Lise. Kimya Test Soruları sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 25 sorudan oluşmaktadır.
15P elementi aşağıdaki periyot ve grupta yer almaktadır?
A) 2. periyot, 5A grup B) 3. periyot, 3A grup
C) 3. periyot, 5A grup D) 4. periyot, 5A grup
E) 2. periyot, 3A grup
Hangi elementin elektron dizilimi [Ne] 3s² 3p⁶ şeklinde gösterilebilir?
A) 7N B) 15P C) 18Ar D) 22Ti E) 30Zn
Atom yarıçapı hangi durumda genellikle azalır?
A) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe.
B) Periyot boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe.
C) Grup boyunca soldan sağa doğru gidildikçe.
D) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe.
E) Atom numarası arttıkça.
İyon yarıçapı aşağıdaki durumlardan hangisiyle tanımlanır?
A) Oluştuğu atomun yarıçapından belirgin şekilde farklıdır.
B) Oluştuğu atomun yarıçapının yarısıdır.
C) Oluştuğu atomun yarıçapı ile aynıdır.
D) Oluştuğu atomun yarıçapının iki katıdır.
E) Oluştuğu atomun yarıçapından daha küçüktür.
Aşağıdaki durumlardan hangisinde atom yarıçapı artar?
A) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
B) Periyot boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
C) Grup boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
D) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
E) Atom numarası azalırken.
Hangi elementlerin oluşturduğu iyonlar genellikle nötr atomlardan daha büyüktür?
A) Katyonlar B) Anyonlar C) Metaller D) Asal gazlar E) Ametaller
Periyotik tabloda aynı gruptaki atomlar aynı yüklü iyonları oluşturma eğilimindedir. Bu ifade aşağıdakilerden hangisine odaklanır?
A) Atom yarıçapının periyot boyunca değişimine.
B) İyon yarıçapının grup boyunca değişimine.
C) Atom numarasının artışına.
D) Elektronların enerji düzeylerine.
E) İyonların yüklerine.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) İyonlaşma enerjisi pozitif işarete sahiptir.
B) Elektronları çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilen atomlar, daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.
C) Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
D) Bir atomın iyonlaşma enerjisi, enerji düzeyinin artmasına bağlı olarak azalır.
E) İyonlaşma enerjisi, atom numarası arttıkça artar.
Hangi durumda iyonlaşma enerjisi artar?
A) Atom numarası azalırken.
B) Atom yarıçapı artarken.
C) Elektronlar daha düşük enerji düzeylerine geçerken.
D) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
E) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?
A) Hidrojen (H) B) Helyum (HE)
C) Lityum (Li) D) Berilyum (Be)
E) Azot (N)
Hangi element atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri daha düşüktür?
A) Aynı periyotta olanlar
B) Aynı grup olanlar
C) Aynı enerji düzeyinde olanlar
D) Aynı atom numarasına sahip olanlar
E) Aynı element olanlar
Sodyum oksit (Na2O) bir bazik oksittir. Bu oksitin su ile verdiği tepkimede aşağıdaki ürünlerden hangisi oluşur?
A) NaOH B) H2O C) Na2(OH)2 D) Na2O2 E) H2O2
Alüminyum oksit (Al2O3), asidik bir oksittir. Bu oksitin sulu çözeltisi ile verdiği tepkimede aşağıdaki ürünlerden hangisi meydana gelir?
A) Al(OH)3 B) Al2(OH)5 C) Al(OH)2 D) Al2(OH)3 E) Al(OH)4
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin oksitli bileşiklerinin bazik özelliği ne şekilde değişir?
A) Artar B) Azalır
C) Sabit kalır D) Değişmez
E) Belli bir düzen göstermez
4Be, 11Na, 17Cl ve 20Ca element atomlarının periyodik tablodaki yerlerini belirleyiniz. Element atomlarının periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini, 4Be - 20Ca ve 11Na - 17Cl element atom çiftleri için kıyaslayınız.
A) Atom yarıçapı: 4Be < 20Ca, 11Na < 17Cl
B) İyonlaşma enerjisi: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
C) Elektron ilgisi: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
D) Elektronegatiflik: 4Be < 20Ca, 11Na < 17Cl
E) Metalik özellik: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
4Be, 11Na, 17Cl ve 20Ca element atomlarının periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini inceledikten sonra aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Atom yarıçapı, periyot boyunca artar.
B) İyonlaşma enerjisi, gruplar boyunca azalır.
C) Elektronegatiflik, soldan sağa doğru artar.
D) Metalik özellik, yukarıdan aşağıya doğru artar.
E) Oksitli bileşiğin asidik özelliği, gruplar boyunca azalır.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe hangi özellik artar?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe hangi özellik azalır?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe hangi özellik artar?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Hangi grup alkali metalleri içerir ve değerlik elektron sayısı nedir?
A) 3A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
B) 1A grubu, değerlik elektron sayısı 1'dir.
C) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 3'tür.
D) 5A grubu, değerlik elektron sayısı 5'tir.
E) 7A grubu, değerlik elektron sayısı 7'dir.
Hangi grup toprak alkali metallerini içerir ve değerlik elektron sayısı nedir?
A) 4A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
B) 6A grubu, değerlik elektron sayısı 5'tir.
C) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 3'tür.
D) 7A grubu, değerlik elektron sayısı 7'dir.
E) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
Hangi grubun elementleri değerlik elektron sayısı olarak genellikle 5'e sahiptir?
A) 1A grubu B) 3A grubu C) 5A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
Hangi grup elementlerinin bileşiklerinde genellikle iyonik bağ oluşur?
A) 4A grubu B) 6A grubu C) 3A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
Hangi grup elementlerinin bileşiklerinde genellikle kovalent bağ oluşur?
A) 1A grubu B) 5A grubu C) 3A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
Halojenler doğada serbest hâlde bulunmazlar çünkü oldukça aktiftirler ve normal şartlarda genellikle hangi hâlde bulunurlar?
A) Gaz hâlde B) Sıvı hâlde
C) Katı hâlde D) Plazma hâlde
E) İyonik hâlde
15P elementi aşağıdaki periyot ve grupta yer almaktadır?
A) 2. periyot, 5A grup B) 3. periyot, 3A grup
C) 3. periyot, 5A grup D) 4. periyot, 5A grup
E) 2. periyot, 3A grup
15P elementi periyodik tablonun 3. periyotunda ve 5A grubunda yer alır.
Hangi elementin elektron dizilimi [Ne] 3s² 3p⁶ şeklinde gösterilebilir?
A) 7N B) 15P C) 18Ar D) 22Ti E) 30Zn
[Ne] 3s² 3p⁶ elektron dizilimi, 18Ar elementine aittir.
Atom yarıçapı hangi durumda genellikle azalır?
A) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe.
B) Periyot boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe.
C) Grup boyunca soldan sağa doğru gidildikçe.
D) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe.
E) Atom numarası arttıkça.
Periyotik tabloda periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe, atom yarıçapı genellikle azalır.
İyon yarıçapı aşağıdaki durumlardan hangisiyle tanımlanır?
A) Oluştuğu atomun yarıçapından belirgin şekilde farklıdır.
B) Oluştuğu atomun yarıçapının yarısıdır.
C) Oluştuğu atomun yarıçapı ile aynıdır.
D) Oluştuğu atomun yarıçapının iki katıdır.
E) Oluştuğu atomun yarıçapından daha küçüktür.
İyon yarıçapı, oluştuğu atomun yarıçapından belirgin şekilde farklıdır.
Aşağıdaki durumlardan hangisinde atom yarıçapı artar?
A) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
B) Periyot boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
C) Grup boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
D) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
E) Atom numarası azalırken.
Periyodik tabloda grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe atom yarıçapı genellikle artar.
Hangi elementlerin oluşturduğu iyonlar genellikle nötr atomlardan daha büyüktür?
A) Katyonlar B) Anyonlar C) Metaller D) Asal gazlar E) Ametaller
Genellikle, bir nötr atom bir veya daha fazla elektron alarak bir anyona dönüştüğünde, anyon nötr atomdan daha büyük olur.
Periyotik tabloda aynı gruptaki atomlar aynı yüklü iyonları oluşturma eğilimindedir. Bu ifade aşağıdakilerden hangisine odaklanır?
A) Atom yarıçapının periyot boyunca değişimine.
B) İyon yarıçapının grup boyunca değişimine.
C) Atom numarasının artışına.
D) Elektronların enerji düzeylerine.
E) İyonların yüklerine.
İyonların yüklerine odaklanan bu ifade, aynı gruptaki atomların aynı yüklü iyonları oluşturma eğilimini ifade eder.
Aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) İyonlaşma enerjisi pozitif işarete sahiptir.
B) Elektronları çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilen atomlar, daha düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.
C) Atom yarıçapı arttıkça iyonlaşma enerjisi genellikle azalır.
D) Bir atomın iyonlaşma enerjisi, enerji düzeyinin artmasına bağlı olarak azalır.
E) İyonlaşma enerjisi, atom numarası arttıkça artar.
İyonlaşma enerjisi, elektronları çekirdek tarafından daha kuvvetli çekilen atomlarda daha yüksektir.
Hangi durumda iyonlaşma enerjisi artar?
A) Atom numarası azalırken.
B) Atom yarıçapı artarken.
C) Elektronlar daha düşük enerji düzeylerine geçerken.
D) Periyot boyunca soldan sağa doğru gidilirken.
E) Grup boyunca yukarıdan aşağıya doğru gidilirken.
Periyot boyunca soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı azalır ve iyonlaşma enerjisi artar.
Aşağıdaki elementlerden hangisinin birinci iyonlaşma enerjisi en büyüktür?
A) Hidrojen (H) B) Helyum (HE)
C) Lityum (Li) D) Berilyum (Be)
E) Azot (N)
Berilyumun birinci iyonlaşma enerjisi (İE1) en büyüktür. İE1 değeri diğer verilen elementlerden daha yüksektir.
Hangi element atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri daha düşüktür?
A) Aynı periyotta olanlar
B) Aynı grup olanlar
C) Aynı enerji düzeyinde olanlar
D) Aynı atom numarasına sahip olanlar
E) Aynı element olanlar
Aynı grupta (veya aynı grup numarasında) olan element atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri genellikle benzerdir ve daha düşüktür.
Sodyum oksit (Na2O) bir bazik oksittir. Bu oksitin su ile verdiği tepkimede aşağıdaki ürünlerden hangisi oluşur?
A) NaOH B) H2O C) Na2(OH)2 D) Na2O2 E) H2O2
Sodyum oksitin (Na2O) su ile tepkimesinde bir baz olan sodyum hidroksit (NaOH) oluşur.
Alüminyum oksit (Al2O3), asidik bir oksittir. Bu oksitin sulu çözeltisi ile verdiği tepkimede aşağıdaki ürünlerden hangisi meydana gelir?
A) Al(OH)3 B) Al2(OH)5 C) Al(OH)2 D) Al2(OH)3 E) Al(OH)4
Alüminyum oksitin (Al2O3) sulu çözeltisi ile reaksiyon sonucu asidik bir ürün olan alüminyum hidroksit (Al(OH)3) meydana gelir.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elementlerin oksitli bileşiklerinin bazik özelliği ne şekilde değişir?
A) Artar B) Azalır
C) Sabit kalır D) Değişmez
E) Belli bir düzen göstermez
Soldan sağa doğru gidildikçe, elementlerin oksitli bileşiklerinin bazik özelliği artar.
4Be, 11Na, 17Cl ve 20Ca element atomlarının periyodik tablodaki yerlerini belirleyiniz. Element atomlarının periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini, 4Be - 20Ca ve 11Na - 17Cl element atom çiftleri için kıyaslayınız.
A) Atom yarıçapı: 4Be < 20Ca, 11Na < 17Cl
B) İyonlaşma enerjisi: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
C) Elektron ilgisi: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
D) Elektronegatiflik: 4Be < 20Ca, 11Na < 17Cl
E) Metalik özellik: 4Be > 20Ca, 11Na > 17Cl
Elektron ilgisi, element atomlarının bir elektron kazanma eğilimini temsil eder. Daha küçük atomlar, daha yüksek elektron ilgisi değerlerine sahip olma eğilimindedir. Bu nedenle 4Be, 20Ca ve 11Na, 17Cl'ye göre daha yüksek elektron ilgisi değerlerine sahiptir.
4Be, 11Na, 17Cl ve 20Ca element atomlarının periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini inceledikten sonra aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?
A) Atom yarıçapı, periyot boyunca artar.
B) İyonlaşma enerjisi, gruplar boyunca azalır.
C) Elektronegatiflik, soldan sağa doğru artar.
D) Metalik özellik, yukarıdan aşağıya doğru artar.
E) Oksitli bileşiğin asidik özelliği, gruplar boyunca azalır.
Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe metalik özellik artar. Bu nedenle 4Be, 11Na, 17Cl ve 20Ca element atomları için metalik özellik sırasıyla azalır.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe hangi özellik artar?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe atomların iyonlaşma enerjisi artar, çünkü atomlar daha küçük ve elektronlar daha yakın konumdadır.
Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe hangi özellik azalır?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru gidildikçe atomların iyonlaşma enerjisi azalır, çünkü elektronlar daha uzak enerji seviyelerine geçer.
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe hangi özellik artar?
A) Atom yarıçapı B) İyonlaşma enerjisi
C) Elektron ilgisi D) Elektronegatiflik
E) Metalik özellik
Periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe elektronegatiflik artar, çünkü atomlar daha fazla eğilim gösterirler elektronları kendilerine çekmeye.
Hangi grup alkali metalleri içerir ve değerlik elektron sayısı nedir?
A) 3A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
B) 1A grubu, değerlik elektron sayısı 1'dir.
C) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 3'tür.
D) 5A grubu, değerlik elektron sayısı 5'tir.
E) 7A grubu, değerlik elektron sayısı 7'dir.
1A grubu, alkali metalleri içerir ve değerlik elektron sayısı 1'dir.
Hangi grup toprak alkali metallerini içerir ve değerlik elektron sayısı nedir?
A) 4A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
B) 6A grubu, değerlik elektron sayısı 5'tir.
C) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 3'tür.
D) 7A grubu, değerlik elektron sayısı 7'dir.
E) 2A grubu, değerlik elektron sayısı 2'dir.
2A grubu, toprak alkali metallerini içerir ve değerlik elektron sayısı 2'dir.
Hangi grubun elementleri değerlik elektron sayısı olarak genellikle 5'e sahiptir?
A) 1A grubu B) 3A grubu C) 5A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
5A grubu elementleri, genellikle değerlik elektron sayısı olarak 5'e sahiptir.
Hangi grup elementlerinin bileşiklerinde genellikle iyonik bağ oluşur?
A) 4A grubu B) 6A grubu C) 3A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
4A grubu elementleri, genellikle bileşiklerinde iyonik bağ oluşturur.
Hangi grup elementlerinin bileşiklerinde genellikle kovalent bağ oluşur?
A) 1A grubu B) 5A grubu C) 3A grubu D) 7A grubu E) 2A grubu
5A grubu elementleri, genellikle bileşiklerinde kovalent bağ oluşturur.
Halojenler doğada serbest hâlde bulunmazlar çünkü oldukça aktiftirler ve normal şartlarda genellikle hangi hâlde bulunurlar?
A) Gaz hâlde B) Sıvı hâlde
C) Katı hâlde D) Plazma hâlde
E) İyonik hâlde
Halojenler normal şartlarda genellikle gaz hâlde bulunurlar ve doğada serbest hâlde bulunmazlar.
Elementlerin periyot ve grup numaralarını belirleme yeteneği.
Elementlerin elektron dizilimlerini sembollerle ifade etme yeteneği.
Atom yarıçapının periyot boyunca değişimini anlamak.
İyon yarıçapının tanımını anlamak.
Atom yarıçapının grup boyunca değişimini anlamak.
İyon büyüklüğünün nötr atomlara göre nasıl değiştiğini anlamak.
İyonların yüklerinin grup içinde nasıl değiştiğini anlamak.
İyonlaşma enerjisi ile atom özellikleri arasındaki ilişkiyi anlamak.
İyonlaşma enerjisinin periyot boyunca değişimini anlamak.
Elementlerin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırma yeteneği.
Aynı grup elementlerinin birinci iyonlaşma enerjilerini karşılaştırma yeteneği.
Bazik oksitlerin su ile tepkimesini anlamak.
Asidik oksitlerin su ile tepkimesini anlamak.
Periyodik tabloda bazik oksitlerin özelliklerini anlamak.
Elektron ilgisinin periyodik tablodaki değişim eğilimlerini anlamak.
Periyodik özelliklerin değişim eğilimlerini anlamak.
İyonlaşma enerjisinin periyodik tablodaki değişim eğilimlerini anlamak.
İyonlaşma enerjisinin periyodik tablodaki değişim eğilimlerini anlamak.
Elektronegatifliğin periyodik tablodaki değişim eğilimlerini anlamak.
Alkali metallerin grup numarası ve değerlik elektron sayısını anlamak.
Toprak alkali metallerin grubunu ve değerlik elektron sayısını anlamak.
5A grubu elementlerinin değerlik elektron sayısını anlamak.
4A grubu elementlerinin bileşiklerindeki kimyasal bağı anlamak.
5A grubu elementlerinin bileşiklerindeki kimyasal bağı anlamak.
Halojenlerin doğada bulundukları hâli ve aktivitelerini anlamak.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.