Kimya sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 24 sorudan oluşmaktadır.
H2S bileşiğindeki toplam atom sayısını bulunuz.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın
a. Sentez tepkimesi
b. Analiz tepkimesi
c. Asit-baz tepkimesi
d. Nötralleşme tepkimesi
e. Çözünme-çökelme tepkimesi
f. Ekzotermik tepkime
g. Endotermik tepkime
h. Aktivasyon enerjisi
ı. Katalizör
i. Yangın söndürücü
1. Bir bileşiğin kendisini oluşturan bileşenlerine ayrılması
2. Birden fazla maddenin yeni özelliklere sahip bir maddeyi oluşturması
3. Asit ve bazların tepkime vererek tuz ve su oluşturması
4. Asit ve bazların su oluşturarak tepkime vermesi
5. Sulu çözeltilerde gerçekleşen ve çözünürlüğü az olan bir maddenin çökmesi
6. Isı açığa çıkararak gerçekleşen tepkime
7. Isı alarak gerçekleşen tepkime
8. Tepkimenin başlayabilmesi için gerekli en düşük enerji miktarı
9. Tepkime hızını artıran madde
10. Yangınları söndürmek için kullanılan madde
Verilen bileşik çiftlerinden hangisinde katlı oran bulunur?
A) KMnO4 - K2MnO4 B) C3H6 - C6H12
C) CH4 - C2H4 D) CO2 - N2O
E) H2O - NH3
CO ve CO2 bileşiklerinde elementlerin kütlece birleşme oranları sırasıyla kaçtır?
A) 1 / 2 ve 1 / 3 B) 1 / 3 ve 1 / 2
C) 1 / 4 ve 1 / 2 D) 1 / 2 ve 1 / 4
E) 1 / 2 ve 1 / 1
MgO bileşiğindeki elementlerin kütlece birleşme oranı m(Mg) / m(O) = 2 / 3 ise, 3 g MgO bileşiğinde kaç gram oksijen bulunur?
A) 1 B) 1,5 C) 2 D) 2,5 E) 3
Aşağıdakilerden hangisi bileşiktir?
A) H2O B) He C) NaCl D) O2 E) Cu
CaBr2 bileşiğinin mol kütlesi kaç g/moldür?
A) 160 B) 180 C) 200 D) 220 E) 240
Bir mol CO2 molekülünün kütlesi kaç g'dir?
A) 12 B) 16 C) 44 D) 72 E) 88
1,2 * 10^23 tane NH3 molekülü kaç mol NH3'e eşittir?
A) 0,02 B) 0,2 C) 2 D) 20 E) 200
0,5 mol C2H6 molekülünde kaç mol C atomu vardır?
A) 0,25 B) 0,5 C) 1 D) 1,5 E) 2
24,5 L hacimdeki bir gaz kaç mol gaz içerir? (Standart koşullarda)
A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5
22 gram CO2 gazı kaç moldür? (C: 12, O: 16)
A) 0,2 mol B) 0,5 mol C) 0,75 mol D) 1,0 mol E) 1,5 mol
Normal koşullarda 4,48 L hacim kaplayan CH4 gazı kaç moldür?
A) 0,1 mol B) 0,2 mol C) 0,3 mol D) 0,4 mol E) 0,5 mol
1 mol C3H8 molekülü kaç mol H atomu içerir?
A) 3 mol B) 4 mol C) 6 mol D) 8 mol E) 10 mol
0,5 mol karışımın kütlesi 16 g olan C2H6 ve C3H4 gazlarının normal koşullarda kaç litre hacim kaplayan C2H6 gazı vardır?
A) 2,24 L B) 4,48 L C) 8,96 L D) 11,20 L E) 17,92 L
10 gram Al2O3 bileşiğindeki Al atomlarının toplam kütlesi kaç gramdır? (Al: 27)
A) 1,9 gramdır B) 3,8 gramdır C) 5,7 gramdır D) 7,6 gramdır E) 9,5 gramdır
Yanma tepkimelerinde oksijen aşağıdakilerden hangisi olarak rol oynar?
A) Yakıcı madde B) Tutuşma kaynağı
C) Katalizör D) Ürün
E) Giren
Aşağıdakilerden hangisi hızlı bir yanma örneğidir?
A) Odunun yanması B) Demir oksitin paslanması
C) Metanın yanması D) Etanolün yanması
E) Amonyak oluşumu
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi sentez reaksiyonudur?
A) NaCl + H2O → NaOH + HCl B) CaCO3 → CaO + CO2
C) NH3 + HCl → NH4Cl D) H2O + CO2 → H2CO3
E) Na2O + H2O → NaOH
Çözelme-çökelme reaksiyonuna bir örnek veriniz.
A) NaOH + HCl → NaCl + H2O
B) CaO + CO2 → CaCO3
C) NH3 + H2O → NH4OH
D) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
E) CuO + H2 → Cu + H2O
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi sınırlayıcı bileşen hesaplaması gerektirir?
A) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B) 2Na + Cl2 → 2NaCl
C) 2H2 + O2 → 2H2O D) CuO + H2 → Cu + H2O
E) 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi tam verimlidir?
A) %80 verimli: 2SO2 + O2 → 2SO3
B) %95 verimli: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
C) %100 verimli: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
D) %75 verimli: CaCO3 → CaO + CO2
E) %90 verimli: 2H2 + O2 → 2H2O
Bir tepkimede 0,5 mol A maddesi 1,0 mol B maddesi ile tepkimeye girdiğinde 0,3 mol C maddesi oluşur. Tepkimenin net iyon denklemi nedir?
A) A⁺ + B⁻ → C⁻ B) A²⁺ + 2B⁻ → C⁻
C) 2A⁺ + B⁻ → C⁻ D) A²⁺ + 3B⁻ → C⁻
E) 3A⁺ + 2B⁻ → C⁻
Bir tepkimede 3 mol A maddesi tam verimli olarak 6 mol B maddesi ile tepkimeye girerek 5 mol C maddesi oluşturur. 9 mol A maddesi ile aynı miktarda B maddesi tepkimeye girerse oluşan C maddesi miktarı kaç mol olur?
A) 5 B) 10 C) 15 D) 20 E) 25
H2S bileşiğindeki toplam atom sayısını bulunuz.
H2S bileşiğinde 2 tane hidrojen atomu ve 1 tane kükürt atomu bulunur. Bu nedenle, toplam atom sayısı 2 + 1 = 3'tür.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın
a. Sentez tepkimesi
b. Analiz tepkimesi
c. Asit-baz tepkimesi
d. Nötralleşme tepkimesi
e. Çözünme-çökelme tepkimesi
f. Ekzotermik tepkime
g. Endotermik tepkime
h. Aktivasyon enerjisi
ı. Katalizör
i. Yangın söndürücü
1. Bir bileşiğin kendisini oluşturan bileşenlerine ayrılması
2. Birden fazla maddenin yeni özelliklere sahip bir maddeyi oluşturması
3. Asit ve bazların tepkime vererek tuz ve su oluşturması
4. Asit ve bazların su oluşturarak tepkime vermesi
5. Sulu çözeltilerde gerçekleşen ve çözünürlüğü az olan bir maddenin çökmesi
6. Isı açığa çıkararak gerçekleşen tepkime
7. Isı alarak gerçekleşen tepkime
8. Tepkimenin başlayabilmesi için gerekli en düşük enerji miktarı
9. Tepkime hızını artıran madde
10. Yangınları söndürmek için kullanılan madde
Kimyasal tepkimeler, belirli kategorilere ayrılabilir. Bu eşleştirme, bu kategorileri tanımlar ve örnekler verir.
Verilen bileşik çiftlerinden hangisinde katlı oran bulunur?
A) KMnO4 - K2MnO4 B) C3H6 - C6H12
C) CH4 - C2H4 D) CO2 - N2O
E) H2O - NH3
C3H6 ve C6H12 bileşikleri arasındaki katlı oran 2'dir.
CO ve CO2 bileşiklerinde elementlerin kütlece birleşme oranları sırasıyla kaçtır?
A) 1 / 2 ve 1 / 3 B) 1 / 3 ve 1 / 2
C) 1 / 4 ve 1 / 2 D) 1 / 2 ve 1 / 4
E) 1 / 2 ve 1 / 1
CO bileşiğinde C:O = 1 / 2, CO2 bileşiğinde C:O = 1 / 3'tür.
MgO bileşiğindeki elementlerin kütlece birleşme oranı m(Mg) / m(O) = 2 / 3 ise, 3 g MgO bileşiğinde kaç gram oksijen bulunur?
A) 1 B) 1,5 C) 2 D) 2,5 E) 3
3 g MgO bileşiğinde m(Mg) = 2 g, m(O) = 1,5 g'dır.
Aşağıdakilerden hangisi bileşiktir?
A) H2O B) He C) NaCl D) O2 E) Cu
Bileşikler, farklı elementlerin belirli kütle oranlarında birleşmesiyle oluşan maddelerdir. NaCl, Na ve Cl elementlerinin birleşimiyle oluşan bir bileşiktir.
CaBr2 bileşiğinin mol kütlesi kaç g/moldür?
A) 160 B) 180 C) 200 D) 220 E) 240
CaBr2 bileşiğinin mol kütlesi, Ca ve Br elementlerinin mol kitlelerinin toplamına eşittir. Ca'nın mol kütlesi 40 g/moldür ve Br'ın mol kütlesi 80 g/moldür.
Bir mol CO2 molekülünün kütlesi kaç g'dir?
A) 12 B) 16 C) 44 D) 72 E) 88
CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür.
1,2 * 10^23 tane NH3 molekülü kaç mol NH3'e eşittir?
A) 0,02 B) 0,2 C) 2 D) 20 E) 200
1 mol NH3'te 6,02 * 10^23 tane NH3 molekülü bulunur.
0,5 mol C2H6 molekülünde kaç mol C atomu vardır?
A) 0,25 B) 0,5 C) 1 D) 1,5 E) 2
C2H6'da her molekülde 2 tane C atomu bulunur.
24,5 L hacimdeki bir gaz kaç mol gaz içerir? (Standart koşullarda)
A) 0,5 B) 1 C) 1,5 D) 2 E) 2,5
Standart koşullarda 1 mol gaz 24,5 L hacim kaplar.
22 gram CO2 gazı kaç moldür? (C: 12, O: 16)
A) 0,2 mol B) 0,5 mol C) 0,75 mol D) 1,0 mol E) 1,5 mol
CO2'nin mol kütlesi 44 g/mol'dür. Bu nedenle, 22 g CO2 0,2 mol'e eşittir.
Normal koşullarda 4,48 L hacim kaplayan CH4 gazı kaç moldür?
A) 0,1 mol B) 0,2 mol C) 0,3 mol D) 0,4 mol E) 0,5 mol
1 mol CH4 gazı normal koşullarda 22,4 L hacim kaplar. Bu nedenle, 4,48 L CH4 gazı 0,2 mol'e eşittir.
1 mol C3H8 molekülü kaç mol H atomu içerir?
A) 3 mol B) 4 mol C) 6 mol D) 8 mol E) 10 mol
C3H8 molekülünde her bir C atomu 4 H atomu, her bir H atomu ise 1 H atomuyla bağlanmıştır. Bu nedenle, 1 mol C3H8 molekülü 6 mol H atomu içerir.
0,5 mol karışımın kütlesi 16 g olan C2H6 ve C3H4 gazlarının normal koşullarda kaç litre hacim kaplayan C2H6 gazı vardır?
A) 2,24 L B) 4,48 L C) 8,96 L D) 11,20 L E) 17,92 L
Karışımın toplam mol sayısı 0,5 mol'dür. Mol oranları ve mol kütlesinden, C2H6 gazının mol sayısı 0,4 mol olarak bulunur. Bu nedenle, C2H6 gazı normal koşullarda 8,96 L hacim kaplar.
10 gram Al2O3 bileşiğindeki Al atomlarının toplam kütlesi kaç gramdır? (Al: 27)
A) 1,9 gramdır B) 3,8 gramdır C) 5,7 gramdır D) 7,6 gramdır E) 9,5 gramdır
Al2O3 bileşiğinin mol kütlesi 102 g/mol'dür. Bu nedenle, 10 gram Al2O3 0,098 mol Al2O3'e eşittir. Al2O3'te her bir Al atomu 3 oksijen atomu ile bağlıdır. Bu nedenle, 0,098 mol Al2O3 0,196 mol Al atomu içerir. Al atomlarının toplam kütlesi 0,196 mol x 27 g/mol = 5,292 g'dır.
Yanma tepkimelerinde oksijen aşağıdakilerden hangisi olarak rol oynar?
A) Yakıcı madde B) Tutuşma kaynağı
C) Katalizör D) Ürün
E) Giren
Yanma tepkimelerinde oksijen, yanıcı madde olarak rol oynar.
Aşağıdakilerden hangisi hızlı bir yanma örneğidir?
A) Odunun yanması B) Demir oksitin paslanması
C) Metanın yanması D) Etanolün yanması
E) Amonyak oluşumu
Hızlı yanmalar, alevle gerçekleşen tepkimelerdir. Metanın yanması bu tür bir tepkidir.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi sentez reaksiyonudur?
A) NaCl + H2O → NaOH + HCl B) CaCO3 → CaO + CO2
C) NH3 + HCl → NH4Cl D) H2O + CO2 → H2CO3
E) Na2O + H2O → NaOH
Sentez reaksiyonları, iki veya daha fazla maddeden yeni bir madde oluşmasını içeren reaksiyonlardır.
Çözelme-çökelme reaksiyonuna bir örnek veriniz.
A) NaOH + HCl → NaCl + H2O
B) CaO + CO2 → CaCO3
C) NH3 + H2O → NH4OH
D) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O
E) CuO + H2 → Cu + H2O
Çözelme-çökelme reaksiyonları, sulu çözeltilerdeki iyonların yer değiştirmesi sonucu çökelti oluşmasını içeren reaksiyonlardır.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi sınırlayıcı bileşen hesaplaması gerektirir?
A) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B) 2Na + Cl2 → 2NaCl
C) 2H2 + O2 → 2H2O D) CuO + H2 → Cu + H2O
E) 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2
Sınırlayıcı bileşen, bir tepkimede tam olarak tükenen ve diğer reaktiflerin miktarlarını belirleyen maddedir. Bu durumda, demir oksit (Fe2O3), karbon (C) ile tam verimli tepkimeye girmek için yeterli olmadığından sınırlayıcı bileşen olarak adlandırılır.
Aşağıdaki tepkimelerden hangisi tam verimlidir?
A) %80 verimli: 2SO2 + O2 → 2SO3
B) %95 verimli: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
C) %100 verimli: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
D) %75 verimli: CaCO3 → CaO + CO2
E) %90 verimli: 2H2 + O2 → 2H2O
Tam verimli bir tepkimede gerçek verim, kuramsal verime eşittir ve yüzde verim %100'dür. Bu durumda, potasyum kloratın (KClO3) ayrışma tepkimesi tam verimli gerçekleşmektedir.
Bir tepkimede 0,5 mol A maddesi 1,0 mol B maddesi ile tepkimeye girdiğinde 0,3 mol C maddesi oluşur. Tepkimenin net iyon denklemi nedir?
A) A⁺ + B⁻ → C⁻ B) A²⁺ + 2B⁻ → C⁻
C) 2A⁺ + B⁻ → C⁻ D) A²⁺ + 3B⁻ → C⁻
E) 3A⁺ + 2B⁻ → C⁻
Net iyon denklemi, çökelme-çözelti tepkimelerinde çöken maddeyi oluşturan iyonlara göre yazılır. Bu durumda, A⁺ ve B⁻ iyonları çökelerek C⁻ iyonunu oluşturur.
Bir tepkimede 3 mol A maddesi tam verimli olarak 6 mol B maddesi ile tepkimeye girerek 5 mol C maddesi oluşturur. 9 mol A maddesi ile aynı miktarda B maddesi tepkimeye girerse oluşan C maddesi miktarı kaç mol olur?
A) 5 B) 10 C) 15 D) 20 E) 25
Tepkime denklemine göre, 3 mol A maddesi 5 mol C maddesi oluşturur. Bu oranı kullanarak, 9 mol A maddesinin oluşturacağı C maddesi miktarını bulabiliriz: 3 mol A → 5 mol C 9 mol A → x mol C x = (9 mol A x 5 mol C) / 3 mol A = 5 mol C
Öğrenciler, kimyasal formüllerden atom sayılarını belirleyebilecekler.
Öğrenciler, kimyasal tepkime türlerini ve özelliklerini anlayabileceklerdir.
Katlı oranlar kanununu anlama.
Elementlerin kütlece birleşme oranlarını hesaplama.
Elementlerin kütlece birleşme oranlarını kullanarak bileşiklerin bileşimini hesaplama.
Element ve bileşiklerin ayırt edilmesi
Bileşiklerin mol kitlelerinin hesaplanması
Mol kütlesi kavramını anlama.
Tanecik sayısı ile mol sayısı arasındaki ilişkiyi anlama.
Moleküldeki atom sayısı ile mol atom sayısı arasındaki ilişkiyi anlama.
Gazların hacmi ile mol sayısı arasındaki ilişkiyi anlama.
Mol-kütle ilişkisi
İdeal gaz yasaları
Kimyasal formüllerden atom sayısının belirlenmesi
Kimyasal karışımların hesaplanması
Kimyasal formüllerden atom kütlesinin hesaplanması
Yanma tepkimelerinin temel kavramlarını anlamak.
Hızlı ve yavaş yanmaları ayırt etmek.
Kimyasal reaksiyon türlerini tanımlayabilme
Çözelme-çökelme reaksiyonlarını tanımlayabilme
Kimyasal tepkimelerde sınırlayıcı bileşeni belirleyebilme
Kimyasal tepkimelerde tam verimi tanımlayabilme
Kimyasal tepkimelerde net iyon denklemi yazabilme
Kimyasal tepkimelerde mol oranlarını kullanabilme
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.