11.Sınıf Kimya 1.Dönem Sonu Sınav sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 11 sorudan oluşmaktadır.
Molarite terimini açıklayınız.
500 mL sulu bir çözelti hazırlamak için 12 g NaOH kullanılıyor. Bu çözeltinin molaritesini hesaplayınız. (NaOH: 40 g/mol)
Donma noktası alçalması nedir? Açıklayınız.
Kaynama noktası yükselmesinin nedenini açıklayınız.
Gazların çözünürlüğüne basıncın etkisini üç örnekle veriniz.
Basıncın tanımı nedir?
Charles Yasası hakkında bilgi veriniz.
Gazların basınç-sıcaklık ilişkisi nedir?
Gazların gerçek gaz ve ideal gaz olarak sınıflandırılmalarını açıklayınız.
Yoğuşmalı kombi nedir? Açıklayınız.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçlarda idealliğe yaklaşır.
2. (.....) Moleküller arası etkileşimin olduğu ve moleküllerin birbirinden etkilendiği gazlara gerçek gazlar denir.
3. (.....) Gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilemez.
4. (.....) Gerçek gazlar düşük sıcaklık ve yüksek basınçlarda ideallikten uzaklaşır.
5. (.....) Molekül kütlesinin artması moleküller arası kuvvetlerin artmasına ve gazın ideallikten sapmasına neden olur.
6. (.....) Gerçek gazların PV/RT oranlarının basınçla değişimi ideal gaz davranışından farklıdır.
7. (.....) Kritik sıcaklığın üstünde ne kadar basınç uygulanırsa uygulansın maddenin buharının sıvılaştırılamadığı görülür.
8. (.....) Faz diyagramları basınçın ve sıcaklığın bir fonksiyonu olarak maddenin fiziksel hâlini belirtir.
9. (.....) Süblimleşme, katı fazdan buhar fazına ya da buhar fazından katı faza geçişi ifade eder.
10. (.....) Sıvılar her sıcaklıkta buharlaşır ancak her sıvının buhar fazını gaz fazı olarak tanımlamak doğru değildir.
Molarite terimini açıklayınız.
Molarite, çözelti içindeki çözünen madde miktarını ifade eder ve "M" simgesiyle gösterilir.
500 mL sulu bir çözelti hazırlamak için 12 g NaOH kullanılıyor. Bu çözeltinin molaritesini hesaplayınız. (NaOH: 40 g/mol)
Öncelikle NaOH'nin mol sayısı hesaplanmalı (0,3 mol), ardından molarite hesaplanmalıdır (0,3 mol / 0,5 L = 0,6 M).
Donma noktası alçalması nedir? Açıklayınız.
Çözünen madde, çözücü molekülleri arasındaki düzenli yapıyı bozarak donmayı zorlaştırır.
Kaynama noktası yükselmesinin nedenini açıklayınız.
Çözünen madde, çözücü moleküllerinin sıvıdan gaza fazına geçmesini zorlaştırır, bu da kaynama noktasını yükseltir.
Gazların çözünürlüğüne basıncın etkisini üç örnekle veriniz.
Henry Yasası, bir gazın çözünürlüğünün, gazın kısmi basıncıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Bu nedenle, basınç arttığında gazın kısmi basıncı da artar ve daha fazla gaz çözünür.
Basıncın tanımı nedir?
Basınç, gaz moleküllerinin birbirine ve kabın çeperine çarpmasından kaynaklanır.
Charles Yasası hakkında bilgi veriniz.
Charles Yasası, sabit basınç altındaki bir gazın sıcaklığının arttıkça hacminin arttığını gösterir.
Gazların basınç-sıcaklık ilişkisi nedir?
Sabit hacimdeki bir gazın sıcaklığının arttıkça basıncının arttığını gösterir.
Gazların gerçek gaz ve ideal gaz olarak sınıflandırılmalarını açıklayınız.
Gerçek gazlar, yüksek basınç ve düşük sıcaklıklarda molekül boyutlarının artması ve aralarındaki etkileşimlerin kuvvetlenmesi nedeniyle ideallikten saparlar. Bu sapmalar, Van der Waals denklemi ve diğer gerçek gaz denklemleriyle hesaplanabilir.
Yoğuşmalı kombi nedir? Açıklayınız.
Yoğuşmalı kombiler, klasik kombilere göre daha yüksek verime sahiptir ve daha az enerji tüketirler.
Aşağıda verilen ifadelerden doğru olanlara D, yanlış olanlara Y koyunuz.
1. (.....) Gerçek gazlar yüksek sıcaklık ve düşük basınçlarda idealliğe yaklaşır.
2. (.....) Moleküller arası etkileşimin olduğu ve moleküllerin birbirinden etkilendiği gazlara gerçek gazlar denir.
3. (.....) Gaz moleküllerinin hacmi ihmal edilemez.
4. (.....) Gerçek gazlar düşük sıcaklık ve yüksek basınçlarda ideallikten uzaklaşır.
5. (.....) Molekül kütlesinin artması moleküller arası kuvvetlerin artmasına ve gazın ideallikten sapmasına neden olur.
6. (.....) Gerçek gazların PV/RT oranlarının basınçla değişimi ideal gaz davranışından farklıdır.
7. (.....) Kritik sıcaklığın üstünde ne kadar basınç uygulanırsa uygulansın maddenin buharının sıvılaştırılamadığı görülür.
8. (.....) Faz diyagramları basınçın ve sıcaklığın bir fonksiyonu olarak maddenin fiziksel hâlini belirtir.
9. (.....) Süblimleşme, katı fazdan buhar fazına ya da buhar fazından katı faza geçişi ifade eder.
10. (.....) Sıvılar her sıcaklıkta buharlaşır ancak her sıvının buhar fazını gaz fazı olarak tanımlamak doğru değildir.
1. Gerçek gazlar, yüksek sıcaklık ve düşük basınçlarda ideal gaz davranışına yaklaşır. 2. Gerçek gazlar, molekülleri arasında etkileşimler olan ve birbirlerini etkileyen gazlardır. 3. Gerçek gazlarda moleküllerin hacmi ihmal edilemez. 4. Gerçek gazlar, düşük sıcaklık ve yüksek basınçlarda ideal gaz davranışından sapar. 5. Molekül kütlesinin artması, moleküller arası kuvvetleri artırır ve gazın ideal gaz davranışından sapmasına neden olur. 6. Gerçek gazların PV/RT oranları, basınçla ideal gazlarınkinden farklı şekilde değişir. 7. Kritik sıcaklığın üstünde, maddenin buharı ne kadar basınç uygulanırsa uygulansın sıvılaştırılamaz. 8. Faz diyagramları, maddenin farklı sıcaklık ve basınçlardaki fiziksel hallerini gösterir. 9. Süblimleşme, katı ve buhar fazları arasında doğrudan bir geçiştir. 10. Bir maddenin gaz fazında olması için, kritik sıcaklığın altında olması ve sıvılaştırılamaması gerekir.
Öğrenciler, molarite kavramını anlar.
Öğrenciler, molarite hesaplamalarını yapabilir.
Çözeltilerdeki donma noktası alçalması kavramını anlamak.
Çözeltilerdeki kaynama noktası yükselmesi kavramını anlamak.
Öğrenciler, gazların çözünürlüğünün basınçla doğru orantılı olduğunu ve bunun Henry Yasası ile açıklanabileceğini anlar.
Gazların özellikleri hakkında bilgi edinme
* Charles Yasası'nı anlar.
* Gazların basınç-sıcaklık ilişkisini anlar.
Gerçek gazların ideal gaz davranışından sapan durumlarda gerçek gaz denklemlerinin kullanılmasının gerektiğini anlamak.
Yoğuşmalı kombilerin çalışma prensibini anlamak.
* Öğrenciler, gerçek gazların davranışını ve ideal gaz davranışından farklılıklarını anlayacaktır. * Öğrenciler, faz diyagramlarını ve bunların maddenin fiziksel hallerini belirlemedeki rolünü anlayacaktır.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.