9.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Yazılıya Hazırlık Test 1 sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 21 sorudan oluşmaktadır.
Aşağıdakilerden hangisi doğru kimyasal türdür?
A) He B) H2O2 C) Fe2+ D) NaCl E) O3
Aşağıdakilerden hangisi bir moleküller arası bağ türüdür?
A) İyonik bağ B) Hidrojen bağı
C) Metalik bağ D) Kovalent bağ
E) Dipol-dipol etkileşimi
Hangisi iyonik bileşik özelliklerine sahip değildir?
A) Oda koşullarında katı hâlde bulunma
B) Erime noktası yüksek
C) Elektrik akımını iletir
D) Kırılgan olma
E) Sularda çözünme
NH4+ iyonunun sistematik adı nedir?
A) Hidrojen amonyum B) Amonyum
C) Amonyak D) Azot hidrojen
E) Amonyum hidrojen
Fe3+ ve OH- iyonlarından oluşan bileşiğin formülü nedir?
A) FeOH B) Fe(OH)2 C) Fe2(OH)3 D) Fe3(OH) E) Fe3(OH)3
Aşağıdakilerden hangisi molekül polaritesini belirlemek için kullanılır?
A) Molekülün Lewis yapısı B) Molekülün şekli
C) Moleküldeki atom sayısı D) Molekülün rengi
E) Molekülün tadı
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar kovalent bağlar içerir?
A) CH4 B) NH3 C) O2 D) H2 E) Cl2
Hidrojen bağları oluşmasında etkili olan faktör aşağıdakilerden hangisidir?
A) Moleküllerin kutupluluğu B) Moleküllerin büyüklüğü
C) Moleküllerin kütleleri D) Moleküllerin şekilleri
E) Moleküllerin pH'ları
Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?
A) CH₄ B) H₂O C) NH₃ D) HCl E) HF
Hidrojen bağı hangi tip moleküller arasında oluşur?
A) Polar moleküller arasında
B) Apolar moleküller arasında
C) Metal atomları arasında
D) İyonik bileşikler arasında
E) Hidrojen ve oksijen atomları arasında
Yukarıdaki tabloya göre, kaynama noktası en yüksek olan molekül hangisidir?
A) F2 B) Cl2 C) Br2 D) I2 E) H2O
Dalton atom modelinin aşağıdakilerden hangisi bir varsayımıdır?
A) Atomlar bölünemez.
B) Atomlar farklı elementlerde farklıdır.
C) Atomlar boşluklu bir yapıya sahiptir.
D) Atomlar pozitif ve negatif yüklü taneciklerden oluşur.
E) Atomların kütleleri aynıdır.
Thomson atom modelinin Rutherford atom modelinden farkı nedir?
A) Elektronların konumu farklıdır.
B) Çekirdeğin varlığı göz önünde bulundurulmaz.
C) Nötronların varlığı öngörülür.
D) Atomun büyük kısmının boşluk olduğu varsayılır.
E) Model gezegensel yapıyı temel alır.
Hangi tanecikler izoelektronik olarak adlandırılır?
A) Proton sayıları ve nötron sayıları aynı olanlar
B) Elektron sayıları aynı olanlar
C) Kütle numaraları aynı olanlar
D) Atom numaraları aynı olanlar
E) Nötron sayıları farklı olanlar
Aşağıdaki elementlerden hangisi periyodik sistemde 5A grubunda bulunur?
A) Karbon B) Azot C) Oksijen D) Sodyum E) Potasyum
Periyodik sistemde geçiş metalleri hangi grup aralığında yer alır?
A) 1A - 2A B) 3A - 8A C) 2A - 3A D) 8A - 1A E) 4A - 7A
Yarım metallerin bir özelliği aşağıdakilerden hangisidir?
A) Parlak yüzeylidirler
B) Metallerden daha iyi elektrik iletirler
C) Ametallerden daha az elektrik iletirler
D) Bileşik oluştururken elektron verirler
E) Doğada serbest hâlde bulunurlar
Aşağıdakilerden hangisi periyodik sistemde en aktif metaldir?
A) Sodyum B) Potasyum C) Rubidyum D) Sezyum E) Fransiyum
Hangi özellik aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır?
A) İyonlaşma enerjisi B) Elektron ilgisi
C) Elektronegatiflik D) Atom yarıçapı
E) Metaliklik
Hangi element periyodik tabloda en yüksek elektronegatifliğe sahiptir?
A) Hidrojen B) Azot C) Oksijen D) Flor E) Klor
Aşağıdaki elementlerden hangisi metalik özellik gösterir?
A) Kükürt B) Magnezyum C) Karbon D) Flor E) Oksijen
Aşağıdakilerden hangisi doğru kimyasal türdür?
A) He B) H2O2 C) Fe2+ D) NaCl E) O3
NaCl, sodyum ve klor iyonlarının birleşmesiyle oluşan iyonik bir bileşiktir.
Aşağıdakilerden hangisi bir moleküller arası bağ türüdür?
A) İyonik bağ B) Hidrojen bağı
C) Metalik bağ D) Kovalent bağ
E) Dipol-dipol etkileşimi
Dipol-dipol etkileşimleri, kalıcı dipol momentli moleküller arasındaki elektrostatik etkileşimlerdir.
Hangisi iyonik bileşik özelliklerine sahip değildir?
A) Oda koşullarında katı hâlde bulunma
B) Erime noktası yüksek
C) Elektrik akımını iletir
D) Kırılgan olma
E) Sularda çözünme
İyonik bileşikler katı hâlde elektrik iletmezler.
NH4+ iyonunun sistematik adı nedir?
A) Hidrojen amonyum B) Amonyum
C) Amonyak D) Azot hidrojen
E) Amonyum hidrojen
İyonik bileşiklerde önce katyon adı, sonra anyon adı yazılır. NH4+ iyonunda katyon NH4'tür ve sistematik adı Amonyum'dur.
Fe3+ ve OH- iyonlarından oluşan bileşiğin formülü nedir?
A) FeOH B) Fe(OH)2 C) Fe2(OH)3 D) Fe3(OH) E) Fe3(OH)3
İyonik bileşiklerde, iyonların yükleri toplamı sıfır olmalıdır. Fe3+ (yük +3) ve OH- (yük -1) iyonlarından oluşan bileşikte, toplam yük sıfırı sağlamak için 2 Fe3+ iyonu ile 3 OH- iyonunun bir araya gelmesi gerekir.
Aşağıdakilerden hangisi molekül polaritesini belirlemek için kullanılır?
A) Molekülün Lewis yapısı B) Molekülün şekli
C) Moleküldeki atom sayısı D) Molekülün rengi
E) Molekülün tadı
Molekül polaritesi, molekülün Lewis yapısına ve polar kovalent bağların varlığına bağlıdır.
Aşağıdaki moleküllerden hangisi polar kovalent bağlar içerir?
A) CH4 B) NH3 C) O2 D) H2 E) Cl2
NH3 molekülünde azot ve hidrojen atomları arasında polar kovalent bağlar vardır. Diğer moleküllerde ise apolar kovalent bağlar bulunur.
Hidrojen bağları oluşmasında etkili olan faktör aşağıdakilerden hangisidir?
A) Moleküllerin kutupluluğu B) Moleküllerin büyüklüğü
C) Moleküllerin kütleleri D) Moleküllerin şekilleri
E) Moleküllerin pH'ları
Hidrojen bağları, kısmi pozitif yüklü hidrojen atomları ile kısmi negatif yüklü atomlar arasında oluşur. Bu nedenle, moleküllerin kutupluluğu hidrojen bağı oluşumunu etkiler.
Aşağıdaki bileşiklerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?
A) CH₄ B) H₂O C) NH₃ D) HCl E) HF
H₂O, diğer bileşiklere göre en fazla sayıda hidrojen bağı oluşturabilir. Hidrojen bağları moleküller arasında güçlü etkileşimler oluşturarak kaynama noktasını yükseltir.
Hidrojen bağı hangi tip moleküller arasında oluşur?
A) Polar moleküller arasında
B) Apolar moleküller arasında
C) Metal atomları arasında
D) İyonik bileşikler arasında
E) Hidrojen ve oksijen atomları arasında
Hidrojen bağı, H atomunun elektronegatifliği yüksek F, O ve N atomlarıyla oluşturduğu moleküller arasında oluşan bir zayıf etkileşimdir.
Yukarıdaki tabloya göre, kaynama noktası en yüksek olan molekül hangisidir?
A) F2 B) Cl2 C) Br2 D) I2 E) H2O
Tabloda verilen verilere göre, H2O'nun kaynama noktası (100 °C) diğer moleküllerin kaynama noktalarından daha yüksektir.
Dalton atom modelinin aşağıdakilerden hangisi bir varsayımıdır?
A) Atomlar bölünemez.
B) Atomlar farklı elementlerde farklıdır.
C) Atomlar boşluklu bir yapıya sahiptir.
D) Atomlar pozitif ve negatif yüklü taneciklerden oluşur.
E) Atomların kütleleri aynıdır.
Dalton atom modelinin temel varsayımlarından biri, atomların bölünemez olduğudur.
Thomson atom modelinin Rutherford atom modelinden farkı nedir?
A) Elektronların konumu farklıdır.
B) Çekirdeğin varlığı göz önünde bulundurulmaz.
C) Nötronların varlığı öngörülür.
D) Atomun büyük kısmının boşluk olduğu varsayılır.
E) Model gezegensel yapıyı temel alır.
Thomson atom modeline göre elektronlar atomun içinde homojen olarak dağılırken, Rutherford atom modelinde elektronların çekirdek etrafında döndüğü varsayılır.
Hangi tanecikler izoelektronik olarak adlandırılır?
A) Proton sayıları ve nötron sayıları aynı olanlar
B) Elektron sayıları aynı olanlar
C) Kütle numaraları aynı olanlar
D) Atom numaraları aynı olanlar
E) Nötron sayıları farklı olanlar
İzoelektronik tanecikler, elektron sayıları ve elektron dağılımları aynı olan taneciklerdir.
Aşağıdaki elementlerden hangisi periyodik sistemde 5A grubunda bulunur?
A) Karbon B) Azot C) Oksijen D) Sodyum E) Potasyum
5A grubu elementleri, dış kabuklarında 5 değerlik elektronuna sahip olanlardır.
Periyodik sistemde geçiş metalleri hangi grup aralığında yer alır?
A) 1A - 2A B) 3A - 8A C) 2A - 3A D) 8A - 1A E) 4A - 7A
Geçiş metalleri periyodik sistemde 3A - 8A grupları arasında yer alır.
Yarım metallerin bir özelliği aşağıdakilerden hangisidir?
A) Parlak yüzeylidirler
B) Metallerden daha iyi elektrik iletirler
C) Ametallerden daha az elektrik iletirler
D) Bileşik oluştururken elektron verirler
E) Doğada serbest hâlde bulunurlar
Yarım metaller metallerden daha az, ametallerden daha fazla elektrik iletirler.
Aşağıdakilerden hangisi periyodik sistemde en aktif metaldir?
A) Sodyum B) Potasyum C) Rubidyum D) Sezyum E) Fransiyum
1A grubundaki alkali metaller en aktif metallerdir ve bu grupta aşağıdan yukarıya gidildikçe metaliklik artar.
Hangi özellik aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe azalır?
A) İyonlaşma enerjisi B) Elektron ilgisi
C) Elektronegatiflik D) Atom yarıçapı
E) Metaliklik
Aynı grupta yukarıdan aşağıya inildikçe atom yarıçapı artar ve bu nedenle diğer özellikler azalır.
Hangi element periyodik tabloda en yüksek elektronegatifliğe sahiptir?
A) Hidrojen B) Azot C) Oksijen D) Flor E) Klor
Flor, periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir, yani en yüksek elektron alma eğilimine sahiptir.
Aşağıdaki elementlerden hangisi metalik özellik gösterir?
A) Kükürt B) Magnezyum C) Karbon D) Flor E) Oksijen
Magnezyum bir metaldir, yani metalik özellik gösterir. Kükürt, karbon, flor ve oksijen ametallerdir.
Kimyasal türleri tanımlamak.
Moleküller arası bağların türlerini tanımlamak.
İyonik bileşiklerin özellikleri
İyonik bileşiklerin sistematik adlandırılması (3.3.2)
İyonik bileşiklerin formüllerinin yazılması (3.1.1)
Molekül polaritesinin belirlenmesi
Polar kovalent bağların tanımlanması
Moleküller arası etkileşimleri anlamak.
Hidrojen bağlarının maddelerin fiziksel özelliklerini etkilediğini bilmek.
Zayıf etkileşimleri ayırt etme
Kaynama noktasının molekül ağırlığı ile ilişkisini kavrama
Atom modelleri ve varsayımlarını anlama.
Atom modellerinin karşılaştırmasını yapabilme.
Atom ve iyonların özelliklerini karşılaştırma
Periyodik sistemde gruplardaki elementlerin özelliklerini belirleme
Elementlerin sınıflandırılması
Elementlerin sınıflandırılması
Periyodik sistemdeki trendleri anlama.
Periyodik sistemdeki trendleri anlama.
Ametalik özelliklerin anlaşılması
Ametalik ve metalik özelliklerin ayrımı
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.