir, bu nedenle A yanlıştır. Karışımlar belirli formüllerle gösterilmez, çünkü formül kavramı daha çok bileşikler için kullanılır. Bu nedenle B yanlıştır. Bileşenlerin bir araya gelirken özelliklerini kaybetmeleri, kimyasal reaksiyonlarda meydana gelen değişimler için geçerlidir, ancak karışımlarda bileşenlerin özellikleri genellikle korunur. Bu nedenle C yanlıştır. Karışımlar fiziksel yöntemlerle ayrıştırılabilir. Örneğin, filtrasyon, distilasyon veya magnetizma gibi fiziksel yöntemler kullanılarak karışımın bileşenleri ayrıştırılabilir. Bu nedenle D doğrudur. Görünümün karışımın her yerinde aynı olması, homojen karışımlar için geçerlidir. Heterojen karışımlarda görünüm farklı bölgeler arasında değişebilir. Bu nedenle E yanlıştır.

Verilen seçenekler arasından çözelti olanı belirlememiz isteniyor. Bir çözelti, bir maddeyi içeren ve homojen bir karışım olan sıvı veya gazdır. Verilen seçenekler arasında A) Mayonez, C) Çamurlu su, D) Kan ve E) Sis çözelti olarak kabul edilemeyecek maddelerdir. Mayonez, çamurlu su ve kan karmaşık yapıları nedeniyle homojen bir karışım değildir. Sis ise hava içinde asılı duran su damlacıklarının oluşturduğu heterojen bir karışımdır. Ancak B) Hava, bir çözelti olarak kabul edilebilir. Hava, atmosferdeki gazların bir karışımıdır ve homojen bir yapıya sahiptir. Sonuç olarak, çözelti olan seçenek "B) Hava"dır. Soruda çözelti olan seçeneği belirlememiz isteniyor. Bir çözelti, bir maddeyi içeren ve homojen bir karışım olan sıvı veya gazdır. Verilen seçenekler arasında A) Mayonez, C) Çamurlu su, D) Kan ve E) Sis çözelti olarak kabul edilemeyecek maddelerdir. Ancak B) Hava, atmosferdeki gazların bir karışımıdır ve homojen bir yapıya sahiptir. Dolayısıyla, çözelti olan seçenek "B) Hava"dır.

a. Asid-baz nötralizasyon tepkimesi

b. Çöktürme tepkimesi

c. Yanma tepkimesi

d. Sentez tepkimesi

e. Oksidasyon tepkimesi

- a. Tepkime bir asid-baz nötralizasyon tepkimesidir. NaOH (sodyum hidroksit) bir baz, H2SO4 (sülfürik asit) ise bir asittir. Tepkimenin sonucunda sodyum sülfat (Na2SO4) ve su (H2O) oluşur. - b. Bu tepkime bir çöktürme tepkimesidir. İyonik bileşikler olan KI (potasyum iodür) ve Pb(NO3)2 (kurşun nitrat) karıştırıldığında, PbI2 (kurşun iodür) çöker ve KNO3 (potasyum nitrat) çözünür. - c. Bu tepkime bir yanma tepkimesidir. C3H4 (propin) gazı ve oksijen (O2) gazı yanarak karbondioksit (CO2) ve su (H2O) üretir. - d. Bu tepkime bir sentez tepkimesidir. İki amonyak (NH3) molekülü, azot (N2) gazı ve üç hidrojen (H2) gazı oluşturmak için birleşir. - e. Bu tepkime bir oksidasyon tepkimesidir. Demir (Fe) elementi ve oksijen (O2) gazı reaksiyona girerek demir(III) oksit (Fe2O3) oluşur.

a. C2H6 gazı kaç mol? Karışımdeki C2H6 gazının mol sayısını bulmak için verilen toplam mol sayısını kullanırız. Toplam mol sayısı 0,4 mol olarak belirtilmiş. Bu moleküldeki C atomu sayısı 2 olduğundan, C2H6 gazının mol sayısı 0,4 mol x 2 = 0,8 mol olacaktır.

b. C3H4 gazının molce yüzdesi kaç? Karışımdaki C3H4 gazının molce yüzdesini bulmak için, C3H4 gazının mol sayısını toplam mol sayısına bölüp 100 ile çarparız. C3H4 gazının mol sayısı belirtilmemiş, ancak toplam mol sayısı 0,4 mol olduğu söylenmiş. Dolayısıyla, C3H4 gazının molce yüzdesi (0,4 mol / 0,4 mol) x 100 = 100% olacaktır.

c. Karışımda toplam kaç mol atom bulunur? Karışımda toplam mol atom sayısını bulmak için, C2H6 ve C3H4 gazlarının toplam mol sayısını toplarız. C2H6 gazının mol sayısı 0,8 mol ve C3H4 gazının mol sayısı 0,4 mol olduğunu biliyoruz. Dolayısıyla, karışımda toplam mol atom sayısı (0,8 mol x 8) + (0,4 mol x 7) = 6,4 + 2,8 = 9,2 mol olacaktır.

d. Karışımın normal koşullardaki hacmi kaç litredir? Karışımın normal koşullardaki hacmini bulmak için ideal gaz kanunu kullanılır. Ancak verilen soruda sıcaklık ve basınç değerleri belirtilmemiştir, bu nedenle bu sorunun cevaplandırılması mümkün değildir.

Soruda C2H6 ve C3H4 gazlarından oluşan bir karışım verilmiş ve farklı sorulara cevaplar isteniyor. İlk olarak C2H6 gazının mol sayısı bulunurken, toplam mol sayısı kullanılarak C2H6 gazının mol sayısı 0,8 mol olarak hesaplanmıştır. Ardından C3H4 gazının molce yüzdesi bulunmuş ve sonuç olarak %100 olduğu belirlenmiştir. Karışımda toplam mol atom sayısı, C2H6 ve C3H4 gazlarının toplam mol sayıları kullanılarak 9,2 mol olarak hesaplanmıştır. Ancak karışımın normal koşullardaki hacmi için yeterli bilgi verilmediği için bu sorunun cevaplandırılması mümkün değildir.