11.Sınıf Kimya 1.Dönem Başı Sınava Hazırlık Test 2 sınavı 11.Sınıf kategorisinin Kimya alt kategorisinin, 1 dönemine ait. Bu sınav Orta derecede zorluktadır. Toplamda 14 sorudan oluşmaktadır.
Aşağıdakilerden hangisi Boyle Yasası'nı etkilemez?
A) Sıcaklık B) Hacim
C) Basınç D) Madde miktarı
E) Kap özelikleri
Mutlak sıfır noktası kaç derecedir?
A) -273 K B) 0 °C C) 273 °C D) -100 °C E) 100 °C
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı ile ilgili ifade hangisidir?
A) Molekül sayıları aynıdır.
B) Molekül sayıları mol sayılarıyla orantılıdır.
C) Molekül sayıları gazın madde miktarıyla orantılıdır.
D) Molekül sayıları gazın yoğunluğuyla orantılıdır.
E) Molekül sayıları gazın sıcaklığıyla orantılıdır.
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi neyi temsil eder?
A) Gazın sıcaklığını
B) Gazın mol sayısını
C) Gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını
D) Gazın hacminin ve sıcaklığının toplamını
E) Gazın basıncının ve hacminin bölümünü
Aynı sıcaklık ve basınçta, hangisi kinetik teoriye göre en hızlı difüzyon oranına sahiptir?
A) Karbondioksit (CO2) B) Oksijen (O2)
C) Azot (N2) D) Hidrojen (H2)
E) Metan (CH4)
Hangisi gazların davranışını açıklayan teoriye uygun bir özelliktir?
A) İdeal gaz molekülleri sabit harekete sahiptir.
B) Gaz molekülleri birbirlerine çarparak gaz basıncı oluşturur.
C) Gaz difüzyonu sıcaklık ile ters orantılıdır.
D) Gazlar sadece çarpışmalarla hareket eder.
E) Gazların yayılma hızı sadece mol kütleleriyle ilgilidir.
Atmosferik havada en çok bulunan gaz hangisidir?
A) Oksijen B) Karbondioksit
C) Azot D) Argon
E) Helyum
Gaz karışımındaki bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için aşağıdakilerden hangisi kullanılır?
A) Gazın mol kesri B) Gazın hacimsel yüzdesi
C) Gazın kütlesi D) Gazın yoğunluğu
E) Gazın sıcaklığı
Suyun buharlaşma-yoğuşma eğrisi hangi faz geçişini temsil eder?
A) Katıdan buhara B) Sıvıdan buhara
C) Buhardan sıvıya D) Buhardan katıya
E) Katıdan sıvıya
Yüksek basınç ve düşük sıcaklık koşullarında gerçek gazların gerçek gaz davranışı göstermekten uzaklaşma nedeni nedir?
A) Moleküller arası etkileşimin azalması
B) Moleküllerin hacminin artması
C) Moleküller arasındaki çarpışma sayısının azalması
D) Moleküllerin kinetik enerjisinin artması
E) Moleküllerin dışarıdan aldığı enerjinin azalması
Joule-Thomson deneyinde, bir gazın genişlemesi sonucu vananın ısınmasının nedeni nedir?
A) Gazın kinetik enerjisinin artması
B) Gazın potansiyel enerjisinin artması
C) Gazın iç enerjisinin azalması
D) Gazın hacminin azalması
E) Gazın basıncının artması
Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler için kullanılan terim aşağıdakilerden hangisidir?
A) Yörünge B) Orbital
C) Kabuk D) Enerji düzeyi
E) Yarıçap
Aşağıdakilerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili bir ifadedir?
A) Aynı grupta yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
B) Aynı periyotta sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar.
C) Soy gazların düşük iyonlaşma enerjileri vardır.
D) Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür.
E) Ametallerin iyonlaşma enerjileri metallerden büyüktür.
Aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle nasıl değişir?
A) Azalır
B) Artar
C) Değişmez
D) Periyodik olarak artar ve azalır
E) Önce azalır sonra artar
Aşağıdakilerden hangisi Boyle Yasası'nı etkilemez?
A) Sıcaklık B) Hacim
C) Basınç D) Madde miktarı
E) Kap özelikleri
Boyle Yasası, sabit sıcaklık ve madde miktarında geçerlidir. Kap özelikleri, gazın davranışını etkilemez.
Mutlak sıfır noktası kaç derecedir?
A) -273 K B) 0 °C C) 273 °C D) -100 °C E) 100 °C
Mutlak sıfır noktası, Kelvin ölçeğinde -273,15 derecedir ve teorik olarak gazların hacimlerinin sıfıra indiği noktadır.
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı ile ilgili ifade hangisidir?
A) Molekül sayıları aynıdır.
B) Molekül sayıları mol sayılarıyla orantılıdır.
C) Molekül sayıları gazın madde miktarıyla orantılıdır.
D) Molekül sayıları gazın yoğunluğuyla orantılıdır.
E) Molekül sayıları gazın sıcaklığıyla orantılıdır.
Avogadro Yasasına göre, sabit sıcaklık ve basınçta farklı gazların eşit hacimlerde içerdikleri molekül sayısı aynıdır.
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi neyi temsil eder?
A) Gazın sıcaklığını
B) Gazın mol sayısını
C) Gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını
D) Gazın hacminin ve sıcaklığının toplamını
E) Gazın basıncının ve hacminin bölümünü
İdeal gaz denkleminde nT ifadesi, gazın basıncının ve sıcaklığının çarpımını temsil eder.
Aynı sıcaklık ve basınçta, hangisi kinetik teoriye göre en hızlı difüzyon oranına sahiptir?
A) Karbondioksit (CO2) B) Oksijen (O2)
C) Azot (N2) D) Hidrojen (H2)
E) Metan (CH4)
Kinetik teoriye göre, hafif moleküller daha hızlı hareket eder ve bu nedenle daha hızlı difüzyon oranlarına sahiptir. Hidrojen en hafif moleküldür.
Hangisi gazların davranışını açıklayan teoriye uygun bir özelliktir?
A) İdeal gaz molekülleri sabit harekete sahiptir.
B) Gaz molekülleri birbirlerine çarparak gaz basıncı oluşturur.
C) Gaz difüzyonu sıcaklık ile ters orantılıdır.
D) Gazlar sadece çarpışmalarla hareket eder.
E) Gazların yayılma hızı sadece mol kütleleriyle ilgilidir.
İdeal gaz molekülleri, kinetik enerjiye sahip oldukları ve sürekli hareket ettikleri için sabit harekete sahiptirler.
Atmosferik havada en çok bulunan gaz hangisidir?
A) Oksijen B) Karbondioksit
C) Azot D) Argon
E) Helyum
Atmosferik havanın yaklaşık %78'i azot gazından oluşur.
Gaz karışımındaki bir gazın kısmi basıncını hesaplamak için aşağıdakilerden hangisi kullanılır?
A) Gazın mol kesri B) Gazın hacimsel yüzdesi
C) Gazın kütlesi D) Gazın yoğunluğu
E) Gazın sıcaklığı
Kısmi basınç, gazın mol kesri ile toplam basıncın çarpımına eşittir.
Suyun buharlaşma-yoğuşma eğrisi hangi faz geçişini temsil eder?
A) Katıdan buhara B) Sıvıdan buhara
C) Buhardan sıvıya D) Buhardan katıya
E) Katıdan sıvıya
Buharlaşma-yoğuşma eğrisi, sıvı fazdan buhar fazına veya buhar fazından sıvı faza geçişi temsil eder.
Yüksek basınç ve düşük sıcaklık koşullarında gerçek gazların gerçek gaz davranışı göstermekten uzaklaşma nedeni nedir?
A) Moleküller arası etkileşimin azalması
B) Moleküllerin hacminin artması
C) Moleküller arasındaki çarpışma sayısının azalması
D) Moleküllerin kinetik enerjisinin artması
E) Moleküllerin dışarıdan aldığı enerjinin azalması
Yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta moleküller birbirine daha yakınlaşır ve moleküller arası etkileşim artar. Bu etkileşim, gerçek gazları ideallikten uzaklaştırır.
Joule-Thomson deneyinde, bir gazın genişlemesi sonucu vananın ısınmasının nedeni nedir?
A) Gazın kinetik enerjisinin artması
B) Gazın potansiyel enerjisinin artması
C) Gazın iç enerjisinin azalması
D) Gazın hacminin azalması
E) Gazın basıncının artması
Joule-Thomson deneyinde gaz genişlerken basıncı azalır. Gazın basıncının azalması, moleküller arasındaki etkileşimlerin azalmasına neden olur ve bu da kinetik enerjilerinin artmasına neden olur.
Elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler için kullanılan terim aşağıdakilerden hangisidir?
A) Yörünge B) Orbital
C) Kabuk D) Enerji düzeyi
E) Yarıçap
Modern atom teorisine göre, elektronlar belirli yörüngelerde değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu orbital adı verilen bölgelerde bulunur.
Aşağıdakilerden hangisi iyonlaşma enerjisi ile ilgili bir ifadedir?
A) Aynı grupta yukarıya doğru iyonlaşma enerjisi azalır.
B) Aynı periyotta sağa doğru iyonlaşma enerjisi artar.
C) Soy gazların düşük iyonlaşma enerjileri vardır.
D) Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür.
E) Ametallerin iyonlaşma enerjileri metallerden büyüktür.
Bir sonraki iyonlaşma enerjisi, bir öncekinden genellikle büyüktür çünkü atomdan ikinci bir elektron koparmak güçleşir.
Aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle nasıl değişir?
A) Azalır
B) Artar
C) Değişmez
D) Periyodik olarak artar ve azalır
E) Önce azalır sonra artar
Ametallerin elektron ilgisi genellikle büyük olduğu için aynı periyotta sağa doğru elektron ilgisi genellikle artar.
Öğrenciler, Boyle Yasası'nı etkileyen faktörleri ayırt edebileceklerdir.
Mutlak sıcaklık ölçeği
Gazların Avogadro Yasası ile betimlenmesi
İdeal gaz denkleminin anlaşılması
Kinetik teoriyi kullanarak gazların davranışlarını tahmin etme.
2.2.1. Gazların kinetik teorisini anlamak
2.4.1. Gaz karışımlarının bileşimini açıklamak.
2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını hesaplamak.
Bir faz diyagramındaki farklı faz geçişlerini yorumlayabilme.
Gerçek gazların ideal gazlardan yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta sapma gösterme nedenlerini anlayabilme.
Joule-Thomson Olayını Anlama
Atom yapısının modern teorisi hakkında bilgi edinmek
İyonlaşma enerjisi kavramını anlamak.
Periyodik sistemin temel özelliklerini kavrar.
etiketlerini kapsamaktadır.Değerli öğretmenlerimiz, isterseniz sistemimizde kayıtlı binlerce sorudan 11.Sınıf Kimya dersi için sınav-yazılı hazırlama robotu ile ücretsiz olarak beş dakika içerisinde istediğiniz soru sayısında, soru tipinde ve zorluk derecesinde sınav oluşturabilirsiniz. Yazılı robotu için Sınav Robotu tıklayın.