11.Sınıf Kimya IV. Ünite - Kimyasal Tepkimelerde Enerji - Test 1

Bir tepkimede alınan ya da verilen ısı miktarına ne ad verilir?

A) Entalpi           B) İç enerji        
C) Serbest enerji    D) Isıl kapasite    
E) Termodinamik                          

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi sentez tepkimesidir?

A) CaCO3(k) + 2HCl(sudA) → CaCl2(suda) + H2O(s) + CO2(g)
B) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
C) CuO(k) + H2(g) → Cu(k) + H2O(g)
D) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
E) NaCl(k) → Na(k) + Cl2(g)

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi analiz tepkimesidir?

A) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
B) CaCO3(k) → CaO(k) + CO2(g)
C) CuO(k) + H2(g) → Cu(k) + H2O(g)
D) CH4(g) + 4O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
E) NaCl(k) → Na(k) + Cl2(g)

Standart oluşum entalpisi nedir?

A) 1 atmosfer basınç ve 25 °C'de 1 mol bileşiğin saf elementlerinden oluşması sırasında alınan veya verilen ısı değişimidir.
B) 1 atmosfer basınç ve 25 °C'de 1 mol bileşiğin kendi elementlerine ayrılması sırasında alınan veya verilen ısı değişimidir.
C) 1 atmosfer basınç ve 25 °C'de 1 mol bileşiğin kendi elementlerinden oluşması sırasında oluşan ısı değişimdir.
D) 1 atmosfer basınç ve 25 °C'de 1 mol bileşiğin kendi elementlerine ayrılması sırasında oluşan ısı değişimidir.
E) 1 atmosfer basınç ve 25 °C'de 1 mol bileşiğin yanması sırasında oluşan ısı değişimidir.

Standart oluşum entalpisi nasıl hesaplanır?

A) Ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamından girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı çıkarılır.
B) Girenlerin standart oluşum entalpileri toplamından ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamı çıkarılır.
C) Ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamına girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı eklenir.
D) Girenlerin standart oluşum entalpileri toplamına ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamı eklenir.
E) Ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamı ile girenlerin standart oluşum entalpileri toplamı çarpılır.

Standart oluşum entalpisi hangi koşullar altında ölçülür?

A) 1 atmosfer basınç ve 25 °C
B) 2 atmosfer basınç ve 50 °C
C) 3 atmosfer basınç ve 75 °C
D) 4 atmosfer basınç ve 100 °C
E) 5 atmosfer basınç ve 125 °C

Standart oluşum entalpisi hangi tepkimelerde kullanılır?

A) Yanma tepkimeleri         B) Fotosentez tepkimeleri   
C) Solunum tepkimeleri       D) Asit-baz tepkimeleri     
E) Hepsi                                                 

Biyodizel yakıtların üretiminde kullanılan başlıca hammadde aşağıdakilerden hangisidir?

A) Bitkisel yağlar     B) Hayvansal yağlar   
C) Petrol              D) Doğal gaz          
E) Kömür                                     

Biyodizel yakıtların üretim sürecinde hangi kimyasal reaksiyon kullanılır?

A) Hidrojenasyon          B) Dehidrasyon           
C) Transesterifikasyon    D) Polimerizasyon        
E) Alkilaksiyon                                    

Biyodizel yakıtların kullanımı ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Egzoz emisyonlarını azaltır
B) Küresel ısınmaya neden olur
C) Fosil yakıtların tüketimini artırır
D) Hava kirliliğini artırır
E) Su kaynaklarını kirletir

Biyodizel yakıtların özellikleri ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi doğrudur?

A) Dizel motorlarda kullanılabilir
B) Benzin motorlarında kullanılabilir
C) Uçak motorlarında kullanılabilir
D) Roket motorlarında kullanılabilir
E) Nükleer reaktörlerde kullanılabilir

Biyodizel yakıtların üretimi ve kullanımı ile ilgili olarak aşağıdakilerden hangisi doğru değildir?

A) Yenilenebilir kaynaklardan elde edilirler
B) Fosil yakıtların tüketimini azaltırlar
C) Küresel ısınmaya neden olurlar
D) Hava kirliliğini önlemeye yardımcı olurlar
E) Su kaynaklarını kirletmezler

Aşağıdakilerden hangisi bir kimyasal tepkimenin entalpi değişiminin negatif olduğu anlamına gelir?

A) Girenlerin kırılan bağlarının enerjileri toplamı, ürünlerin oluşan bağlarının enerjileri toplamından küçüktür.
B) Girenlerin kırılan bağlarının enerjileri toplamı, ürünlerin oluşan bağlarının enerjileri toplamından büyüktür.
C) Girenlerin kırılan bağlarının enerjileri toplamı, ürünlerin oluşan bağlarının enerjileri toplamına eşittir.
D) Tepkime ekzotermiktir.
E) Tepkime endotermiktir.

H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) tepkimesinin entalpi değişimi pozitiftir. Bu, aşağıdakilerden hangisi ile açıklanabilir?

A) Su molekülündeki bağların kırılması için gereken enerji, hidrojen ve oksijen moleküllerinin oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiden daha fazladır.
B) Su molekülündeki bağların kırılması için gereken enerji, hidrojen ve oksijen moleküllerinin oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiye eşittir.
C) Su molekülündeki bağların kırılması için gereken enerji, hidrojen ve oksijen moleküllerinin oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiden daha azdır.
D) Tepkime ekzotermiktir.
E) Tepkime endotermiktir.

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) tepkimesinin entalpi değişimi negatiftir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) Metan ve oksijen moleküllerindeki bağların kırılması için gereken enerji, karbondioksit ve su moleküllerinin oluşumu sırasında açığa çıkan enerjiden daha azdır.
B) Tepkime ekzotermiktir.
C) Tepkime entalpisi negatiftir.
D) Tepkime sonunda enerji açığa çıkar.
E) Tepkime sonunda enerji alınır.

Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi, girenlerin kırılan bağlarının enerjileri toplamı ile ürünlerin oluşan bağlarının enerjileri toplamı arasındaki farka eşittir. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) Entalpi değişimi negatif ise tepkime ekzotermiktir.
B) Entalpi değişimi pozitif ise tepkime endotermiktir.
C) Entalpi değişimi sıfır ise tepkime nötrdür.
D) Ekzotermik tepkimelerde enerji açığa çıkar.
E) Endotermik tepkimelerde enerji alınır.

Aşağıdakilerden hangisi, bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimini hesaplamak için kullanılan formüldür?

A) ∆H = ∑ n ∆H°B (kırılan bağlar) - ∑ n ∆H°B (oluşan bağlar)
B) ∆H = ∑ n ∆H°B (oluşan bağlar) - ∑ n ∆H°B (kırılan bağlar)
C) ∆H = ∑ n ∆H°B (oluşan bağlar) + ∑ n ∆H°B (kırılan bağlar)
D) ∆H = ∑ n ∆H°B (oluşan bağlar) / ∑ n ∆H°B (kırılan bağlar)
E) ∆H = ∑ n ∆H°B (girenler) - ∑ n ∆H°B (ürünler)

Hess Yasası'na göre aşağıdaki tepkimelerin toplam entalpisi kaçtır? 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) ∆H1 o = +197,6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H2 o = -483,6 kJ/mol

A) -286,0 kJ/mol    B) -572,0 kJ/mol   
C) -680,0 kJ/mol    D) -778,6 kJ/mol   
E) -976,2 kJ/mol                       

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi endotermiktir?

A) CO2(g) + 2H2O(l) → CH4(g) + 2O2(g)
B) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
C) C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
D) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)
E) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Aşağıdaki tepkimelerden hangisi dengeli değildir?

A) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
B) Fe2O3(s) + 3H2(g) → 2Fe(s) + 3H2O(l)
C) Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
D) CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l)
E) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Aşağıdaki tepkimelerin toplam entalpisi kaçtır? C(s) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H1 o = -74,85 kJ/mol CH4(g) + 4Cl2(g) → CCl4(g) + 4HCl(g) ∆H2 o = -396 kJ/mol

A) -470,85 kJ/mol    B) -321,15 kJ/mol   
C) -696 kJ/mol       D) -120,45 kJ/mol   
E) -546,85 kJ/mol                        

Ca2+(suda) + 2OH- (suda) + CO2(g) → CaCO3(k) + H2O(s) tepkimesinin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinde doğru seçenek hangisidir?

A) Reaksiyon başlangıç durumu ürün oluşum durumundan daha yüksek enerjilidir.
B) Reaksiyon başlangıç durumu ürün oluşum durumundan daha düşük enerjilidir.
C) Reaksiyon başlangıç durumu ve ürün oluşum durumu aynı enerji seviyesindedir.
D) Aktivasyon enerjisi endotermiktir.
E) Aktivasyon enerjisi ekzotermiktir.

Okyanus sularının asitliğinin artmasıyla ilgili doğru sonuç hangisidir?

A) Deniz kabuklularının kabukları güçlenir.
B) Deniz kabuklularının kabukları zayıflar.
C) Mercan resiflerinin büyümesi hızlanır.
D) Okyanuslardaki karbondioksit miktarı azalır.
E) Okyanuslardaki pH seviyesi yükselir.

Kalsiyum karbonat oluşumunda hangi tepkime ara ürünüdür?

A) Ca2+    B) CO2    C) CaO    D) H2O    E) OH-    

Kalsiyum karbonatın çözünürlüğü ile ilgili doğru ifade hangisidir?

A) Kalsiyum karbonat bazik ortamlarda çözünür.
B) Kalsiyum karbonat asidik ortamlarda çözünür.
C) Kalsiyum karbonat nötr ortamlarda çözünür.
D) Kalsiyum karbonat hiçbir ortamda çözünmez.
E) Kalsiyum karbonatun çözünürlüğü pH'tan etkilenmez.