9.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Sınav sınavı 9.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 16 sorudan oluşmaktadır.
Atom nedir? Açıklayınız.
Molekül nedir? Farklı türde üç molekül örneği veriniz.
İyonik bileşiklerin üç özelliğini belirtiniz.
İyonik bileşiklerin örgü yapılarında bulunan farklı birim hücrelerden iki örnek veriniz.
Bağ enerjisi nedir? Bağ enerjisi ile etkileşim gücü arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Polar moleküller ve apolar moleküller arasındaki farkı açıklayınız.
Van der Waals kuvvetlerinin çeşitlerini yazınız.
London kuvvetlerinin en güçlü olduğu molekül hangisidir?
Rutherford atom modelinin çekirdek ile ilgili temel özelliğini belirtiniz.
Bohr atom modelinin elektronların enerji seviyeleri hakkındaki temel varsayımını ifade ediniz.
B grubu elementlerine ne ad verilir?
Soy gazların özelliklerini açıklayınız.
Bir atomun iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörleri belirtiniz.
Bir elementin metalik özelliğini ne belirler?
Elektron ilgisi nedir? Çeşitlerini yazınız.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Atomlar, elektron vererek veya alarak iyon haline dönüşebilir.
2. (.....) Moleküller, aynı veya farklı atomların bir araya gelmesiyle oluşur.
3. (.....) İyonik bileşiklerin en küçük birimi moleküldür.
4. (.....) Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, bağlanan türlere göre ikiye ayrılır.
5. (.....) Atomlar arası bağlar, zayıf etkileşimlerdir.
6. (.....) Moleküller arası bağlar, güçlü etkileşimlerdir.
7. (.....) Güçlü etkileşimlerde, çekim kuvvetleri itme kuvvetlerinden büyüktür.
8. (.....) Zayıf etkileşimlere fiziksel bağ da denir.
9. (.....) Hidrojen bağı, moleküller arası bir güçlü bağ türüdür.
10. (.....) Van der Waals bağları, moleküller arası bir zayıf bağ türüdür.
Atom nedir? Açıklayınız.
Atom, bir elementin temel yapı taşıdır ve o elementin özelliklerini belirler.
Molekül nedir? Farklı türde üç molekül örneği veriniz.
Moleküller, atomlardan daha karmaşık yapı taşlarıdır ve birçok kimyasal bileşimin temelini oluştururlar.
İyonik bileşiklerin üç özelliğini belirtiniz.
İyonik bileşiklerin özelliklerinden biri, oda koşullarında katı hâlde bulunmalarıdır. Ayrıca yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptirler. Katı hâlde elektriği iletmezler ancak sulu çözeltilerinde veya erimiş hâlde iyonlarına ayrıştıklarında elektrik akımını iletirler.
İyonik bileşiklerin örgü yapılarında bulunan farklı birim hücrelerden iki örnek veriniz.
İyonik bileşiklerin kristal örgü yapısı değişebilir. NaCl'de her Na+ iyonu 6 Cl- iyonu tarafından ve her Cl- iyonu da 6 Na+ iyonu tarafından çekilmektedir. CsCl'de ise her Cs+ iyonu 8 Cl- iyonu tarafından ve her Cl- iyonu da 8 Cs+ iyonu tarafından çekilmektedir.
Bağ enerjisi nedir? Bağ enerjisi ile etkileşim gücü arasındaki ilişkiyi açıklayınız.
Kimyasal bağlar yaklaşık 40 kJ/mol veya daha fazla enerji gerektirirken, fiziksel etkileşimler 40 kJ/mol'den daha az enerji gerektirir. Bu nedenle, bağ enerjisi, kimyasal ve fiziksel etkileşimlerin gücünü ayırt etmede kullanılır.
Polar moleküller ve apolar moleküller arasındaki farkı açıklayınız.
Polar kovalent bağlarda elektronlar, elektronegatifliği daha yüksek olan atoma doğru çekilir ve bu da molekülde kısmi yüklerin oluşmasına yol açar. Elektronegatiflik farkı arttıkça, polarite de artar.
Van der Waals kuvvetlerinin çeşitlerini yazınız.
Van der Waals kuvvetleri, moleküller arasındaki zayıf etkileşimlerdir.
London kuvvetlerinin en güçlü olduğu molekül hangisidir?
London kuvvetleri elektronların geçici kutuplanmasından kaynaklandığı için elektronegatifliği yüksek olan F2 molekülünde en güçlüdür.
Rutherford atom modelinin çekirdek ile ilgili temel özelliğini belirtiniz.
Bu özellik, atomun büyük kısmının boşluktan oluştuğunu ve kütlesinin büyük bölümünün çekirdekte yoğunlaştığını ortaya koyar.
Bohr atom modelinin elektronların enerji seviyeleri hakkındaki temel varsayımını ifade ediniz.
Bu varsayım, elektronların enerji seviyeleri arasındaki geçişlerin belirli frekanslarda ışık yayımı veya soğurumu ile ilişkili olduğunu belirtir.
B grubu elementlerine ne ad verilir?
B grubu elementleri yan grup elementleridir.
Soy gazların özelliklerini açıklayınız.
Soy gazların son katmanlarındaki elektron sayısı 8 olduğundan (helyum için 2), kararlı bir yapıya sahiptirler ve diğer elementlerle reaksiyona girmezler.
Bir atomun iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörleri belirtiniz.
İyonlaşma enerjisi, nötr bir atomdan bir elektron kopartmak için gereken enerjidir. Atom yarıçapı arttıkça, çekirdek yükü azaldıkça ve değerlik elektron sayısı arttıkça iyonlaşma enerjisi düşer.
Bir elementin metalik özelliğini ne belirler?
Son katmanında 1, 2 veya 3 elektron bulunan elementler metalik özelliğe sahiptir.
Elektron ilgisi nedir? Çeşitlerini yazınız.
Bir atoma elektron eklendikçe elektron ilgisi genellikle artar. Bunun nedeni, her eklenen elektronun önceki elektronları çekirdeğin çekiminden uzaklaştırmasıdır.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Atomlar, elektron vererek veya alarak iyon haline dönüşebilir.
2. (.....) Moleküller, aynı veya farklı atomların bir araya gelmesiyle oluşur.
3. (.....) İyonik bileşiklerin en küçük birimi moleküldür.
4. (.....) Kimyasal türler arasındaki etkileşimler, bağlanan türlere göre ikiye ayrılır.
5. (.....) Atomlar arası bağlar, zayıf etkileşimlerdir.
6. (.....) Moleküller arası bağlar, güçlü etkileşimlerdir.
7. (.....) Güçlü etkileşimlerde, çekim kuvvetleri itme kuvvetlerinden büyüktür.
8. (.....) Zayıf etkileşimlere fiziksel bağ da denir.
9. (.....) Hidrojen bağı, moleküller arası bir güçlü bağ türüdür.
10. (.....) Van der Waals bağları, moleküller arası bir zayıf bağ türüdür.
Öğrenciler, atomun tanımını ve yapısını anlayabilecekler.
Öğrenciler, molekülün tanımını anlayabilecekler ve farklı türdeki molekülleri ayırt edebilecekler.
Öğrenciler, iyonik bileşiklerin önemli özelliklerinden bazılarını öğrenecektir.
Öğrenciler, iyonik bileşiklerin farklı örgü yapılarına sahip olabileceğini anlayabilecektir. Değişken değerlikli metallerden bahsediniz. Cevap: Değişken değerlikli metaller, farklı bileşiklerinde farklı değerliğe (yük/yükseltgenme basamağına) sahip olan metallerdir. Örnekler: Cu, Fe, Hg, Sn, Pb Açıklama: Bu metaller, bileşiklerinde +1, +2, +3 veya daha yüksek değerliklerde bulunabilirler. Kazanım: Değişken değerlikli metallerin kavramını ve bu tür metallerin özelliklerini anlayabilmek.
Bağ enerjisini anlamak ve etkileşim gücü ile arasındaki ilişkiyi kavramak.
Polar ve apolar molekülleri ayırt etmeyi öğrenmek.
Moleküller arasındaki etkileşim türlerini sınıflandırma becerisi.
London kuvvetlerinin moleküller arası etkileşimler arasındaki gücünü anlama.
Rutherford atom modelinde çekirdeğin önemini kavrar.
Bohr atom modelinin elektronların enerji seviyeleriyle ilgili temel kavramını anlar.
B grubu elementlerinin adını ve özelliklerini öğrenebilme.
Soy gazların özelliklerini anlamak.
Öğrenciler iyonlaşma enerjisini etkileyen faktörleri öğrenecektir.
Öğrenciler bir elementin metalik özelliğini belirleyen faktörü anlayacaktır.
Elektron ilgisinin tanımını yapabilme ve çeşitlerini anlayabilme.
Kimyasal türler arasındaki etkileşimlerin türlerini ve sınıflandırılmasını anlama
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 9.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.