10.Sınıf Kimya 1.Dönem 1.Yazılı - Klasik sınavı 10.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
Hidrojenin izotop atomları nelerdir? Üç tane örnek veriniz.
Mol kavramını açıklayınız.
2 tane C3H8 molekülünde toplam kaç tane karbon atomu bulunur?
Normal koşullar için 1 mol gazın kaç litre hacim kapladığını belirtiniz.
Yanma tepkimelerinin gerçekleşmesi için gereken koşulları belirtiniz.
Organik bileşiklerin tam olarak yandığında açığa çıkan ürünleri belirtiniz.
Çözelme-çökelme tepkimesine bir örnek verin.
Çözelme-çökelme tepkimesinde çözünen ve çöken maddeyi belirleyebilmenin kuralını yazınız.
Kimyasal tepkimelerde gerçek verimin kuramsal verimden daha az olmasına neden olabilecek üç faktör verin.
KClO3'ün ısıtılmasıyla oluşan tepkimenin denklemini yazın.
Hava yastığı sisteminde kullanılan kimyasal reaksiyonun ikinci aşamasında oluşan patlayıcı elementin zararını gidermek için hangi kimyasal madde kullanılır?
Hava yastığı sistemi hakkında en az üç örnek veriniz.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Hava yastığı sistemleri araçlarda ilk kez 1990'larda kullanılmaya başlanmıştır.
2. (.....) Sodyum azid, hava yastıklarında sıkıştırılmış azot yerine kullanılan bir metalik oksittir.
3. (.....) Hava yastıkları, çarpışmalarda sürücü ve yolcuları korumak için tasarlanmıştır.
4. (.....) Hava yastığı sistemi, ön yolcu hava yastıkları ve yan hava yastıkları olmak üzere üç parçadan oluşur.
5. (.....) Gaz üreticideki kimyasal reaksiyonlar sonucunda açığa çıkan azot gazı hava yastığının şişmesini sağlar.
6. (.....) İlk kimyasal reaksiyonda ortaya çıkan sodyum, potasyum nitratla reaksiyona girerek zararısız hale getirilir.
7. (.....) Son kimyasal reaksiyonda potasyum oksit ve sodyum oksit karışımı silisyum dioksit ile reaksiyona girerek alkali silikata dönüşür.
8. (.....) Azot gazı molekülleri, hava yastığı şiştikten sonra yastıktaki deliklerden boşalır.
9. (.....) Hava yastıkları çarpışmadan sonra 1-2 saniye içinde yumuşak bir örtü haline gelir.
10. (.....) Hava yastığı sistemleri, emniyet kemerleri ile birlikte kullanıldığında daha etkilidir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın
a. Sentez tepkimesi
b. Analiz tepkimesi
c. Asit-baz tepkimesi
d. Nötralleşme tepkimesi
e. Çözünme-çökelme tepkimesi
f. Ekzotermik tepkime
g. Endotermik tepkime
h. Aktivasyon enerjisi
ı. Katalizör
i. Yangın söndürücü
1. Bir bileşiğin kendisini oluşturan bileşenlerine ayrılması
2. Birden fazla maddenin yeni özelliklere sahip bir maddeyi oluşturması
3. Asit ve bazların tepkime vererek tuz ve su oluşturması
4. Asit ve bazların su oluşturarak tepkime vermesi
5. Sulu çözeltilerde gerçekleşen ve çözünürlüğü az olan bir maddenin çökmesi
6. Isı açığa çıkararak gerçekleşen tepkime
7. Isı alarak gerçekleşen tepkime
8. Tepkimenin başlayabilmesi için gerekli en düşük enerji miktarı
9. Tepkime hızını artıran madde
10. Yangınları söndürmek için kullanılan madde
Hidrojenin izotop atomları nelerdir? Üç tane örnek veriniz.
Hidrojenin üç izotopu vardır: protium, döteryum ve trityum.
Mol kavramını açıklayınız.
Mol, atom, molekül, iyon gibi çeşitli tanecikler için kullanılır.
2 tane C3H8 molekülünde toplam kaç tane karbon atomu bulunur?
Her C3H8 molekülü 3 karbon atomu içerir, bu nedenle 2 C3H8 molekülünde toplam 6 karbon atomu bulunur.
Normal koşullar için 1 mol gazın kaç litre hacim kapladığını belirtiniz.
Normal koşullar (0 °C sıcaklık ve 1 atm basınç) altında, 1 mol ideal gaz 22,4 litre hacim kaplar.
Yanma tepkimelerinin gerçekleşmesi için gereken koşulları belirtiniz.
Tutuşma sıcaklığı, yanma reaksiyonunun başlayabilmesi için gereken minimum sıcaklıktır.
Organik bileşiklerin tam olarak yandığında açığa çıkan ürünleri belirtiniz.
Organik bileşikler tam olarak yandığında, tüm karbon atomları CO2'ye, tüm hidrojen atomları ise H2O'ye dönüşür.
Çözelme-çökelme tepkimesine bir örnek verin.
Bu reaksiyonda, Pb2+ ve l- iyonları birleşerek çözünürlüğü düşük Pbl2'yi oluştururken, Na+ ve NO3- iyonları çözünürlüğü yüksek NaNO3'te kalır.
Çözelme-çökelme tepkimesinde çözünen ve çöken maddeyi belirleyebilmenin kuralını yazınız.
Çözünürlük, bileşiğin suda çözünme miktarıdır. Çözünürlüğü az olan bileşikler suda daha az çözünür ve daha kolay çöker.
Kimyasal tepkimelerde gerçek verimin kuramsal verimden daha az olmasına neden olabilecek üç faktör verin.
Yan reaksiyonlar, katalizör eksikliği ve geri dönüşümlü tepkimeler gibi faktörler, gerçek verimin kuramsal verimden daha düşük olmasına neden olabilir.
KClO3'ün ısıtılmasıyla oluşan tepkimenin denklemini yazın.
Bu tepkime, ısıtıldığında KClO3'ün potasyum klorür (KCl) ve oksijen (O2) oluşturduğu bir ayrışma tepkimesidir.
Hava yastığı sisteminde kullanılan kimyasal reaksiyonun ikinci aşamasında oluşan patlayıcı elementin zararını gidermek için hangi kimyasal madde kullanılır?
Potasyum nitrat, sodyum elementi ile reaksiyona girerek zararsız bileşikler oluşturur.
Hava yastığı sistemi hakkında en az üç örnek veriniz.
Hava yastığı sistemleri araçlarda çeşitli yerlere yerleştirilebilir.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Hava yastığı sistemleri araçlarda ilk kez 1990'larda kullanılmaya başlanmıştır.
2. (.....) Sodyum azid, hava yastıklarında sıkıştırılmış azot yerine kullanılan bir metalik oksittir.
3. (.....) Hava yastıkları, çarpışmalarda sürücü ve yolcuları korumak için tasarlanmıştır.
4. (.....) Hava yastığı sistemi, ön yolcu hava yastıkları ve yan hava yastıkları olmak üzere üç parçadan oluşur.
5. (.....) Gaz üreticideki kimyasal reaksiyonlar sonucunda açığa çıkan azot gazı hava yastığının şişmesini sağlar.
6. (.....) İlk kimyasal reaksiyonda ortaya çıkan sodyum, potasyum nitratla reaksiyona girerek zararısız hale getirilir.
7. (.....) Son kimyasal reaksiyonda potasyum oksit ve sodyum oksit karışımı silisyum dioksit ile reaksiyona girerek alkali silikata dönüşür.
8. (.....) Azot gazı molekülleri, hava yastığı şiştikten sonra yastıktaki deliklerden boşalır.
9. (.....) Hava yastıkları çarpışmadan sonra 1-2 saniye içinde yumuşak bir örtü haline gelir.
10. (.....) Hava yastığı sistemleri, emniyet kemerleri ile birlikte kullanıldığında daha etkilidir.
Aşağıda verilen eşleştirmeleri yapın
a. Sentez tepkimesi
b. Analiz tepkimesi
c. Asit-baz tepkimesi
d. Nötralleşme tepkimesi
e. Çözünme-çökelme tepkimesi
f. Ekzotermik tepkime
g. Endotermik tepkime
h. Aktivasyon enerjisi
ı. Katalizör
i. Yangın söndürücü
1. Bir bileşiğin kendisini oluşturan bileşenlerine ayrılması
2. Birden fazla maddenin yeni özelliklere sahip bir maddeyi oluşturması
3. Asit ve bazların tepkime vererek tuz ve su oluşturması
4. Asit ve bazların su oluşturarak tepkime vermesi
5. Sulu çözeltilerde gerçekleşen ve çözünürlüğü az olan bir maddenin çökmesi
6. Isı açığa çıkararak gerçekleşen tepkime
7. Isı alarak gerçekleşen tepkime
8. Tepkimenin başlayabilmesi için gerekli en düşük enerji miktarı
9. Tepkime hızını artıran madde
10. Yangınları söndürmek için kullanılan madde
Kimyasal tepkimeler, belirli kategorilere ayrılabilir. Bu eşleştirme, bu kategorileri tanımlar ve örnekler verir.
Elementlerin izotop atomlarını tanımlayabilme
Mol kavramını anlayabilme
Mol ve tane arasındaki ilişkiyi anlar.
Gazların hacim-mol ilişkisi hakkında bilgi edinir.
Yanma tepkimelerinin gerçekleşmesi için gerekli koşulları sıralar.
Organik bileşiklerin tam yanmasında oluşan ürünleri belirtir.
Çözelme-çökelme tepkimesi örneği verebilmek.
Çözelme-çökelme tepkimesinde çözünen ve çöken maddeyi belirleme kuralını ifade edebilmek.
Kimyasal tepkimelerde gerçek verimin düşmesine katkıda bulunabilecek faktörleri anlar.
KClO3 ayrışma tepkimesini ve ürünlerini anlar.
Hava yastığı sistemindeki kimyasal reaksiyonun ikinci aşamasını öğrenmek.
Hava yastığı sistemlerinin çeşitlerini öğrenmek.
* Hava yastığı sistemlerinin tarihçesi hakkında bilgi sahibi olmak. * Hava yastığı sistemlerinin parçalarını ve çalışma prensibini öğrenmek. * Gaz üreticideki kimyasal reaksiyonları anlamak. * Hava yastıklarının güvenli bir şekilde çalışmasını sağlayan kimyasal işlemleri kavramak. * Hava yastıklarının emniyet kemerleri ile birlikte kullanımının önemini vurgulamak.
Öğrenciler, kimyasal tepkime türlerini ve özelliklerini anlayabileceklerdir.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 10.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.