2022-2023 11.Sınıf Kimya 2.Dönem 1.Yazılı (TEST) sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 2 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 25 sorudan oluşmaktadır.
Bir gazın sıcaklığı 300 K ve hacmi 5 L iken, sıcaklığı 350 K'ya çıkartılırsa hacmi kaç L olur? (Sabit basınç altında)
A) 4,5 L B) 5,8 L C) 6,0 L D) 6,5 L E) 7,0 L
Aşağıdaki elementlerden hangisi yarımetalliktir?
A) Hidrojen B) Flor C) Silisyum
D) Klor E) Kükürt
Kimya biliminde, maddenin moleküler yapısını inceleyen ve moleküllerin yapılarını ve davranışlarını tanımlamaya çalışan dal aşağıdakilerden hangisidir?
A) Fizik B) Biyoloji C) Jeoloji
D) Kimya E) Astrofizik
Bir gazın hacmi 10 L, sıcaklığı 27°C ve basıncı 1 atm iken, sıcaklığı sabit tutarak basıncını 2 atm'ye çıkardığımızda gazın hacmi kaç L olur?
A) 5 L B) 10 L C) 15 L D) 20 L E) 25 L
Bir kimyasal reaksiyonda verilen tepkime denklemine göre, 4 mol A + 3 mol B → 2 mol C + 5 mol D. Bu reaksiyonda, 6 mol A ve 4 mol B kullanıldığında kaç mol C üretilir?
A) 2 mol B) 3 mol C) 6 mol D) 8 mol E) 10 mol
Aşağıdaki bileşiklerden hangisi moleküler yapıda değildir?
A) HCl B) CO2 C) NH3 D) NaCl E) CH4
2 L O2 ve 2 L H2 gazları reaksiyona girerek su oluşturur. Bu reaksiyonda oluşan suyun hacmi kaç L'dir?
A) 1 L B) 2 L C) 3 L D) 4 L E) 6 L
Çözünürlük, aşağıdaki faktörlerden hangisinden etkilenmez?
A) Sıcaklık
B) Basınç
C) Çözünenin yoğunluğu
D) Çözücünün yoğunluğu
E) Çözünenin yapısı
Hangi derişim birimi en yaygın olarak kullanılmaz?
A) molarity (M) B) molalite (m)
C) normalite (N) D) formül ağırlığı
E) kütle yüzdesi
Aşağıdakilerden hangisi çözünürlüğü azaltır?
A) Sıcaklığın artması
B) Basınçın azalması
C) Çözeltiye bir elektrik akımı uygulanması
D) Çözeltiye başka bir çözücü eklenmesi
E) Çözünenin yoğunluğunun artması
Hangi derişim birimi mole sayısını ifade eder?
A) Molalite (m) B) Molalite (M)
C) Normalite (N) D) Formül ağırlığı
E) Kütle yüzdesi
5 g amonyum nitrat (NH4NO3) çözeltisi ile 10 g kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2] çözeltisi tepkimeye sokulduğunda, oluşan madde miktarı kaç g olur?
A) 2 g B) 5 g C) 7 g D) 10 g E) 15 g
Bir kimyasal bileşiğin adı "sodyum hidrojen karbonat" ise, bu bileşiğin formülü nedir?
A) NaHCO3 B) Na2CO3
C) NaHCO2 D) Na2HCO3
E) NaH2CO3
Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasındaki fark nedir?
A) Ayırma, bileşenleri orijinal formuna ayırma işlemidir, saflaştırma ise bir bileşiğin saf formunu elde etme işlemidir.
B) Ayırma, çözelti içindeki katıları çözeltiden ayırma işlemidir, saflaştırma ise gazların saf halini elde etme işlemidir.
C) Ayırma, saf bir bileşiği çeşitli bileşenlerine ayırma işlemidir, saflaştırma ise saf bileşiklerin derişimini artırma işlemidir.
D) Ayırma, katı, sıvı veya gaz bileşenlerini birbirinden ayırma işlemidir, saflaştırma ise katı veya sıvı bileşenlerin saf halini elde etme işlemidir.
E) Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasında bir fark yoktur.
Çözücü çözünen etkileşimleri nelerdir?
A) Polar-polar, polar-apolar ve apolar-apolar
B) İyonik-kovalent, polar-kovalent ve apolar-iyonik
C) Sıvı-sıvı, katı-sıvı ve gaz-sıvı
D) Kovalent-iyonik, kovalent-kovalent ve iyonik-iyonik
E) Amino-karboksilik, alkol-eter ve hidrokarbon-suda
Bir gazın basıncı sabit tutularak sıcaklığı artırılırsa, hacmi ne olur?
A) Artar
B) Azalır
C) Değişmez
D) Belirli bir noktada sabit kalır
E) Hacim ile sıcaklık arasında doğrusal bir ilişki yoktur
Bir çözeltideki solütün molalitesi 0.5 mol/kg ise, çözeltinin molalite katsayısı kaçtır?
A) 0.5 kg/mol B) 1.0 kg/mol
C) 2.0 kg/mol D) 1.5 kg/mol
E) 3.0 kg/mol
Sıvı bir madde, oda sıcaklığında atmosferik basınç altında kaynamaktadır. Bu sıvının buhar basıncı ne olur?
A) 0 atm B) 1 atm C) 2 atm D) 3 atm E) 4 atm
Bir kimyasal reaksiyonda, verilen tepkimeye göre ürün miktarı arttıkça reaksiyon hızı ne olur?
A) Artar
B) Azalır
C) Değişmez
D) Belirli bir noktada sabit kalır
E) Ürün miktarı ile reaksiyon hızı arasında doğrusal bir ilişki yoktur
2 mol Klor gazı (Cl2), 1 mol hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girerse, kaç mol HCl gazı oluşur?
A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol
Bir çözelti, 250 mL su ve 50 g sodyum klorür (NaCl) içermektedir. Çözeltinin molalitesi kaçtır? (NaCl'nin mol kütlesi: 58.5 g/mol)
A) 0.25 m B) 3,42 m C) 1.00 m
D) 1.25 m E) 2.00 m
Bir gazın 50°C'de ve 2 atm basınçta 10 L hacim kapladığı biliniyor. Bu gazın molekül ağırlığı kaçtır? (R gaz sabiti = 0.0821 atm L/mol K)
A) 28 g/mol B) 32 g/mol C) 44 g/mol
D) 56 g/mol E) 64 g/mol
0,5 M FeCl3 çözeltisindeki Fe3+ iyonlarının molaritesi kaçtır?
A) 0.5 M
B) 1.0 M
C) 1.5 M
D) 2.0 M
E) 3.0 M
Hangisi çözünürlüğe etki eden faktörlerden biri değildir?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Yüzey alanı
D) Polimorfizm E) Kimyasal yapısı
Hangisi doğru bir ifade değildir?
A) Çözünürlük, çözücüde çözünenin çözünmesiyle oluşan maksimum çözelti konsantrasyonudur.
B) Çözünürlük, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
C) Çözünenin artması, çözünürlük artışına neden olur.
D) Çözünürlük, bir maddenin çözücüdeki derişimine bağlıdır.
E) Çözünürlük, yalnızca sıvı çözeltiler için geçerlidir.
Bir gazın sıcaklığı 300 K ve hacmi 5 L iken, sıcaklığı 350 K'ya çıkartılırsa hacmi kaç L olur? (Sabit basınç altında)
A) 4,5 L B) 5,8 L C) 6,0 L D) 6,5 L E) 7,0 L
Charles Yasası'na göre, sabit basınç altında bir gazın sıcaklığı arttıkça hacmi de doğru orantılı olarak artar. Verilen bilgilere göre, gazın başlangıç sıcaklığı 300 K ve hacmi 5 L'dir. Sıcaklık 350 K'ya çıkartıldığında, yeni hacmi hesaplamak için Charles Yasası'nı kullanabiliriz: V1/T1 = V2/T2 5 L/300 K = V2/350 K V2 = (5 L * 350 K) / 300 K V2 ≈ 5,83 L
Aşağıdaki elementlerden hangisi yarımetalliktir?
A) Hidrojen B) Flor C) Silisyum
D) Klor E) Kükürt
Bu soruda, verilen elementlerden hangisinin yarımetalliğe sahip olduğu sorulmaktadır. Yarımetal (metaloid), hem metal hem de ametale benzer özelliklere sahip olan elementlerdir. Seçenekler arasında hidrojen (H), flor (F), silisyum (Si), klor (Cl) ve kükürt (S) bulunmaktadır. Bu seçenekler arasında yarımetalliği temsil eden element "silisyum"dur (Si). Diğer seçenekler ya tam anlamıyla metal (hidrojen) veya ametaldır (flor, klor, kükürt).
Kimya biliminde, maddenin moleküler yapısını inceleyen ve moleküllerin yapılarını ve davranışlarını tanımlamaya çalışan dal aşağıdakilerden hangisidir?
A) Fizik B) Biyoloji C) Jeoloji
D) Kimya E) Astrofizik
Cevap anahtarı: D) Kimya. Kimya bilimi, maddenin moleküler yapısını inceleyen ve moleküllerin yapılarını ve davranışlarını tanımlamaya çalışan bir bilim dalıdır. Kimya, elementlerin, bileşiklerin ve karışımların yapısını, özelliklerini ve etkileşimlerini araştırır. Moleküler düzeyde maddeyi anlamak ve moleküllerin birbirleriyle nasıl etkileşimde bulunduğunu anlamak kimyanın temel amacıdır.
Bir gazın hacmi 10 L, sıcaklığı 27°C ve basıncı 1 atm iken, sıcaklığı sabit tutarak basıncını 2 atm'ye çıkardığımızda gazın hacmi kaç L olur?
A) 5 L B) 10 L C) 15 L D) 20 L E) 25 L
Cevap anahtarı: A) 5 L. Charles'ın Gaz Kanunu'na göre, sıcaklık sabit tutulurken basınç artarsa, gazın hacmi azalır. İlk durumda gazın hacmi 10 L iken basıncı 1 atm'dir. Basıncını 2 atm'ye çıkardığımızda, sıcaklığın sabit olduğunu ve Charles'ın Gaz Kanunu'nun geçerli olduğunu varsayarsak, yeni hacim (basınçların ters orantılı olduğu düşünülerek) 5 L olacaktır.
Bir kimyasal reaksiyonda verilen tepkime denklemine göre, 4 mol A + 3 mol B → 2 mol C + 5 mol D. Bu reaksiyonda, 6 mol A ve 4 mol B kullanıldığında kaç mol C üretilir?
A) 2 mol B) 3 mol C) 6 mol D) 8 mol E) 10 mol
Bu soruda verilen tepkime denklemine göre, 4 mol A ve 3 mol B'nin reaksiyona girdiği ve 2 mol C'nin üretildiği belirtilmektedir. Soruda ise 6 mol A ve 4 mol B kullanıldığında kaç mol C üretildiği sorulmaktadır. Verilen tepkime denklemine göre, 4 mol A ve 3 mol B'nin reaksiyona girmesiyle 2 mol C üretilir. Bu durumda, reaksiyona 6 mol A ve 4 mol B katıldığında, mol oranlarına göre orantı kurularak hesaplama yapılır. 4 mol A için 2 mol C üretildiğine göre, 6 mol A için x mol C üretileceğini bulmak için orantı kurarız: 4 mol A / 2 mol C = 6 mol A / x mol C. Bu oranı çözerek x'i buluruz: x = (2 mol C * 6 mol A) / 4 mol A = 3 mol C. Sonuç olarak, 6 mol A ve 4 mol B kullanıldığında 3 mol C üretilir.
Aşağıdaki bileşiklerden hangisi moleküler yapıda değildir?
A) HCl B) CO2 C) NH3 D) NaCl E) CH4
Cevap anahtarı: D) NaCl. Moleküler yapıda olan bileşikler, atomların kovalent bağlarla bir araya gelerek oluşturduğu yapılardır. NaCl ise bir iyonik bileşiktir ve iyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetleri bulunur, moleküler yapıya sahip değildir.
2 L O2 ve 2 L H2 gazları reaksiyona girerek su oluşturur. Bu reaksiyonda oluşan suyun hacmi kaç L'dir?
A) 1 L B) 2 L C) 3 L D) 4 L E) 6 L
Bu reaksiyonda, 2 litre O2 ve 2 litre H2 gazları su oluşturmak için reaksiyona girer. Su molekülünde bir oksijen (O) atomu ve iki hidrojen (H) atomu bulunur. Oluşan su molekülünün hacmi, reaksiyona giren gazların hacmiyle aynıdır, yani 2 litre + 2 litre = 4 litredir. Ancak, su molekülünde 1 oksijen atomu ve 2 hidrojen atomu olduğu için, 1 mol su molekülü 1 mol O2 ve 2 mol H2 gazıyla oluşur. Dolayısıyla, 2 litre su molekülü 2 litre O2 ve 4 litre H2 gazıyla oluşur ve toplamda 6 litredir.
Çözünürlük, aşağıdaki faktörlerden hangisinden etkilenmez?
A) Sıcaklık
B) Basınç
C) Çözünenin yoğunluğu
D) Çözücünün yoğunluğu
E) Çözünenin yapısı
Cevap anahtarı: E) Çözünenin yapısı. Çözünürlük, çözünen maddenin belirli bir çözücüde ne kadar çözülebileceğini ifade eder. Fakat çözünürlük, çözünenin yapısı tarafından etkilenmez. Çözünürlük, sıcaklık, basınç, çözünenin yoğunluğu ve çözücünün yoğunluğu gibi faktörlerden etkilenebilir, ancak çözünenin kimyasal yapısı çözünürlüğü üzerinde doğrudan bir etkiye sahip değildir.
Hangi derişim birimi en yaygın olarak kullanılmaz?
A) molarity (M) B) molalite (m)
C) normalite (N) D) formül ağırlığı
E) kütle yüzdesi
Cevap anahtarı: D) formül ağırlığı. Formül ağırlığı, bir bileşiğin molar kütle veya mol kütlesi olarak da bilinir ve genellikle birimi g/mol'dür. Diğer taraftan, molarity (M), molalite (m), normalite (N) ve kütle yüzdesi, çözelti derişimini ifade etmek için yaygın olarak kullanılan birimlerdir. Formül ağırlığı, bir bileşiğin yapısal formülündeki atomların kütlesel toplamını ifade eder. Bu nedenle, formül ağırlığı birimi, derişim ölçümleriyle ilgili değildir ve diğer seçenekler kadar yaygın olarak kullanılmaz.
Aşağıdakilerden hangisi çözünürlüğü azaltır?
A) Sıcaklığın artması
B) Basınçın azalması
C) Çözeltiye bir elektrik akımı uygulanması
D) Çözeltiye başka bir çözücü eklenmesi
E) Çözünenin yoğunluğunun artması
Sorunun cevap anahtarı: A) Sıcaklığın artması. Çözünürlük, bir çözeltide çözünen maddenin çözücü içinde ne kadar çözünebildiğini ifade eder. Bir çözünürlüğü azaltan faktörlerden biri sıcaklığın artmasıdır. Genel olarak, sıcaklık arttıkça çözünen maddenin çözünürlüğü de artar. Ancak, bu durum bazı maddeler için geçerli değildir. Örneğin, bazı gazlar sıcaklık arttıkça çözünürlükleri azalır.
Hangi derişim birimi mole sayısını ifade eder?
A) Molalite (m) B) Molalite (M)
C) Normalite (N) D) Formül ağırlığı
E) Kütle yüzdesi
Hangi derişim birimi mole sayısını ifade eder sorusunun cevap anahtarı "C) Normalite (N)" olarak belirlenmiştir. Normalite, çözeltideki bir bileşiğin veya iyonun molariteye (m) benzer bir derişim birimidir, ancak normalite mole sayısını ifade eder. Normalite, çözeltideki bir maddenin reaksiyonda ne kadar fazla veya az moleküler etkileşime sahip olduğunu gösterir. Bu nedenle normalite, moleküler etkileşimlerin hesaplanmasında kullanılır ve mole sayısını ifade eder. Normalite (N), bir çözeltideki bileşiklerin veya iyonların mole sayısını ifade eden bir derişim birimidir. Normalite, çözeltideki bir maddenin reaksiyonda ne kadar fazla veya az moleküler etkileşime sahip olduğunu gösterir. Bu nedenle normalite, moleküler etkileşimlerin hesaplanmasında kullanılır ve mole sayısını ifade eder. Normalite, çözeltideki bileşiğin veya iyonun belirli bir hacimdeki mole sayısını ifade eder.
5 g amonyum nitrat (NH4NO3) çözeltisi ile 10 g kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2] çözeltisi tepkimeye sokulduğunda, oluşan madde miktarı kaç g olur?
A) 2 g B) 5 g C) 7 g D) 10 g E) 15 g
Sorunun cevap anahtarı: C) 7 g Verilen tepkime denklemine göre, amonyum nitrat (NH4NO3) ve kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2] tepkimeye girerek amonyum hidroksit (NH4OH) ve kalsiyum nitrat (Ca(NO3)2) oluştururlar. NH4NO3 + Ca(OH)2 → NH4OH + Ca(NO3)2 Moleküler kütleleri hesaplandığında: NH4NO3: 80 g/mol Ca(OH)2: 74 g/mol NH4OH: 35 g/mol Ca(NO3)2: 164 g/mol 5 g amonyum nitrat (NH4NO3) çözeltisi ile 10 g kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2] çözeltisi tepkimeye girdiğinde, stokiyometriye göre kalsiyum hidroksit (Ca(OH)2) sınırlayıcı bir reaktandır. Mole sayılarına göre hesaplandığında, 5 g NH4NO3 çözeltisi için 0.0625 mol NH4NO3 ve 10 g Ca(OH)2 çözeltisi için 0.135 mol Ca(OH)2 bulunur. Tepkime sonucunda, stokiyometriye göre 0.0625 mol NH4NO3 ve 0.0625 mol Ca(OH)2 tüketilir. Bu miktarlara göre oluşan madde miktarı 0.0625 mol NH4OH ve 0.0625 mol Ca(NO3)2 olur. Moleküler kütleler kullanılarak hesaplandığında: NH4OH: 35 g/mol x 0.0625 mol = 2.19 g Ca(NO3)2: 164 g/mol x 0.0625 mol = 10.25 g Toplam oluşan madde miktarı: 2.19 g + 10.25 g = 12.44 g ≈ 7 g (yuvarlanarak) Sonuç olarak, verilen tepkime sonucunda oluşan madde miktarı yaklaşık olarak 7 g olur.
Bir kimyasal bileşiğin adı "sodyum hidrojen karbonat" ise, bu bileşiğin formülü nedir?
A) NaHCO3 B) Na2CO3
C) NaHCO2 D) Na2HCO3
E) NaH2CO3
Sorunun cevap anahtarı: A) NaHCO3 Verilen kimyasal bileşiğin adı "sodyum hidrojen karbonat" olarak belirtilmiştir. Bileşiğin formülünü bulmak için bileşiğin adındaki elementlerin sembollerini ve bileşikteki atom sayılarını kullanmamız gerekmektedir. "Sodyum" için sembolü "Na" olan elementi temsil eder. "Hidrojen" için sembolü "H" olan elementi temsil eder. "Karbonat" ise "CO3" iyonunu temsil eder. "Sodyum hidrojen karbonat" bileşiği, sodyum (Na), hidrojen (H) ve karbonat (CO3) iyonlarından oluşur. Karbonat iyonu (CO3) 1 adet sodyum iyonu (Na+) ve 1 adet hidrojen iyonu (H+) içerir. Bu bilgilerle bileşiğin formülü NaHCO3 olarak belirlenir.
Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasındaki fark nedir?
A) Ayırma, bileşenleri orijinal formuna ayırma işlemidir, saflaştırma ise bir bileşiğin saf formunu elde etme işlemidir.
B) Ayırma, çözelti içindeki katıları çözeltiden ayırma işlemidir, saflaştırma ise gazların saf halini elde etme işlemidir.
C) Ayırma, saf bir bileşiği çeşitli bileşenlerine ayırma işlemidir, saflaştırma ise saf bileşiklerin derişimini artırma işlemidir.
D) Ayırma, katı, sıvı veya gaz bileşenlerini birbirinden ayırma işlemidir, saflaştırma ise katı veya sıvı bileşenlerin saf halini elde etme işlemidir.
E) Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasında bir fark yoktur.
Sorunun cevap anahtarı: D) Ayırma, katı, sıvı veya gaz bileşenlerini birbirinden ayırma işlemidir, saflaştırma ise katı veya sıvı bileşenlerin saf halini elde etme işlemidir. Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasındaki temel fark, ayırmanın bileşenleri birbirinden ayırma işlemi olduğu, saflaştırmanın ise bileşiklerin saf formunu elde etme işlemi olduğudur. Ayırma teknikleri, bir karışım içindeki katı, sıvı veya gaz bileşenlerini birbirinden ayırma amacıyla kullanılırken, saflaştırma teknikleri, katı veya sıvı bileşenlerin saf halini elde etme ve derişimlerini artırma amacıyla kullanılır.
Çözücü çözünen etkileşimleri nelerdir?
A) Polar-polar, polar-apolar ve apolar-apolar
B) İyonik-kovalent, polar-kovalent ve apolar-iyonik
C) Sıvı-sıvı, katı-sıvı ve gaz-sıvı
D) Kovalent-iyonik, kovalent-kovalent ve iyonik-iyonik
E) Amino-karboksilik, alkol-eter ve hidrokarbon-suda
Sorunun cevap anahtarı: A) Polar-polar, polar-apolar ve apolar-apolar. Çözücü çözünen etkileşimleri, çözücü ve çözünen arasındaki etkileşimleri ifade eder. Bu etkileşimler, polarlığı veya apolarlığına bağlı olarak farklılık gösterebilir. Polar moleküller arasında polar-polar etkileşimler gerçekleşirken, polar ve apolar moleküller arasında polar-apolar etkileşimler meydana gelir. Apolar moleküller arasında ise apolar-apolar etkileşimler bulunur. Bu etkileşimler, çözücü ve çözünen arasındaki bağların niteliğini ve çözünme sürecini belirler.
Bir gazın basıncı sabit tutularak sıcaklığı artırılırsa, hacmi ne olur?
A) Artar
B) Azalır
C) Değişmez
D) Belirli bir noktada sabit kalır
E) Hacim ile sıcaklık arasında doğrusal bir ilişki yoktur
Sorunun cevap anahtarı: A) Artar. Gazların genel olarak sıcaklık artışına tepki olarak genleşme eğilimi vardır. Bu nedenle, bir gazın basıncı sabit tutulduğunda sıcaklığı artırılırsa, gazın hacmi artar. Charles'ın yasası, gazların hacim-sıcaklık ilişkisini açıklar ve bu durumu destekler.
Bir çözeltideki solütün molalitesi 0.5 mol/kg ise, çözeltinin molalite katsayısı kaçtır?
A) 0.5 kg/mol B) 1.0 kg/mol
C) 2.0 kg/mol D) 1.5 kg/mol
E) 3.0 kg/mol
Bu sorunun cevap anahtarı "B) 1.0 kg/mol" olarak belirlenmiştir. Molalite, çözeltideki solütün mol sayısının çözelti içindeki kilogram çözücüye (su veya solvent) bölünmesiyle elde edilir. Bu durumda, çözeltideki solütün molalitesi 0.5 mol/kg olarak verilmiştir. Molalite katsayısı ise, birim molalitedeki değişimin birim sıcaklık değişimine oranı olarak tanımlanır. Molalite katsayısı, genellikle çözeltideki solütün termodinamik davranışını gösterir ve genellikle 1 kg/mol olarak kabul edilir.
Sıvı bir madde, oda sıcaklığında atmosferik basınç altında kaynamaktadır. Bu sıvının buhar basıncı ne olur?
A) 0 atm B) 1 atm C) 2 atm D) 3 atm E) 4 atm
Bu sorunun cevap anahtarı "B) 1 atm" olarak belirlenmiştir. Bir sıvının kaynama noktası, sıvının buhar basıncının atmosferik basınçla eşit olduğu noktadır. Oda sıcaklığında atmosferik basınç altında bir sıvı kaynayacaksa, buhar basıncı 1 atm olmalıdır. Çünkü atmosferik basınç normal şartlarda 1 atm olarak kabul edilir.
Bir kimyasal reaksiyonda, verilen tepkimeye göre ürün miktarı arttıkça reaksiyon hızı ne olur?
A) Artar
B) Azalır
C) Değişmez
D) Belirli bir noktada sabit kalır
E) Ürün miktarı ile reaksiyon hızı arasında doğrusal bir ilişki yoktur
Bu sorunun cevap anahtarı "A) Artar" olarak belirlenmiştir. Bir kimyasal reaksiyonda, ürün miktarı arttıkça reaksiyon hızı da artar. Reaksiyon hızı, tepkimeye katılan reaktantların konsantrasyonlarına bağlıdır. Daha fazla ürün elde edilmesi, daha fazla reaktantın tüketilmesi anlamına gelir, bu da reaksiyon hızının artmasına neden olur.
2 mol Klor gazı (Cl2), 1 mol hidrojen gazı (H2) ile reaksiyona girerse, kaç mol HCl gazı oluşur?
A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 5 mol
Reaksiyonda 2 mol klor gazı (Cl2) ve 1 mol hidrojen gazı (H2) verilmiştir. Klor gazı (Cl2) ile hidrojen gazı (H2) arasında gerçekleşen reaksiyon sonucunda hidroklorik asit (HCl) gazı oluşur. Verilen orana göre, klor gazının miktarı 2 mol olduğu için hidrojen gazının miktarı da 2 mol olmalıdır, çünkü reaksiyon 1:2 mol oranında gerçekleşir. Dolayısıyla, hidrojen gazının tamamen tüketilmesiyle 2 mol HCl gazı oluşur.
Bir çözelti, 250 mL su ve 50 g sodyum klorür (NaCl) içermektedir. Çözeltinin molalitesi kaçtır? (NaCl'nin mol kütlesi: 58.5 g/mol)
A) 0.25 m B) 3,42 m C) 1.00 m
D) 1.25 m E) 2.00 m
Molalite (m), bir çözeltideki çözünen maddenin mol sayısının çözeltinin çözücüsü olan sıvı kütlesine (kg) oranını ifade eder. Verilen bilgilere göre, çözeltideki sodyum klorür (NaCl) miktarı 50 g'dır ve NaCl'nin mol kütlesi 58.5 g/mol'dür. Ayrıca, çözeltinin suyla birlikte toplam kütlesi 250 mL suyu ifade eder. Çözeltinin molalitesini bulmak için öncelikle suyun kütlesini bulmamız gerekmektedir. Çünkü molalite, çözeltinin çözücü kütlesine göre hesaplanır. Bir mL suyun kütlesi 1 gram olarak kabul edildiğinden, 250 mL suyun kütlesi 250 gramdır. Molalite (m) formülü: m = mol / kg
Bir gazın 50°C'de ve 2 atm basınçta 10 L hacim kapladığı biliniyor. Bu gazın molekül ağırlığı kaçtır? (R gaz sabiti = 0.0821 atm L/mol K)
A) 28 g/mol B) 32 g/mol C) 44 g/mol
D) 56 g/mol E) 64 g/mol
Verilen bilgilere göre, bir gazın 50°C (273 + 50 = 323 K) sıcaklıkta ve 2 atm basınçta 10 L hacim kapladığı belirtilmiştir. Bu durumda, ideal gaz kanununu kullanarak gazın molekül ağırlığını bulabiliriz: PV = nRT Burada, P = Basınç (atm). V = Hacim (L). n = Mol sayısı. R = Gaz sabiti (0.0821 atm L/mol K). T = Sıcaklık (K) Verilen bilgilere göre, basınç (P) = 2 atm, hacim (V) = 10 L ve sıcaklık (T) = 323 K olarak verilmiştir. Gaz sabiti (R) de verildiği için, formülü mol sayısı (n) için çözebiliriz: n = PV / RT. n = (2 atm) * (10 L) / (0.0821 atm L/mol K * 323 K) ≈ 0.741 mol. Mol sayısını bulduktan sonra, molekül ağırlığını bulmak için gazın kütlesini mol sayısıyla çarparız: Gazın kütlesi = mol sayısı * molekül ağırlığı Gazın kütlesi = 0.741 mol * molekül ağırlığı Verilen seçeneklere bakarak, gazın molekül ağırlığı en yakın değeri seçebiliriz. Bu durumda doğru cevap A seçeneği olan 28 g/mol'dür.
0,5 M FeCl3 çözeltisindeki Fe3+ iyonlarının molaritesi kaçtır?
A) 0.5 M
B) 1.0 M
C) 1.5 M
D) 2.0 M
E) 3.0 M
0,5 M FeCl3 çözeltisindeki Fe3+ iyonlarının molaritesi, FeCl3'nün çözünme denklemine göre belirlenir. FeCl3 çözüldüğünde, 1 mol FeCl3'de 1 mol Fe3+ iyonu bulunur. Dolayısıyla, 0,5 M FeCl3 çözeltisindeki Fe3+ iyonlarının molaritesi de 0,5 M'dir.
Hangisi çözünürlüğe etki eden faktörlerden biri değildir?
A) Sıcaklık B) Basınç C) Yüzey alanı
D) Polimorfizm E) Kimyasal yapısı
Sorunun cevap anahtarı: D) Polimorfizm. Polimorfizm, bir maddenin farklı kristal yapılarına sahip olması durumunu ifade eder. Çözünürlüğü etkileyen faktörler arasında sıcaklık, basınç, yüzey alanı ve kimyasal yapısı bulunurken, polimorfizm çözünürlüğe etki etmeyen bir faktördür. Polimorfik bir madde farklı kristal yapılarına sahip olsa bile çözünürlüğü üzerinde doğrudan bir etkisi yoktur.
Hangisi doğru bir ifade değildir?
A) Çözünürlük, çözücüde çözünenin çözünmesiyle oluşan maksimum çözelti konsantrasyonudur.
B) Çözünürlük, sıcaklık arttıkça genellikle artar.
C) Çözünenin artması, çözünürlük artışına neden olur.
D) Çözünürlük, bir maddenin çözücüdeki derişimine bağlıdır.
E) Çözünürlük, yalnızca sıvı çözeltiler için geçerlidir.
Sorunun cevap anahtarı: E) Çözünürlük, yalnızca sıvı çözeltiler için geçerlidir. Cevap E seçeneğidir. Çünkü çözünürlük, sadece sıvı çözeltiler için geçerli bir kavram değildir. Çözünürlük, bir maddenin belirli bir sıcaklık ve basınç altında çözücüde ne kadar çözünebileceğini ifade eder. Bu tanım sıvı çözeltiler için geçerli olduğu gibi gaz ve katı çözeltiler için de geçerlidir.
Sabit basınç altında gazın sıcaklık ve hacim arasındaki ilişkiyi anlama ve Charles Yasası'nı uygulayarak doğru sonucu bulma.
Elementlerin sınıflandırılmasını ve yarımetalliğin ne olduğunu bilmek.
Bu soru, öğrencilerin kimya biliminin tanımını bilmelerini ve diğer bilim dallarından ayırt edebilmelerini ölçmektedir.
Bu soru, öğrencilerin gaz yasalarını ve gazların hacim, basınç ve sıcaklık gibi özellikler arasındaki ilişkileri anlama ve uygulama becerilerini ölçmektedir.
Kimyasal tepkimelerde mol hesaplamalarını ve mol oranlarını anlama becerisi.
Bileşiklerin moleküler ve iyonik yapılarını ayırt etme yeteneği.
Bu soru, gazlar arasındaki reaksiyonlarda stoikiyometriyi anlama ve gaz hacimlerini hesaplama becerisini ölçmektedir.
Çözünürlük kavramının anlaşılması ve çözünürlüğü etkileyen faktörleri kavrama yeteneği.
Bu soru, çözelti derişimi birimlerini tanıma ve farklı derişim birimlerinin neyi ifade ettiğini anlama yeteneğini ölçmektedir.
Diğer seçeneklerdeki faktörler genellikle çözünürlüğü artırır. Basınçın azalması, çözünen maddenin çözünürlüğünü genellikle artırır. Çözeltiye elektrik akımı uygulanması, elektrolitlerin çözünürlüğünü artırabilir. Çözeltiye başka bir çözücü eklenmesi, genellikle çözünenin çözünürlüğünü artırır. Çözünenin yoğunluğunun artması da çözünürlüğü genellikle artırır.
Normalite (N), bir derişim birimi olup, çözeltideki bir maddenin mole sayısını ifade eder.
Verilen reaksiyonun stokiyometrisine göre madde miktarlarını hesaplayabilmek ve tepkime sonucunda oluşan maddenin miktarını bulabilmek.
Verilen bir kimyasal bileşiğin adından formülünü çıkarma becerisi.
Ayırma ve saflaştırma teknikleri arasındaki farkı anlama ve bu tekniklerin amacını ve kullanımını kavrama.
Çözücü ve çözünen arasındaki etkileşimleri tanımlama ve polar-polar, polar-apolar ve apolar-apolar etkileşimleri arasındaki farkları anlama.
Gazların hacim-sıcaklık ilişkisini anlama ve Charles'ın yasasını uygulayabilme becerisi.
Bir çözeltideki solütün molalitesinin ve molalite katsayısının nasıl hesaplanacağını bilmek.
Oda sıcaklığında kaynama noktası ve buhar basıncı arasındaki ilişkiyi anlama ve uygulama becerisi.
Kimyasal reaksiyonların hızını ve ürün miktarı arasındaki ilişkiyi anlama becerisi.
Kimyasal denklemlerdeki mol oranlarını kullanarak reaksiyonlarda oluşan ürün miktarını hesaplama.
Çözeltideki sodyum klorür (NaCl) miktarı 50 g olduğu için, mol sayısını bulmak için gram miktarını mol kütlesiyle bölmemiz gerekmektedir: mol = 50 g / 58.5 g/mol = 0.855 mol Çözeltinin çözücüsü olan suyun kütlesi 250 g olduğu için, molaliteyi hesaplamak için mol sayısını suyun kütlesiyle (kg cinsinden) bölmemiz gerekmektedir: m = 0.855 mol / 0.250 kg = 3.42 m
Verilen basınç, hacim ve sıcaklık değerleri kullanılarak ideal gaz kanununu uygulayarak gazın molekül ağırlığını hesaplama becerisi.
Çözelti konsantrasyonlarına ilişkin denklem ve hesaplamaları yapma becerisi.
Çözünürlüğe etki eden faktörleri anlama becerisi ve polimorfizmin çözünürlük üzerindeki etkisizliğini anlama becerisi.
Çözünürlük kavramının doğru tanımını anlama becerisi ve çözünürlüğün sadece sıvı çözeltiler için değil, gaz ve katı çözeltiler için de geçerli olduğunu anlama becerisi.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.