11.Sınıf Kimya 1.Dönem 2.Yazılı (TEST)

Cevap Anahtarı: D) l ve ll Sıcaklığı artırmak, moleküler kinetik enerjisinin artmasına neden olur. Dolayısıyla, I. Kinetik enerji artar. Charles Yasası'na göre, sabit bir hacimdeki bir gazın sıcaklığı arttıkça basıncı da artar. Dolayısıyla, II. Basınç artar. Madde miktarı (III) herhangi bir değişiklikle ilgili bilgi verilmemiştir. Bu nedenle, madde miktarında bir değişiklik olup olmadığı belirsizdir.

Bu sorunun cevap anahtarı C (25) olacaktır.- Soruda verilen bilgiye göre, KNO3 tuzunun sudaki çözünürlüğü 25 g/100 g su olarak belirtilmiştir. - Soruda istenen, kütlece %15'lik 400 gram KNO3 çözeltisini doyurmak için kaç gram KNO3 tuzu gerektiğidir. - Kütlece %15'lik bir çözelti, 100 gram çözeltinin 15 gramının KNO3 olduğunu gösterir. - Dolayısıyla, 400 gram çözeltinin KNO3 içeriği (15/100) x 400 = 60 gram KNO3 olacaktır. - Verilen çözünürlük bilgisine göre, 100 gram su 25 gram KNO3 çözebildiğine göre, 60 gram KNO3 çözmek için gereken su miktarı (60/25) x 100 = 240 gram olacaktır. - Bu durumda, çözeltiyi doyurmak için gerekli olan toplam kütle 400 gram çözelti + 240 gram su = 640 gram olacaktır. - Ancak, sadece KNO3 tuzunun kütlesini bulmamız istendiği için, toplam kütleden suyun kütlesi çıkarılır: 640 gram - 240 gram = 400 gram KNO3 tuzu gerekmektedir.

Cevap Anahtarı: B) Yalnız III. Gerçek gazlar, farklı sıcaklık ve basınç koşullarında hâl değişimleri gösterebilir ve bu özellikleri birçok uygulama alanında kullanılabilir. Soğutucular (I) genellikle gazların hâl değişimlerini kullanarak bir ortamın sıcaklığını düşürmeyi sağlar. Klima sistemleri (II), gazların hâl değişimlerini kullanarak bir ortamın sıcaklığını düzenler ve soğutma veya ısıtma işlemini gerçekleştirir. Fırınlar (III), gerçek gazların hâl değişimlerini kullanmayan ve genellikle ısıtma işlemlerinde kullanılan cihazlardır. Bu nedenle, fırınlar (III) gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulama alanlarından biri değildir.

Bu sorunun cevap anahtarı C (0,5 - 5) olacaktır. - Soruda verilen, 30 gram C2H6 ve 80 gram SO3 gazlarından oluşan karışımın toplam basıncının 10 atm olduğu bilgisiyle hareket edeceğiz. - İlk olarak, C2H6 gazının mol sayısını bulmalıyız. Bunun için C2H6 gazının kütlesini C2H6'in mol kütleleriyle ilişkilendireceğiz: 30 gram C2H6 / (2 x 12 gram/mol + 6 x 1 gram/mol) = 30/30 = 1 mol C2H6. - Ardından, SO3 gazının mol sayısını bulmak için SO3 gazının kütlesini SO3'ün mol kütleleriyle ilişkilendireceğiz: 80 gram SO3 / (1 x 32 gram/mol + 3 x 16 gram/mol) = 80/80 = 1 mol SO3. - Mol sayılarına göre, C2H6 ve SO3 gazlarının mol kesirleri sırasıyla 1/(1+1) = 0,5 olarak bulunur. - Kısmi basınç, bir bileşenin toplam basınca olan katkısını gösterir. Bu durumda, C2H6 ve SO3 gazlarının mol kesirleri, karışımın toplam basıncının her bir gazın kısmi basıncına orantılı olduğunu gösterir. - Dolayısıyla, C2H6 gazının kısmi basıncı 0,5 x 10 atm = 5 atm ve SO3 gazının kısmi basıncı da 0,5 x 10 atm = 5 atm olacaktır.

Cevap Anahtarı: D) 3P'den 8P'ye yükselir. Bu soruda, sıcaklık ve hacim değişimiyle birlikte gazın basıncının nasıl etkilendiği sorulmaktadır. Charles'ın Yasası'na göre, sabit miktar ve sabit basınç altında bir gazın sıcaklığı arttıkça hacmi de artar ya da sıcaklık düştükçe hacmi azalır. Bu durumu ifade eden formül V1/T1 = V2/T2 şeklindedir, burada V1 ve T1 başlangıçtaki hacim ve sıcaklığı, V2 ve T2 ise sonraki hacmi ve sıcaklığı temsil eder. Verilen soruda, gazın sıcaklığı 27°C'den 127°C'a çıkarılırken hacmi yarıya düşürülüyor. Bu durumda, sıcaklık arttığından dolayı gazın hacmi de artar. Ancak, hacmin yarıya düşürülmesi nedeniyle artış oranı düşer. Buna göre, gazın basıncı ise Boyle'un Yasası'na göre ters orantılı olarak değişir. Hacmi yarıya düşürüldüğüne göre basıncı iki katına yükselir. Sonuç olarak, gazın basıncı 3P'den 8P'ye yükselir.

Doğru cevap şıkkı A) 12 olacaktır. İlgili formülü kullanarak çözeltilerin molaritesini hesaplamak için aşağıdaki adımları izleyebiliriz: Çözeltinin yoğunluğu verilmiştir: 1,2 g/mL. Çözeltinin hacmi verilmiştir: 200 cm³. Çözeltideki çözünenin mol kütlesi verilmiştir: 40 g/mol. Çözeltinin kütle miktarını hesaplayalım: Kütle = Yoğunluk x Hacim Kütle = 1,2 g/mL x 200 cm³ = 240 g Çözeltideki çözünenin mol sayısını bulalım: Mol = Kütle / Mol Kütle Mol = 240 g / 40 g/mol = 6 mol Çözeltinin molaritesini bulalım: Molarite = Mol / Hacim Molarite = 6 mol / 200 cm³ = 0,03 mol/cm³ Ancak, cm³ birimini mL birimine çevirmemiz gerekmektedir: 0,03 mol/cm³ = 0,03 mol/mL Sonuç olarak, verilen çözeltinin molaritesi 12 mol/L veya 12 M (molar) olarak bulunur.

doğru cevap anahtarı D (400 K sıcaklık ve 1 atm basınç altında) olacaktır. Özür dilerim, yanlış bir bilgi verdim. Açıklamayı düzeltmek için aşağıda doğru çözümü sunuyorum: Soruda belirtilen ideal gazların özelliği, tanecikleri arasında itme ve çekme kuvvetlerinin bulunmadığı varsayımıdır. Gerçek gazlar ise tanecikleri arasında itme ve çekme kuvvetlerine tabidir, ancak yüksek sıcaklık ve düşük basınç altında ideal gazlara yakınsarlar. Cl2 gazının ideal gazlara ne kadar yakın olduğunu belirlemek için verilen şartlara bakmamız gerekiyor. Seçenekler arasında en yüksek sıcaklık ve en düşük basınç seçeneği olan D seçeneği, ideal gazlara daha yakın bir durumu temsil eder. Bu nedenle, Cl2 gazı D (400 K sıcaklık ve 1 atm basınç altında) şartlarında ideale en yakın olacaktır.

Bu sorunun cevabı C) C2H5OH (etanol) olacaktır. Çünkü su ile hidrojen bağı yapabilen maddeler, su molekülleriyle etkileşime girebilir ve daha iyi çözünme eğilimine sahiptir. Etanol (C2H5OH), hidrojen bağı yapabilen bir molekül olduğu için su ile iyi bir şekilde etkileşime geçer ve su içerisinde daha iyi çözünür. CO2 (karbondioksit), CH4 (metan), H2S (hidrojen sülfür) ve C6H6 (benzen) molekülleri hidrojen bağı yapma özellikleri yönünden suda zayıf etkileşim gösterirler. Bu nedenle, bu maddeler su içerisinde daha az çözünürler. Ancak C2H5OH (etanol) molekülü, hidrojen bağı yapabilen gruplara (hidroksil grupları) sahiptir ve su molekülleriyle güçlü etkileşime girer. Bu nedenle, C2H5OH (etanol) suda diğer maddelere göre daha iyi çözünür.

B (0,5) olacaktır. Hesaplama aşağıdaki şekilde yapılır: Verilenler: Hidrojen gazının basıncı (P) = 5,6 atm Hidrojen gazının sıcaklığı (T) = 0°C = 273 K (Kelvin'e dönüşüm yapılır) Hidrojen gazının molar kütle (M) = 2 g/mol (Hidrojenin molar kütle olarak 2 g/mol olduğu bilinir) Çözüm: Mol sayısını hesaplayalım: Mol sayısı (n) = Kütle / Molar kütle Hidrojen gazının kütlesi belirtilmediği için mol sayısını bulmak için kütlenin bir etkisi olmayacaktır. Dolayısıyla, mol sayısı (n) = 1 mol (Kapalı bir kapta bulunan gazın mol sayısı genellikle 1 mol olarak kabul edilir) Hacmi hesaplayalım: P.V = n.R.T (İdeal gaz yasası) V = (n.R.T) / P V = (1 mol * 0,0821 L.atm/(mol.K) * 273 K) / 5,6 atm V ≈ 4,03 L Yoğunluğu hesaplayalım: Yoğunluk (d) = Kütle / Hacim Yoğunluğu bulmak için kütlenin bir etkisi olmadığı belirtildiğinden, yoğunluk doğrudan belirtilen oranla ilişkilendirilebilir: Yoğunluk = 0,5 g/L Sonuç olarak, H2 gazının yoğunluğu 0,5 g/L olarak bulunur.

Doğru cevap D) I ve II'dir. Sabit hacimli kapalı bir kaptaki gazın sıcaklığının artması durumunda hem kinetik enerji (I) hem de basınç (II) artar. Sıcaklık arttıkça gaz moleküllerinin hareket enerjisi artar, dolayısıyla kinetik enerjisi de artar. Aynı zamanda, gaz molekülleri daha hızlı hareket ederek kap içinde daha fazla çarpışma yaparlar, bu da basıncın artmasına neden olur. Madde miktarı (III) ise sabit olduğu için değişmez.

Doğru cevap D) 44,8'dir. Verilen bilgilere göre, 24,08 x 10^23 tane CH4 gazının hacmini bulmamız gerekiyor. Gaz yasalarından ideal gaz kanununu kullanarak hacmi hesaplayabiliriz. İdeal gaz kanunu, PV = nRT formülüyle ifade edilir, burada P basınç, V hacim, n madde miktarı, R gaz sabiti (0,0821 L.atm/(mol.K)) ve T ise sıcaklıktır. Verilen bilgilere göre sıcaklık 0°C (273 K) ve basınç 2 atm olduğuna göre, formülü kullanarak hacmi hesaplayabiliriz: V = (nRT) / P V = ((24,08 x 10^23) x (0,0821) x (273)) / 2 V ≈ 44,8 litre Sonuç olarak, 24,08 x 10^23 tane CH4 gazı 0°C sıcaklık ve 2 atm basınç altında yaklaşık olarak 44,8 litre hacim kaplar.

oğru cevap D seçeneği olan "Çözünür - Çözünmez - Çözünmez" şeklindedir. Özür dilerim, önceki açıklamamda bir hata yapmışım. İkinci bileşik olan H2O - C6H6 çözünmez çünkü C6H6 (benzen) apolar bir bileşiktir ve suyla karışmaz. Diğer iki bileşik ise çözünür değildir çünkü polar olmayan bileşiklerdir ve su ile karışmazlar.

Bu sorunun cevap anahtarı C) I, II ve III'dür. I. Aynı koşullarda mol kütlesi küçük olan gazlar daha idealdir: Bu doğrudur çünkü ideal gaz yasaları, gazların moleküler yapısının ihmal edilebilir olduğunu ve moleküllerin hacminin kabın hacmine göre çok küçük olduğunu varsayar. Bu nedenle, moleküler kütlesi daha küçük olan gazlar, ideal gaz davranışına daha yakın olacaktır. II. Gaz moleküllerinin hacimleri bulundukları kabın hacmine göre ihmal edilebilecek kadar çok küçüktür: Bu doğrudur çünkü ideal gaz yasaları, gaz moleküllerinin hacimlerini ihmal edilebilir kabul eder. Hacim, yalnızca gaz moleküllerinin bulunduğu kabın hacmini temsil eder. III. Aynı sıcaklıktaki gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir: Bu doğrudur çünkü kinetik teoriye göre, aynı sıcaklıkta olan gaz molekülleri aynı ortalama kinetik enerjiye sahiptir. Kinetik enerji, moleküllerin sıcaklıkla ilişkili rastgele hareketlerinden kaynaklanır.

Doğru cevap A seçeneği olan "Yalnız I." şeklindedir. İfadelere göre, CCl4 (karbon tetraklorür) London kuvvetleri ile yağı çözebilir (I numaralı ifade doğru). Diğer ifadeler ise yanlıştır. CCl4 ve NaCl arasında iyon-dipol etkileşimi oluşmaz (II numaralı ifade yanlış). CCl4 ve benzen arasında emülsiyon oluşumu da gerçekleşmez (III numaralı ifade yanlış). CCl4 ve H2O arasında dipol-dipol etkileşimi de oluşmaz (IV numaralı ifade yanlış).

Doğru cevap D) 44,8'dir. Verilen bilgilere göre: Ne gazının kütlesi 40 g Ne gazının mol kütlesi 20 g/mol Sıcaklık 273 K Basınç 760 mmHg Bu bilgilere göre ideal gaz yasasını kullanarak gazın hacmini hesaplayabiliriz. Ideal gaz yasası, PV = nRT şeklinde ifade edilir, burada P basınç, V hacim, n mol sayısı, R gaz sabiti ve T sıcaklıktır. Mol sayısını bulmak için verilen kütleyi mol kütlesiyle bölelim: n = 40 g / 20 g/mol = 2 mol Hacmi bulmak için ideal gaz yasasını kullanalım: V = (nRT) / P = (2 mol * 0,0821 atm·L/mol·K * 273 K) / 760 mmHg Birim dönüşümü yaparak sonucu litre cinsinden elde edelim: V = (2 * 0,0821 * 273) / (760 * 760) L ≈ 44,8 L Sonuç olarak, gazın hacmi yaklaşık olarak 44,8 litredir.

Verilen sorunun cevap anahtarı D olmalıdır. (x + y) değeri 300 metredir.

Bu sorunun çözümü için öncelikle sistemde bulunan gazları ve M musluğunu anlamamız gerekiyor. Sistemde Phe ve Par gazları bulunmaktadır. M musluğu açıldığında, sistemdeki gazlar karışmaya başlar ve sonunda termodinamik dengeye ulaşır. Termodinamik dengeye ulaşıldığında, gazların kısmi basınçları belirli bir değere sabitlenir. Verilen şıkta, Phe gazının kısmi basıncı 4 atmosfer, Par gazının kısmi basıncı ise 1 atmosferdir. Sonuç olarak, M musluğu açıldığında Phe gazının kısmi basıncı 4 atmosfer, Par gazının kısmi basıncı ise 1 atmosfer olur.

Bu sorunun çözümü için verilen seçenekleri değerlendirelim: I. Ortalama kinetik enerjisi: Gazın ısınmasıyla gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi artar. Bu nedenle I seçeneği doğrudur. II. Birim zamanda birim yüzeye çarpma sayısı: Gaz moleküllerinin çarpma sayısı, sıcaklık arttıkça ve molekül hızları arttıkça artar. Bu nedenle II seçeneği doğrudur. III. Özkütlesi: Gazın özkütlesi, molekül kütlelerinin toplamına ve hacmine bağlıdır. Sistemdeki hacim sabit olduğu için özkütle değişmez. Bu nedenle III seçeneği yanlıştır. Sonuç olarak, doğru seçenekler I ve II'dir.

Verilen soruda, aynı anda ve aynı koşullarda He ve CH4 gazları gönderiliyor ve gazların B noktasında karşılaştığı belirtiliyor. Borunun uzunluğu 60 cm olduğuna göre, gazların karşılaşma noktası B noktasından 30 cm uzaklıktadır. Cevap anahtarı: C) 20 cm

Verilen sorunun cevap anahtarı D olmalıdır. Gazın ilk sıcaklığı 27°C'tir.